青海省高考化学一模考试试卷（I）卷

1、青海省高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是（ ） A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D . 可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理2. （2分） (2019高一上上海期末) 根据 的微粒结构示意图，下列说法中错误的是（ ） A . 它们属于不同元素B . 它们都具有稳定结构C . 它们都是离子D . 它们核外电子排布相同3. （2分） (2019高三下湖

2、南模拟) 装有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有（ ）A . 吸水性B . 脱水性C . 强氧化性D . 酸性4. （2分） (2017新课标卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A . 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B . 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. （2分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A

3、是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物6. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2

4、溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+7. （2分） (2016高二下庄浪期中) 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热B . 乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热C . 乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液共热D . 乙醇与浓硫酸共热至1708. （2分） 已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H为A . -16

5、2 kJmol1B . 81 kJmol1C . 162 kJmol1D . 81 kJmol19. （2分） 在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）A . K、Ba2、Cl、NO3B . Ca2、Al3、HCO3、ClC . Na、AlO2、OH、SO42D . K、NH4、NO3-、Fe2+10. （2分） (2016高一下成都期末) 下列有关燃料电池的说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B . 燃料电池的能量转化率可达100%C . 燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂D . 氢氧燃料电池工

6、作时氢气在正极被氧化11. （2分） (2016成都模拟) 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ） A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S12. （2分） (2018高三上曲阜期中) 25时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶

7、液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ） A . a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)B . C点时溶液中有:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . D点时溶液中有:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)D . 曲线上A，B间的任意一点，溶液中都有:c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2015高二下咸阳期中) 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （

8、CH3CH2）2CHCH2CH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH314. （3分） (2018高二上河北月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C . 25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释， 的值不变D . 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差m左-m右=10.4g 15. （3分） (2017高二上六安期末) 一定温度下，在

9、三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C . 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D . 若起始时向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行三、 综合题 (共7题；

10、共59分)16. （7分） A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题： （1） F的基态原子电子排布式为_ （2） B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号回答） （3） 下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_ a分子中都含有键和键bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c

11、都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4） 由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示 B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_（5） 向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：_ （6） 某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2OFe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式_ 17. （9分） (2019高三上太原月考) 某医药

12、中间体G的一种合成路线如下： 已知：A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为31；G的结构简式为： ； 。回答下列问题：（1） A的名称是_；BC的反应类型是_。 （2） G的分子式为_；G中官能团名称是_；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗_;mol NaOH。 （3） H的结构简式为_。 （4） D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_。 （5） I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有_种（不包括F）。 苯环上有两个取代基；遇FeCl3溶液显紫色；能与NaOH反应。（6） 根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(

13、其它无机试剂任选)：_。 18. （5分） 某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00molL1 CuSO4溶液和2.00molL1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu（OH）2CuSO4将9.08g A隔绝空气在1000以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液（已知铜的化合价有+1和+2）（1） 实验需用1.00molL1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_；所称取的胆矾固体是_克（2） 甲同学认为A中

14、含有杂质Na+，除去此杂质的方法是_（3） B与稀硫酸反应的离子方程式为_（4） 通过计算确定A的组成为_19. （10分） (2018高三下厦门开学考) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1） 如图C装置中球形干燥管的作用是_。 （2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入

15、氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。 （3） 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。 （4） 【方案2】用如下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。导管a的主要作用是_。（5） 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号） A . CCl4B . H2OC . NH4Cl溶液D . （6） 若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。20. （11分） (2016高一上银川期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行

16、一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是_，21.4gKIO3参加反应时转移电子_mol （2） 实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_;ANa2SO4溶液 B酒精 C CCl4D食盐水所用的分离方法是_，所用的玻璃仪器有_，出现什么现象可以确定该食盐中含碘_（3） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol

17、/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_ A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒D100mL容量瓶E50mL 量筒F胶头滴管G烧杯 H500mL容量瓶（4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线21. （10分） (2018福建模拟) 氯磺酰氰酯(结构简式为 )是一种多用途的有机合成试剂，

18、在HClO4-NaClO4介质中， K5Co3+O4W12O36(简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。 （1） 基态钴原子的核外电子排布式为_。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （2） 氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是_、_， 1个氯磺酰氰酯分子中含有键的数目为_，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3） ClO4-的空间构型为_。 （4） 一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_。（5） 电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85gcm-3，CC2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为_pm和_pm。(设阿伏加德罗常数的数值为610