陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2. （2分） (2018高一下南宁期末) 下列过程中需要吸收热量的是（ ） A . H2H + HB . Na + ClNaClC . CaO+H2O=Ca(OH)2D . C

2、l + ClCl23. （2分） (2016高一下定兴期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5molL1mim1B . v（B）=0.3molL1mim1C . v（C）=0.8molL1mim1D . v（D）=0.1molL1s14. （2分） (2017高二上宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合

3、，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体5. （2分） 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 升高温度能使 增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.075mol/（Lmin）6. （2分） (201

4、9高三上沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中错误的是（ ） A . 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华B . 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C . 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D . 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点7. （2分） 下列物质中属于强电解质的是（ ）NaOH NH3H2OCaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜A . B . C . D . 除8. （2分） (201

5、8高二上牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL9. （2分） 0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是（ ） A . c（Na+）=2c（S2）B . c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）C . c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）10. （2分） (20

6、19高二上芮城期末) 在下列装置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下绍兴期末) 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（ ）A . 点a 的正反应速率比点b的大B . 点c 处反应达到平衡C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D . 点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）12. （2分） 下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组

7、成与原固体物质相同的是（ ） 胆矾 氯化铝 硫酸铝 纯碱 氯化铜A . B . C . D . 全部13. （2分） (2017高二上济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OHCO32+H2O14. （2分） (2018高一下宝坻月考) 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液

8、，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（ ）A . 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C . 溶液中的SO42-向锌电极移动D . 铜电极质量增加15. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态16. （2分） (2018烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

9、（ ） A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB . 1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC . 向100mL 1molL-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键17. （2分） (2015高一下吉林期中) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，

10、求出的中和热数值和原来相同B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失18. （2分） (2017高二上漳州期末) 25时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ） A . 在A点：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B

11、. 在B点：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）C . 在C点：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 在C点：c（CH3COO）+c（CH3COOH）2 c（Na+）19. （2分） (2019高三上吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s

12、内的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44molL1 ， 则反应的H0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%20. （2分） (2015高二下苏州期末) 向0.1molL1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（ ） A . 溶液中的

13、c（CO ）增大B . 溶液的pH减小C . 溶液中的c（HCO ）减小D . 溶液中的c（OH）增大二、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上台州月考) （1） FeCl3溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 （2） 在25下，将a molL1的CH3COOH与0.01 molL1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)c(Na+)，则溶液显_;(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka_;。 （3） 已知298 K和101 kPa条件下： N2(g)

14、3H2(g)2NH3(g)H12H2(g)O2(g)2H2O(l)H22H2(g)O2(g)2H2O(g)H34NH3(g)O2(g)2N2H4(l)+2H2O(l)H4则N2H4(l)的标准燃烧热H_。三、 综合题 (共3题；共10分)22. （3分） 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1） 上述反应的平衡常数表达式：K=_ （2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na

15、2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_ 23. （4分） (2016高一下淮阴期中) 请回答下列问题： （1） 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌 实验中玻璃棒作用是_；写出有关反应的化学方程式：_；从四大基本反应类型分析，该反应类型是_；实验现象可以说明该反应的反应物的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物的总能量（2） 氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面

16、作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池 试回答下列问题：海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e2H2O；B极：O2+4e2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极

17、上发生反应的电极反应式为_（3） 若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3下列关系式正确的是 A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D . 2Q1+Q22Q3 24. （3分） 根据要求回答问题： （1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_（用离子方程式表示）为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_aNH3bCO2cNaOHd

18、HNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_电解后的铝材需氨洗的目的是_（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_ （3） 利用图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_处若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_ 四、 计算题 (共1题；共3分)25. （3分） (2018株洲模拟) 硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJ/mol（1） 反应N

19、O2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= _kJ/mol。 （2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _。a体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO（3） S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：a.S2（l）+Cl2（g） S2Cl2（g）H1b.S2Cl2（g）+ Cl2（g） 2SCl2（g）H2定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（）与

20、温度（T）的关系如图所示： A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_(填字母)，理由是_。定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是_。（4） II氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25）。H3NCH2CH2NH3A溶液显_（填“酸”或“碱”）性。（5） 乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：_，其平衡常数Kb2= _。（6） 向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 _。 五、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2019高一下宁波期中) （1） .实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。 制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_（填序号）。往烧瓶中加入MnO2