长春市语文高二上学期开学化学试卷D卷

1、长春市语文高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ） A . 元素B . 单质C . 分子D . 氧化物2. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B . 原子的电子层排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化3. （2分） (2016高二上方城开学考) 下列反应的离

2、子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OB . 氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+4. （2分） (2018高三上西安期中) 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3 ， 用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ） Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加热A . B . C . D . 5. （2分） (2015高一上大田月考) 在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中

3、，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ） A . 2：3B . 1：2C . 3：1D . 1：36. （2分） (2016高二下上饶期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为5NAC . 104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA7. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A

4、 . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C . Na2O+H2O=2NaOHD . 2H2O 2H2+O28. （2分） (2016福州模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD

5、. D9. （2分） (2015高一上兴国月考) 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（ ） A . 1mo lB . 1.33molC . 0.67molD . 010. （2分） 关于反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（ ） A . P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B . Cu3P既是氧化产物又是还原产物C . 1 mol CuSO4可以氧化 mol PD . 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol1

6、1. （2分） (2019高一上济南期末) 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2 ， 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4 ， 并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ） A . 2.25mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 0.6mol/L12. （2分） (2016高二下丰城期中) 下列实验操作中，装置选择不合理的是（ ） ABCD洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO

7、2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚14. （2分） 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A . 由：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 从C（石墨）C（金刚石）H=

8、+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D . 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l）H=285.8kJ/mol15. （2分） (2017郴州模拟) 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中正确的是（ ）A . 电池工作时质子向电池的负极迁移B . 电池工作时电子由b极沿导线流向a极C . a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+D . b极上发生的电极反应是：4H+O2+4e一

9、=2H2O16. （2分） (2017高一下湖北期中) 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ） A . v正（NH3）=2v逆（CO2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变二、 填空题 (共6题；共39分)17. （4分） 在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3 ， 发生反应CaCO3（s）CaO （s）+CO2（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示请按要求回答下列问题：（1）该反应正反应为_

10、热反应（填“吸”或“放”），温度为T5时，该反应耗时40s达到平衡，则T5时，列式计算该反应的反应速率为_mol/（Ls）（2）T2时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是_（选填编号）a减小压强b减少CaO的量c加入CaCO3d升高温度（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线（4）在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2 ， 则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为_g18. （7分） (2017高一下沭阳期中) 按要求完成下列填空： （1） H、 H、 H互为_，16O2、18O3互为_ A同位素B相同物质C同素异形体D同分异构体（

11、2） 写出下列物质的电子式： MgCl2_； NaOH_；（3） 写出下列物质的结构式： C2H2_；H2O_；（4） 已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 19. （8分） (2018高三上重庆月考) 过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。 （1） 实验探究CaO2与酸的反应。 操作现象向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧

12、烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色CaO2与盐酸反应的化学方程式为_。加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_。（2） 用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2 CaO2。 请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；反应结束后，_（填操作）；拆除装置，取出产物。（3） 利用反应：Ca2+ H2O2+2

13、NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。 NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_；将沉淀进行洗涤的操作为_。（4） 设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：_。 20. （7分） (2016高一下济宁期末) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息：原子半径：ABCD四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙： 无色，无气味并且易燃

14、是常见的一种基础能源丙： 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题（1） B元素在元素周期表中的位置为_，请写出BC2分子的电子式：_ （2） A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂E单质与甲反应有化合物X生成请写出以下两个反应的离子方程式： A元素的单质与物质甲发生反应：_F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_（3） 物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液滴加过程中的现象为： 试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为_；

15、开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a_b_21. （7分） (2018高一上广西期末) 铝是一种重要金属： （1） 生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_ 。 （2） 铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： _V2O5 + _Al = _Al2O3 +_V 该反应中氧化剂是_;，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量_g。22. （6分） (2016高一上福州期中) 阅读分析下列材料： 材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温

16、度变化的曲线图：材料2：两种有机物的物理性质：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是_（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：_ A、萃取B、蒸馏C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D、分液（2） 某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：_（写出简要操作方法、现象和结论） （3） 某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数 方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固