陕西省高考化学二轮专题 12 物质结构与性质C卷

1、陕西省高考化学二轮专题 12 物质结构与性质C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A . CH4和 H2OB . KCl 和 HClC . Cl2 和 KClD . SiO2 和 CO22. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 甲基的电子式： B . 异丁烷的结构简式： C . 正戊烷分子中5个碳原子在一条直线上D . 反应CH3CH=CH2Cl2 属于取代反应3. （2分） (2019高二下长春月考) 二茂铁(C5H5)2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊

2、烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是（ ） A . 二茂铁属于离子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C . 已知：环戊二烯的结构式为： ，则其中碳环上有2个键和5个键D . 二价铁离子的基态电子排布式为：Ar3d44s24. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn

3、， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcd5. （2分） (2015东城模拟) 有关化学用语表达正确的是（ ） A . 聚苯乙烯的结构简式： B . S2的结构示意图： C . U和 U互为同位素D . 过氧化氢电子式： 6. （2分） 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个CC键间的夹角是（ ）A . 6个120B . 5个108C . 4个10928D . 6个109287. （2分） 下列电子式正确的是（ ） A . B . C . Cl：ClD . 8. （2分） (201

4、6高一下上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（ ） 质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上苏州期中) 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ） A . 用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇B . 用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯C . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到10. （2分） 下列物质沸点最高的是（ ）A . 丙烷B . 丁烷C . 正戊烷D . 新戊烷二、 综合题 (共4题；共23分)11. （6分）

5、 (2016高二下岐山期末) 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质 （1） 甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取： CH3COONa+NaOH CH4+X（已配平）X属于_晶体（填晶体类型）；MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是_（2） C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构） 金刚石中碳原子的杂化方式为_；石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的CC键数是_个12. （7分） (2019高三上唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。 （1）

6、基态Co原子的电子排布式为_。 （2） 镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。 （3） Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是_，B原子的杂化方式_。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。 （4） CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度_gcm3（列出计算表达式）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位

7、置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1， ）、（ ， ，0），则原子1的坐标为_。13. （5分） (2018哈尔滨模拟) CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； Cu(NH3)2Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3 AcCO （式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题： （1） C、N、O的第一电离能最大的是_，原因是_。基态Fe 原子的价电子排布图为_。 （2） Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位

8、体是以_原子为配位原子与Fe原子结合。 （3） 离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_。Cu(NH3)2+在水溶液中相对稳定，在配合物Cu(NH3)2Ac中碳原子的杂化类型是_。 （4） 用Cu(NH3)2Ac除去CO的反应中，肯定有形成_。 a.离子键b.配位键c.非极性键d. 键（5） 钙铜合金的晶体结构可看成(a) (b) 两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平

9、行六面体晶胞）中含为Cu_个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离_pm （已知 =1.73 计算结果保留整数）。 14. （5分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素已知： F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn ， B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） F的稳定价态离子的电子排布式是_；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_分子的立体构型为 _，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_（3） D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是_（用具体的化学键表示） （4） 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水第 9 页 共 9 页参考答