青海省高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、青海省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上南山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D . 25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度2. （2分） 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4 :5 :8，则K+

2、与SO42-的物质的量比为A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:13. （2分） (2018高三上海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ） A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B . 从母液中可以提取Na2SO4C . 反应2中，H2O2做氧化剂D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解4. （2分） (2018高一上广丰期中) 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2IAs每生成7.5 g

3、 As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A . B . C . D . 13. （2分） (2019高三上虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)CaSO4 + Cl2+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)（ ） A . 浓硫酸体现氧化性与酸性B . 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子C . 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D . 每产生1mol氯气，转移电子数为NA14. （2分） (2015柳州模拟) 化学与社会、生活及生产关系密切对下

4、列有关现象或事实的解释说明正确的是（ ） 选项现象或事实解释与说明A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄二者变黄的原理相似B用四氯化碳进行衣服的干洗目的是节约用水C钢铁制品和铜制品在空气中被腐蚀二者既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D形成黄河入海口沙洲、用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上南通期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A .

5、H2SO3IFe2+NOB . IFe2+H2SO3NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I16. （2分） (2015高一上金华月考) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A . molL1 B . molL1C . molL1D . molL117. （2分） (2016高一下道县期中) 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（

6、 ）A . H2XO3B . HXO3C . H3XO4D . H2XO418. （2分） (2015高一上焦作月考) 200mL 0.3molL1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO 的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 molL1B . 0.4 molL1C . 0.45 molL1D . 0.5 molL1二、 填空题 (共4题；共34分)19. （13分） 按要求回答下面的问题 （1） 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是蔗糖和麦芽糖的化学式都可用Cl2H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯

7、、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应A . B . C . D . （2） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应 请配平下列反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_CH3OH+_NaClO3+_H2SO4_CO2+_ClO2+_Na2SO4+_H2O该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_还原产物与氧化产物的物质的量之比为_ClO2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消

8、毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍20. （7分） (2018高一上慈溪期中) 实验室需要配制0.20mol/L的硫酸溶液450mL。请回答： （1） 在配制过程中不必要的玻璃仪器是_A烧杯B托盘天平C玻璃棒D量筒还缺少的实验仪器是_（2） 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3） 下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是A . 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线B . 溶液未冷却到室温立即转移到容量瓶C . 定容时仰视容量瓶的刻度线D . 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制（4

9、） 根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5 mol/L的浓硫酸的体积为_mL 21. （7分） (2018高三上重庆月考) 碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。 （1） 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。 （2） MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为_。 （3） 为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量10

10、0%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH):n(CO32)（写出计算过程）。 22. （7分） (2018高三上包头期中) 三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大请回答下列问题： （1） 步骤转化的目的是_，滤液1中的溶质为Na2CO3和_（填化学式）。 （2） 步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_。 （3） 滤液2中可循环利用的溶质为_（填化学式）。 （4） 步骤合成三盐的化学方程式为_（已知反应中元素价态不变）。 （5） 简述步骤洗涤沉淀的方法_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1