陕西省高三上学期化学12月月考测试卷（II）卷

1、陕西省高三上学期化学12月月考测试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二下深圳期中) 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH ，反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率 (H2) (单位：molL-1min-1)为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.52. （3分） (2018高二上台州月考) 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（ ） A . 正反应

2、速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小3. （3分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的4. （3分） (2018高二下房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) H 0，能增大正反应速率的措施是（ ） A . 通入N2B . 扩大容器容积C . 移去部分NH3D . 降低体系温度5. （

3、3分） (2019高二上浙江期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 加入催化剂有利于合成氨的反应 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500时比室温更有利于合成氨的反应 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A . B . C . D . 6. （3分） (2018高一下甘肃期末) 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快

4、的是（ ） A . vA=0.15mol/(Lmin)B . vB=0.6 mol/(Lmin)C . vC=0.4 mol/(Lmin)D . vD=0.01 mol/(Ls)7. （3分） (2018高二上安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（ ）每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体积分数保持不变 混合气体的密度保持不变 c(NH3):c(CO2)=2:1 A . B . C . D . 8

5、. （3分） 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率9. （3分） (2018高一下天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热 加入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（ ） A . B . C . D . 10. （3分） (2018高二上大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）

6、A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11. （3分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8molL1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显12. （3分） (2019高一上深圳期中) 下列关于古

7、籍中的记载说法错误的是（ ） A . 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C . 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D . 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油13. （3分） (2016高二上公安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度14.

8、（3分） (2018高三上武邑期中) 某温度时，反应SO2(g)1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K50。在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2 (g)O2(g)的平衡常数K1应为（ ） A . 2 500B . 100C . 4104D . 210215. （3分） (2018高二上北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂16. （3分） (2019高二上南宁期末) 反应2NO（g）2H2（g） N2（g）2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热

9、量，该反应的速率表达式为：kcm（NO）cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2（慢）H2O2H2=2H2O（快）T时测得有关实验数据如下： 下列说法错误的是（ ）A . 该反应速率表达式：5000c2（NO）c（H2）B . 整个反应速率由第步反应决定C . 正反应的活化能：D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g） H664kJmol117. （3分） (2019高二上泉州期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原

10、理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质18. （3分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内气体的密度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z19. （3分） (2016高二上日喀则期中) 右图曲线a表示放热反应 2X（g）+Y（g）

11、2Z（g） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 加催化剂B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 增大体积20. （3分） (2018高二上清流期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），H0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ） A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K

12、下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小二、 填空题 (共2题；共24分)21. （12分） 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310（1） 在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_；反应速率最小的时间段是_，原因为_。（2） 在23 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。 （3） 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加

13、入等体积的下列溶液，其中可行的是_。 A . 蒸馏水B . Na2SO4溶液C . NaNO3溶液D . Na2CO3溶液三、 实验探究题 (共1题；共16分)23. （16分） (2019高一下滦平月考) 可以利用NO2的平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 按图所示将实验装置连接好。向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固休，此烧杯中的NO平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡流气做颜色变浅。回答下列问题：（1） CaO与水反应的化学方程式为_，该反应为_（填“吸热反应”或“放热反应”），CaO与H2O的总能量_（填“高于”或“低于”）Ca（OH）2的能量。 （2） NH4NO3晶体溶于水后，水的温度_（填“升高”或“降低”）。NH4NO3溶于水_（填“是”或“不是”）吸热反应。（3） 查阅资料知，NO2的平衡气体中存在的可递反应为2NO2（g） N2O4（g），已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，原平衡_（填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率_（填“增大”“减小”或“无变化”）。混合气体的颜色不再改变_（填“能”或“不能