重庆市语文高一上学期期中化学试卷A卷(考试)

1、重庆市语文高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ） A . 硫酸钡可用钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥3. （2分） (2019高一上友好期中) 如图所示，下列实验操

2、作与方法正确的是（ ） A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 4. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列实验装置与实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（ ）A . 滤纸B . 烧杯C . 酒精灯D . 玻璃棒6. （2分） (2019高一上惠州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol CO2的质量为44 g/molB . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 LD . O2的相对分子质量为327. （2分） (2016高二上宝

3、应期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 1mol苯酚中“CC”的个数为3 NAB . 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA8. （2分） 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）A . B . LC . LD . L9. （2分） 一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H20.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A

4、 . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g10. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列各物质所含分子数目最多的是（ ） A . 0.5mol NH3B . 标准状况下22.4L HeC . 100ml 10%的食盐水D . 147g H2SO411. （2分） (2018高一上宿州期中) 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得:表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。结合以上信息，下列说法错误的是（ ） A . 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B . 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展

5、C . 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D . 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力12. （2分） (2016高一上集宁期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A . 是否为大量分子和离子的集合体B . 能否通过滤纸或半透膜C . 分散质粒子的大小D . 是否均一、稳定、透明13. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质B . 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量C . 利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体D . 用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅

6、14. （2分） (2018高一上北京期中) 下列关于胶体的叙述中，错误的是（ ） A . 用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB . 胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 用滤纸能分离胶体和溶液15. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（ ） A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体16. （2分） (201

7、6高二上吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl是弱电解质D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子17. （2分） (2016高一上武城期中) 下列物质分类组合正确的是（ ） ABCD弱电解质HClCH3COOHHClOCa（OH）2强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HNO3非电解质CH4CuC2H5OHH2OA . AB . B C . CD . D18. （2分） (2018高一上辽阳期末) 在强酸性无色

8、透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Fe3+、K+、Cl、MnO4B . Ag+、Na+、NO3、ClC . Zn2+、Al3+、SO42、ClD . Ba2+、NH4+、Cl、HCO319. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氟化氢的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ClD . 乙醇的结构式：C2H6O20. （2分） (2016高三上上高开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . Na2C03溶液显碱性：

9、C032+H2OHCO3+OHC . 过量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+C122Fe3+2Cl21. （2分） (2019高一上太原期末) 下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（ ） A . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B . 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H+OH-=H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+22. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存

10、，并且溶液呈无色透明的是（ ） A . MnO4- ， K ， Na ， SO42-B . Na ， K ， HCO3- ， ClC . Mg2 ， NH4+ ， Cl ， NO3-D . Ba2 ， K ， S2 ， SO42-23. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -B . Cu2+、K+、SO42-、NO3C . Na+、 K+、Cl、 NO3D . Fe3+、K+、SO42-、Cl24. （2分） (2019高一上黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)

11、2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为（ ） A . 4mmolB . 2m/3molC . 10m molD . 10m/3 mol25. （2分） 以下说法不正确的是（ ） A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应26. （2分） 在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（ ） A . 31B . 13C . 12D . 2127. （2分） (2018绵阳模拟) 下列过程中，气体被氧化的是（ ）

12、A . 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B . CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C . 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D . 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气28. （2分） (2018高一上商都期中) 由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ） A . 氧化性：A2B2C2D2B . 还原性：A-B-C-D-C . 2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D . 2C-+B2=2B-+C2反应不能进行29. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的

13、单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA30. （2分） (2016高三上故城期中) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A

14、. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3=3Fe3+NO+4H2OB . Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OC . 明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OD . 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2二、 填空 (共2题；共11分)31. （4分） (2018高一上巴彦期末) 写出下列反应的离子方程式 （1） 铝与氢氧化钾浓溶液反应_（2）

15、 向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳_（3） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 _（4） 过氧化钠与稀食盐水反应_32. （7分） (2018高一上江苏开学考) （1） 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 _。 （2） 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经

16、干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是_，气体混合物中各成分的物质的量比为_。（b）写出氯酸分解的化学反应方程式_，该反应的氧化产物是_（写化学式）。三、 实验题 (共1题；共3分)33. （3分） (2017高一上长沙期中) 现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 （1） 经计算，需浓H2SO4的体积为_（2） 除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有_（填

17、代号）将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；定容时，俯视标线；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、 计算题 (共1题；共10分)34. （10分） 中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985（1） a=_（保留2位小数）（2） WOa中存在五价和六价两种价态的钨则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为_将铁锰的钨酸盐（Fe，Mn）WO4碱熔，发生如下反应（设空气中N2、

18、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO22MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2（3） 根据反应，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为_（4） 某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为_；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4_mol（5） 由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）第 14