陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷(测试)

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共18分)1. （1分） (2019高二上肥东期中) 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B . 铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂C . 草木灰 主要成分为 与铵态氮肥 如 混用会降低肥效D . 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧2. （1分） (2017高二上扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH+H2OHCOO+H3O+B . CO32+H2OHCO3+O

2、HC . CO2+H2OHCO3+H+D . HS+H2OS2+H3O+3. （1分） (2018高三上宝坻期末) 广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（ ） A . Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4B . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2C . PCl3的水解产物是HClO和H3PO4D . CH3COCl的水解产物是两种酸4. （1分） 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（ ） 药品柜编号药品氢

3、氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠A . 和B . 和C . 和D . 和5. （1分） (2016高一下成都期末) 在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是（ ） A . 0.06 mol/（Ls）B . 1.8mol/（Ls）C . 1.2 mol/（Ls）D . 0.18 mol/（Ls）6. （1分） (2018高二下房山期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A . 11:1B . 9:1C . 1:11D . 1:97. （1分

4、） 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min18. （1分） (2016高二上临淄期末) 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据

5、如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108下列物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液中pH最大的是（ ）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO39. （1分） (2019高一上南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K、Na、SO42、SCNB . 使酚酞试液变红的溶液中：K、Na、Cl-、CO32C . 漂白粉溶液中：H+、Na、Fe2+、SO42D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、Fe2

6、+、HCO310. （1分） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应11. （1分） (2015高二上大方期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B . 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C . 难溶电解质

7、的溶解平衡是一种动态平衡D . AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同12. （1分） (2018贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B向25mL沸水中加入56滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色

8、沉淀先变为黄色，后变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)HCNH2CO3B . 物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONac(AuCl4-)c(OH-)c(H+)二、 计算题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019高二上泉州期末) （1） S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)H0.398kJmol1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1) 化学键HHHCl键能43643

9、1热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183kJmol1，则Cl2的键能为_kJmol1。（3） 标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：_。 （4） 已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1a kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2bkJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3ckJmol1计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的H为_kJmol1(用含a，b，c的式子表示)。（5

10、） 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_。 三、 填空题 (共3题；共12分)20. （4分） (2019高二上泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。 图 图 图 （1） 图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是_（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 （2） 图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为_，A极发生的电极反应式_。 （3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示： 粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成Ga

11、O2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字母序号)。 aNaClb.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O321. （4分） 如图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_22. （4分） 把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

12、，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。四、 工业流程 (共1题；共4分)23. （4分） 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用（1） 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1104，2.98108将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将_（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）_写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_（2） 羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性已知N

13、H2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因_（3） 亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为_（4） 磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是_不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为_（5） 若处理后的废水中c

14、（PO43）=4107 molL1，溶液中c（Ca2+）=_molL1（已知KspCa3（PO4）2=21029）（6） 某液氨液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3molL1，则该过程中消耗氨气的质量为_g（假设溶液电解前后体积不变）五、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2019高三上枣庄月考) 某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl22H2O 晶体，流程如下： （1） 在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 gmL1)

15、的盐酸配制 500 mL 6 molL1 的盐酸，需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_、_。 （2） 若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是_(填字母)。 CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42(蓝色)4Cl CuCl42(黄色)4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是_(填字 母)。a.FeCl3 固体b.CuCl2 固体c.蒸馏水（3） 某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。 CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu2

16、S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu2S CuOCuSO4 CuSO4 CuO第 步 转 化 主 要 在 200 300 内 进 行 ， 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式_。300400 内，固体质量明显增加的原因是_，图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_(填字母)。a.一阶段b.二阶段c.三阶段d.四阶段该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。a.装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_。b.当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物，你认为 D 中原来盛有_溶液。c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 左右持续加热，待矿样充分反应后， 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题