长春市高二下学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、长春市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b点所示溶液中c(A-)c(HA)2. （2分） (2016高二下东至月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH）的溶液C . 由强

2、酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液3. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列物质因水解而显酸性的是（ ） A . NaHSO3B . HClOC . NH4ClD . NaHCO34. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（ ） A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（ ） A . B . C . D . 6. （2分）

3、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH)D . c(CH3COO)7. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O28. （2分） (2015高一下吉林期中) 反应mA（固）+nB（气）pC（气）H0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A

4、 . m+nPB . npC . x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率D . x点比y点时的反应速率慢9. （2分） (2017高一下湖州期中) 一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ） A . 容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等B . 容器内气体的密度不再改变C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2D . v正（H2O）=v正（CO）10. （2分） 给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（ ）A . NH4HCO3B . K2SO4C . Ca3（PO4）

5、2D . KNO311. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B . 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C . 由反应C（金刚石，s）C（石墨，s）H0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol112. （2分） (2018高二上清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应

6、的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。（ ）化学键AABBAB生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 A . A2(g) B2(g)=AB(g)；H91.5kJ/molB . A2(g)B2(g)=2AB(g)；H183kJ/molC . A2(g) B2(g)=AB(g)；H91.5kJ/molD . 2AB(g)=A2(g)B2(g)；H183kJ/mol13. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ， 若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相

7、同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中：c(OH-)c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-14. （2分） (2016高二上邯郸期中) a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断

8、正确的是（ ） A . a1、a2均减小B . a1减小，a2增大C . a1、不变，a2增大D . a1不变，a2减小15. （2分） (2018高三上孝义开学考) 已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色B . KI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物C . 通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂D . 上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4I2SO2二、 多选题 (共

9、1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2018高二上宝坻期末) 根据所学知识填写下列空白。 （1） 已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热H =_。 （2） 氢气的燃烧热为286

10、kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。 （3） 某温度下纯水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，则由水电离出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。 （5） 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB,HB H+B2。 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。四、 综合题 (共3题；共8分)18

11、. （2分） (2018高三上孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依次增大； M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； XZ分子与Y2分子中质子数相等； Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。 回答下列问题：（1） M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_、_。 （2） 经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为_；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_， （3） 由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：_。 （4） 将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1

12、L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 19. （4分） (2016高三上成都期中) 有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去） A B C D E F，以下推断错误的是（ ）A . 当X是盐酸时，则F是稀硝酸B . 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C . 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D . 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色20. （2分） (2017高一上西城期末) 实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液 （1） 称量氯化钠固体质量为_;g （2） 请补全以下配制溶液的主要步骤 将称量好的固体放入小烧杯

13、中，加适量蒸馏水溶解；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入_容量瓶；用少量蒸馏水_23次，每次洗涤液都转入容量瓶中；继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_；摇匀；装瓶，贴标签五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2017高二上广州期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL11.0010

14、34.501042.501041.501041.001041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H_0（填写“”、“”、“=”） （2） 前2s内的平均反应速率v（N2）=_ （3） 计算4s时NO的转化率_ （4） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号第 11 页 共 11 页参考答案一、