青海省高一下学期质检化学试卷（普通班）（3月份）（I）卷

1、青海省高一下学期质检化学试卷（普通班）（3月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019浦东模拟) 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ） A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.962. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列互为同位素的是（ ）A . H2、 H2、 H2B . 、C . D2O、H2OD . 金刚石、石墨3. （2分） (2016高一下晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐X,Y,Z原子的最外层电子数依次增

2、大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期下列说法一定正确的是（ ） A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W晶体中只存在有共价键C . 原子半径：XYZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸4. （2分） (2017西安模拟) 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B . Z元素可能是金属元素C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子5.

3、 （2分） (2018高二下宾阳期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子6. （2分） (2016高二上广州开学考) 分析如图，不能得出的结论是（ ） A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol

4、O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量7. （2分） 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水8. （2分） 砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A . 砷在通常状况下是固体B . 可以有3、+3、+5等多种化合价C . As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D . 砷的还原性比磷弱9. （2分） (2018高一下淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B .

5、使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ， 且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化10. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6C . 水分子的比例模型： D . 原子核内有18个中子的氣原子：1735Cl11. （2分） (2016高二下正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素下列说法正确的是（ ） XYXRWA . 五种元素可能都是金属元素B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C . X的氢化物

6、的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸12. （2分） (2016高一下江阴期中) 解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ） A . N2比O2的化学性质稳定B . F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱13. （2分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A . 若HnJOm为强酸，则G一定是位于A族以后的活泼非金属元素B . 若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C . 若T的

7、最低化合价为3，则J的最高正化合价为+7D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素14. （2分） (2018盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Z)ABC17. （2分） (2017高二上昆明期末) Se是人体必需微量元素，下列关于 和 说法正确的是（ ） A . 和 互为同位素B . 和 都含有34个中子C . 和 分别含有44和46个质子D . 和 含有不同的电子数18. （2

8、分） (2016高一下大连月考) A，B，C，D，E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（ ） A . CDEBAB . ECDABC . BAEDCD . CDBAE19. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是（ ） A . 2s22p2和2s22p4B . 3s23p4和2s22p2C . 3s2和3s23p5D . 2s22p3和2s22p420. （2分） 已知甲烷

9、、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、（a、b、c均大于0）工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2： CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）H2试推算 等于（ ）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共24分)21. （6分） (2018高一下临沂期末) 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答:（1） x在元索周期表的位置是_。 （2） y的最高

10、价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。 （3） d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。 （4） z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 （5） 能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。 22. （7分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离

11、子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1） B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的核外电子排布式是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2） 试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3） A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_cm（4） 在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.

12、4Lmol1，实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_23. （4分） (2016高二下大同月考) 现有A，B，C，D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满 （1） 写出C，D两种基态原子核外电子排布图：C_；D_ （2） 写出B元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_ 24. （7分） (2015高一下沁县期中) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期AAAAAAA0234（1） 和的元素符号是_和_ （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符号） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_，_ 第 12 页 共 12 页参考答案一