高一下学期期中化学试卷（文科）

1、高一下学期期中化学试卷（文科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上茂名期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素下列关于 I的说法正确的是（ ） A . 质量数为131B . 质子数为78C . 核外电子数为78D . 中子数为532. （2分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a b dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的

2、酸性依次增强3. （2分） (2018高二下广东期中) 具有12个质子和10个电子的微粒是（ ） A . O2B . NaC . Mg2D . S24. （2分） (2016高一上鞍山期中) 两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 4：15. （2分） (2016六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外

3、层电子数之和下列说法正确的是（ ）A . 元素A所形成的氧化物只有一种B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D . 氢化物的稳定性：AB6. （2分） (2018高一上湖南期中) 以下对比错误的是（ ） A . 热稳定性：H2OH2SB . 原子半径：NaMgC . 阴离子的还原性：I-Cl-D . 失电子能力：Na K7. （2分） (2017成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价下列说法正确的

4、是（ ） A . X、Y的单质均具有较高的熔沸点B . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC . 原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD . Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键8. （2分） (2016高一下龙海期中) 如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项ABCD物质CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl所含化学键类型离子键、共价键 共价键 离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017崇明模拟) 下列关于乙炔的化学用语正确的

5、是（ ） A . 摩尔质量：26B . 球棍模型： C . 电子式： D . 结构式：CHCH10. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O211. （2分） 下列有关能源与能量的说法正确的是（ ） A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 已知C（石墨，

6、s）C（金刚石，s）H0则金刚石比石墨稳定B . 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mol则该反应的中和热为114.6 kJ/molC . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ13. （2分） (2015高二下于都期中) 一些烷烃的燃烧热如表： 化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是（ ）A .

7、正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/molB . 热稳定性：正丁烷异丁烷C . 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1 560.8 kJ/molD . 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多14. （2分） (2016高二上广州期中) 已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）；H=72kJ/mol蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为（ ）A . 404B . 260C . 230D .

8、 20015. （2分） (2016高二上商州期中) 已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A . 一定小于92.0 kJB . 一定等于92.0 kJC . 一定大于92.0 kJD . 不能确定16. （2分） (2016高二上广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（ ） A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e+4H+=2H2OB . 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动C . 若K与d

9、连接，铁电极的电极反应为：2H+2eH2D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原17. （2分） (2018高三上安平期中) 某同学做了如下实验:下列说法中正确的是（ ）A . 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B . 用KSCN溶液检验铁片、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C . 铁片I、的腐蚀速率相等D . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片均未被腐蚀18. （2分） 工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl2+Mg MgCl2+2Rb，对此反应能够进行正确解释的是（ ） A . 高温下Mg2+得电子的能力比Rb+弱B . MgCl2对热的稳定性比Rb

10、Cl强C . 在一定条件下，Mg的金属性比Rb强D . 铷的沸点比镁低，及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动19. （2分） (2016高一下山西期中) 银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2OZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（ ） A . 若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化B . Zn作负极，被氧化C . Ag2O在正极上发生还原反应D . 电解质溶液中的阴离子移向负极20. （2分） (2016高一下安庆期中) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2

11、molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 4二、 非选择题 (共4题；共21分)21. （5分） 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_（用酸的化学式表示） （3） 、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_； （4） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单

12、质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性 写出D溶液与G反应的化学方程式_写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_22. （4分） (2016高一下沙市月考) 用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格 （1） 原子种类由_决定（填写字母序号，下同） （2） 元素种类由_决定 （3） 元素有无同位素由_决定 （4） 118号元素的化合价主要由_决定 23. （7分） (2017南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中，Na2

13、SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：_当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下：写出HSO3在阳极放电的电极反应式：_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用（2） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H

14、=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ（3） 工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=_24. （5分） (2016高一下株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题： （1） 下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号） 煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败（2） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是_，负极的电极反应式是_ （3） 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L（标准状