青海省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷新版

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2. （2分） (2016高二上公安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B . 凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C . 在一个确定的化学反应过程中，反应物的

2、总能量总是高于生成物的总能量D . 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的3. （2分） (2019高二上太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) H3=ckJ/mol，则 x 为（ ） A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+

3、b-6cD . 6c+a-b4. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 500 ，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4kJ

4、mol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ;2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 则H1H25. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：26. （2分） (2017高二上水富期末) 下列反应符合如图图示的是（ ） A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与

5、NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应7. （2分） (2018高二上汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ） A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能8. （2分） (2018高二上成都期中) 在某2 L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）

6、A . 升高温度，平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时，Y的转化率最大D . 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大9. （2分） 有机化学的反应类型很多，某些反应属于水解反应下列反应类型肯定属于水解反应的是（ ）A . 取代反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 皂化反应10. （2分） 将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放

7、出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ/mol12. （2分） (2020高二上芜湖期末) 对于反应A(g)2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ） A . T1T2

8、， 正反应放热B . T1T2 ， 正反应放热C . T1T2 ， 正反应吸热D . T1T2 ， 正反应吸热13. （2分） (2018高二上包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)H 0，下列结论中错误的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+nT2D . T1 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率19. （2分） (2017高二下新津开学考) 反应NH4HS（S）NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（ ） A . 减少部分NH4HS固体B .

9、压强温度不变充入少量ArC . 容积、温度一定、充入HeD . 增加部分NH4HS固体20. （2分） 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（ ）A . 若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 mo

10、lD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）21. （2分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。将烧瓶置于100的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）A . 颜色B . 密度C . N2O4的浓度D . 压强22. （2分） 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：N2+3H22NH3 N2+3O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）A . 反应和均为放热反应B . 升高温度，反应的反应速率减小C . 在常温下，利

11、用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D . 在1000时，反应和反应体系中N2的浓度一定相等23. （2分） 将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化关于A、B的叙述正确的是（ ） A . 金属活动性ABB . 还原性BAC . 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象24. （2分） (2016高二上襄阳期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分

12、别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（ ） A . m=2B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1：1D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL125. （2分） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（ ）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA . 等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B

13、. 由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA二、 综合题 (共2题；共7分)26. （4分） (2015自贡模拟) 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程 （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7J（Kmo

14、l）1该反应能否自发进行与_有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）a容器中的压强不变b1molHH键断裂的同时断裂2molHO键cv正（CO）=v逆（H2O）dc（CO）=c（H2）（2） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v（CO2） 表示的反应

15、速率为_该反应的逆反应为_（填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）（3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_a升高温度b充入He（g），使体系压强增大c将H2O（g）从体系中分离出来d再充入1mol CO2和3molH227. （3分

16、） (2018高二上武清期中) 在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定条件下发生如下反应： N2(g)+ H2(g) NH3(g)该反应的平衡常数的表达式是:_。反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=_。判断该反应达到平衡状态的标志是_。a.N2和NH3浓度相等b.NH3百分含量保持不变c.容器中气体的压强保持不变d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a.0.2mol/Lb.0.12m

17、ol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。_三、 填空题 (共2题；共4分)28. （2分） (2016高二上成都期中) 雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关 （1） 可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_A2正（NO）=逆（CO2）B在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变C在绝热、恒容的容器中

18、，反应的平衡常数不再变化D在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）（2） 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g） 若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=_；实验c中NO2的平衡转化率为_与实验a相比，其他两组改变的实

19、验条件分别是：b_，c_M点的逆反应速率 v（逆）_N点的正反应速率v（正） （填“”、“”或“=”）若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2_29. （2分） (2016高二上丰县月考) 在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是 （填选项） A . t0t1B . t1t2C . t2t3D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件

20、是（填选项）A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；（3） 依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项） A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_ 四、 推断题 (共1题；共5分)30. （5分） 根据问题填空： （1） 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是 A . C2H4、C3H8B . CH4、C5H8C