青海省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、青海省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾分类废易拉罐不可再生废纸废电池废塑料瓶可回收物可燃垃圾有害垃圾其它垃圾A . AB . BC . CD . D2. （2分） 向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ） A . 该分散系是纯净物B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C . 加

2、入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2OD . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷3. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ） A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精4. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶

3、液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个5. （2分） (2018高一上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 酸性氧化物都是非金属氧化物C . 含有氧元素的化合物均为氧化物D . 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水6. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 100g浓度为13.6mol/L HNO3（

4、1g/ml ）中加入A g水，浓度变为 6.8mol/L，则加入水的体积（ ） A . 100 mLB . =100 mLC . 100 mLD . 不能确定7. （2分） (2016高一上黄山期末) 配制250mL0.1molL1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B . 定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C . 需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水8. （2分） (2018高一上江津月考) 对下列各组物质：NaNO3和Na

5、Cl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ） A . 只有B . C . D . 9. （2分） (2019高一上萧山期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ） A . Fe(OH)3胶体B . 蛋白质溶液C . KOH溶液D . 淀粉溶液10. （2分） (2019高二上湖北期末) 下列方程式书写错误的是（ ） A . HCO3的电离方程式：HCO3H2O H3OCO32B . Cu2+的水解方程式：Cu2+2H2O Cu(OH)22H+C . NH4+的水解方程式：NH4+2H2

6、O NH3H2OH3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO3211. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性AlMg12. （2分） S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（ ）A . 98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%B . SO32、ClO、N

7、O3三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存C . 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性D . 标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数）13. （2分） (2016高一上长春期中) 下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（ ） A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净C . 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部14. （2分） (2018兰州模

8、拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是（ ） A . 电极a应连接电源的正极B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC . 反应过程中，H+从a极室流向b极室D . 每吸收标况下22.4LSO2 ， 在b极室生成2NA个S2O42-15. （2分） (2016高一上歙县期中) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（ ） A . K+、Mg2+、SO42、ClB . Na+、K+、C

9、O32、BrC . Ag+、Al3+、SO42、NO3D . Cu2+、Ca2+、Cl、NO316. （2分） 一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H20.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g17. （2分） (2018宿迁模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+4OH- 2Cu+O2+2H2OB . 在Na2SiO3溶液中加入盐酸： C . 在稀硝酸中加入过量的铁屑 D . 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 18. （2分） 下列

10、说法正确的是（ ） A . 离子化合物中可能含有共价键B . 非金属元素只能形成共价化合物C . 阳离子只能被还原D . 阴离子中不含金属元素19. （2分） (2018安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A . AB . BC . CD

11、. D20. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（ ） A . Fe3B . MnO4-C . Cl2D . HNO221. （2分） (2016高一下临渭期末) 1mol乙烯（C2H4）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ） A . 7 molB . 6 molC . 5 molD . 4 mol22. （2分） 将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反

12、应后溶液里含有amol H+由此可知：A . 生成的气体一定是NO2 ， 在标准状况下的体积4.48 LB . 生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 LC . 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD . 反应后的溶液里含有0.2mol NO3二、 填空题 (共4题；共43分)23. （10分） (2018高一上江西期中) （1） 在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中CH4和CO2的物质的量之比为_。 （2） 在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中C

13、H4和CO2的物质的量之比为_。 （3） 将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是_mol/L。 （4） 将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是_mol/L。 （5） 在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示

14、，且必须化简)。 （6） 在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 （7） ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，则该反应的离子方程式为_。 （8） ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，则该反应的离子

15、方程式为_。 24. （5分） (2018高一上双峰月考) （1） 同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为_； （2） 同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。 （3） 在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_gL1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为_。 （4） 在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为_L。 25. （12分） (2018高二上浠水月考) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1） 可逆反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是

16、炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T(K)9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2） 可逆反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T(K)9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_(填“增大”“减小”或“不变”)。（

17、3） 常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。（4） 常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH

18、如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。26. （16分） (2018高一上遵义期中) 有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1） 推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_C、_D、_。 （2） 推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_C、_D、_。 （3） 写出C的电离方程式 _;。 （4） 写出C的电离方程式 _;。 （5） 写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。 （6） 写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)