青海省高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷

1、青海省高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018哈尔滨模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是（ ） A . Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B . 化合物X2W比化合物X2Y稳定C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)2. （2分） (2018高二下广东期中) 具有

2、12个质子和10个电子的微粒是（ ） A . O2B . NaC . Mg2D . S23. （2分） (2016高一下淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ） A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第A族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒4. （2分） (2016高二上浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的

3、性质一致，从而验证了元素周期表的正确性下列有关镓的性质的描述中错误的是（ ） A . 镓的金属性比铝弱B . 镓的常见化合价为+3C . 镓的原子半径比铝大D . 镓的原子结构示意图为 5. （2分） (2016高一下合肥期末) R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示X原子最外层电子数等于电子层数的3倍下列推断正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z，R，X，YB . 原子半径由小到大的排序：Z，A，Y，XC . 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z，R，AD . RY3 ， A2X，ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构6

4、. （2分） (2018高二上盐城期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D . W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应7. （2分） (2018甘肃模拟) 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比

5、为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素中至少有两种金属元素。B . 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C . 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D . X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。8. （2分） 有下列两组命题： A组B组HF键的键能大于HO键的键能HF的沸点比H2O低HHF氢键的键能大于OHO氢键的键能HF比H

6、2O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二上黄陵期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ） A . B . C3H6C . D . CH2CHCH310. （2分） (2016高二下扬州期末) Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素下列关于 Ce的说法正确的是（ ） A . 质量数为198B . 中子数为140C . 质子数为82D . 核外电子数为5811. （2分） (2018高一上宿迁期末) 可用于治疗甲亢，这里

7、的“53”是指该原子的（ ）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 原子数12. （2分） (2016高三上成都期中) 四种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y，Z，W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（ ） A . Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B . 气态氢化物的稳定性：XZWC . X，Z，W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：XZWD . 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH713. （2分） (2015高三上兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种

8、短周期元素它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（ ） MXYZWA . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1B . 原子半径：WZYXMC . 由X元素形成的单质一定是原子晶体D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物14. （2分） (2016高三上枣庄期末) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X，Y

9、，Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物15. （2分） 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是（ ）A . 原子半径：CBB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性强弱：DCD . 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应16. （2分） 下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）A . 二氧化碳溶于水B . 氯化钠溶于水C . 水沸腾汽化D . 煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸17. （2分） 实验测得BH3为平

10、面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为10718），已知电子数相同的微粒具有相似的结构由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH3）的键角相对大小顺序为（ ）A . B . C . D . 18. （2分） 以下化学用语中，正确的是（ ）A . 乙酸的分子式：C2H4OB . 苯的结构简式：C . 甲烷的电子式：D . 乙醛分子的结构式：19. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . C

11、O（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）CO2 （g）；H=283.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热20. （2分） 关于反应3O2(g)=2O3(g)H0，下列说法正确的是（ ）A . 反应前后，熵不变B . 反应前后，分子总数不变C . 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D . 反应前后，氧元素化合价不变二、 填空题 (共4题；共36分)21. （11分） 某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是

12、一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3 A中试剂：_，B中试剂：_C中试剂：_写出C中的离子方程式：_该实验方案有明显不合理之处，请你指出：_（2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的 氧化性强于碘单质的氧化性则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：_，C中现象：_写出离子方程式：_该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_（3） 如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：_证明氯的非金属性比

13、硫的非金属性_（填“强”、“弱”或“无法判断”） 22. （7分） (2016高二下正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） 氢化物A2H4分子中A原子采取_杂化 （3） 按原子的外围电子排布分区，元

14、素F在_区，基态F原子的电子排布式为_ （4） 元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为_ （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为_设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）_g/cm3 23. （7分） (2016和平模拟) 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12C

15、O（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_（2） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_ （3） 用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v

16、（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_（计算结果保留两位有效数字） （4） 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_24. （11分） (2016高三上兰州开学考) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题： （1） 单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_ （2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_ （3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示 该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_gcm3（写出计算式，不要求计算结果阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于