银川市语文高二下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、银川市语文高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 已知氧化性Fe3+I2 ， 则FeCl2 溶液中滴加碘水:2Fe2+I2=2Fe3+2I-B . 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4

2、+HCO3-+2OH- NH3+CO32+2H2OC . 向盐酸中滴加氨水:H+OH= H2OD . 铜溶于稀硝酸:Cu+4H+NO3-=Cu2+NO+2H2O3. （2分） (2017高三上洛阳期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是（ ）A . 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3C . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2D . 如果用阳离子交换膜代

3、替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变4. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（ ） 编号操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ） A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.35mol/LD . 0.7mol/L6. （2分） (2016高

4、二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大7. （2分） (2018唐山模拟) 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错

5、误的是（ ）A . X点：c(A-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B . Y点：V(NH3H2O) 10.00 mLC . Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)D . HA的电离方程式为HA=H+A-8. （2分） (2016宝应模拟) 下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3nH2O；电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . C . D . 9.

6、 （2分） 为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出了酸度（AG）的概念定义：AG=lg ，则下列叙 述中正确的是（ ）A . 中性溶液AG=0B . 酸性溶液AG0C . 常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG=12D . 常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=1210. （2分） (2016高二下淄川月考) 用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（ ） A . NaOHB . NaClC . CuSO4D . CuCl211. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K

7、2=7.110-154.6910-11下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS12. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常

8、数K2下列说法正确的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应决定13. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（ ） A . K,Na,LiB . C,N,OC . Cl,S,PD . Al,Mg,Na14. （2分） CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）A . Cs显+3价，I、Cl均显1

9、价B . Cs显+1价，Cl显+1价，I显1价C . 在CsICl2溶液中通入Cl2 ， 有单质碘生成D . 在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成15. （2分） (2018高一下晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B . 若存在简单阴离子R2 ， 则R一定属于第A族元素C . S和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的强D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强16. （2分） (2016高一下福州期中) 下列说法正确的是（ ） A .

10、 同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大B . 在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数C . 最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D . 在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数17. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中正确的是（ ） A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D . 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2

11、+ ， 配位体是SO42- ， 配位数是118. （2分） 下列不属于晶体的特点的是（ ）A . 一定有固定的几何外形B . 一定有各向异性C . 一定有固定的熔点D . 一定是无色透明的固体19. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O与D2O互为同素异形体B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷20. （2分） 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（

12、 ）A . 2种B . 4种C . 5种D . 7种21. （2分） 有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2018高一上商都期中) 现有三组实验：除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的符合题意方法依次是（ ） A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液23. （2分） (2017高二下绵阳期末)

13、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B . 乙烯和聚乙烯互为同系物C . 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙醇与乙醚互为同分异构体24. （2分） (2016高二下舒城月考) 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ） a和d是同分异构体 b和c是同系物a和d都能发生加成反应 只有b和c能发生取代反应A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共51分)25. （8分） 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放I某工业废水中主要含有Cr3+ ， 同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性

14、较强为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1） 氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是（填序号）A . Na2O2B . FeCl3C . KMnO4（2） 加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是_（填序号）AFe3+BAl3+CCa2+DMg2+（3） II酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72形式存在，工业上常用电

15、解法处理含Cr2O72的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_（填“能”或“不能”），理由是：_（4） 电解时阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式为：_（5） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=11032，当溶液中的c（Cr3+）=105 molL1时，pH=_26. （8分） (2016高二上西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t7008008301000

16、1200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ； A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3） 830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态_（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”） （4） 若83

17、0时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_; 27. （9分） (2019高二上永德期末) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1） Zn原子核外电子排布式为_。 （2） 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。 （3） ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。 （4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤

18、炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。 （5） 金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。 28. （10分） (2015高二下射阳期中) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态的电子排布式可表示为_NO3的空间构型是_（用文字描述）

19、（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为_1mol CO2 中含有的键数目为_（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu（OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_ （4） 如图1为三种不同晶体的晶胞结构图： 图I Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为_图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为_图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H

20、2的数目为_（5） 已知1丙醇和2丙醇的结构简式如下： 1丙醇：CH3CH2CH2OH2丙醇： 图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是_（写名称）29. （9分） (2016高三上成都期中) 1，4戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F如图1 （1） 已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃则X的结构简式为_，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为_ （2） 的反应类型是_，F中所含官能团的名称是_ （3） 1，4戊二烯最多共面的碳原子数为_，它的一种同分异构体为 ，该有机物的系统命

21、名为_ （4） 与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图2所示则T的结构简式为_ （5） 反应的化学方程式为_，反应生成物中除水外的无机物的化学式是_ 30. （7分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下： 可能用到的有关数据如下：实验步骤如下；I、在三口烧瓶中加入16 mL 50的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。II、水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间