重庆市语文高一上学期期中化学试卷D卷

1、重庆市语文高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气B . 青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大C . 二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂2. （2分） (2016高一上辽源期中) 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（ ） A . 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并

2、加热到沸腾C . 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡3. （2分） (2016高一下大连月考) 下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物电解质的电离需要通电 Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6A . B . C . D . 全部4. （2分） 溶液中下列电离方程式书写正确的是A . NaHSO4NaHSO42-B . NaHCO3=NaHCO3

3、2-C . HClO=HClOD . H2SHSH ， HSHS25. （2分） (2017高二上昆明期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5B . 17g OH与19g H3O+所含的电子数相等C . 16g CH4和17g NH3所含的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等6. （2分） (2016高一上埇桥期中) 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ） A . 钠熔成小球并在液面上游动B . 有气体生成C . 溶液底部有

4、银白色固体生成D . 溶液变浑浊7. （2分） (2018高一上宿州期中) 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达错误的是（ ） A . 反应生成的O2有利于棉花燃烧B . 过氧化钠与CO2反应放热C . CO2对棉花燃烧起助燃作用D . 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应8. （2分） (2016高二上呼和浩特期中) 室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减小B . 溶液中 不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 醋酸的电离

5、常数K随醋酸浓度减小而减小9. （2分） 检验Cl所用的试剂为AgNO3和HNO3 ， 其中HNO3的作用是（ ）A . 防止CO32-的干扰B . 防止Cl的干扰C . 生成AgNO3沉淀D . 防止NO3-的干扰10. （2分） (2016高一下重庆期中) HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当下列有关说法错误的是（ ） A . 稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B . HAlF为极性分子C . ArF具有较强的氧化性D . 向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H+OHH2O11. （2分

6、） 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙AFeCl2Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOHH2SO4DSO2NaOHNaHCO3A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018晋城模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB . 标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC . 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD . 常温常压下，NaH与水反应产生2g

7、氢气时，转移电子数为2NA13. （2分） (2016高一上平罗期中) 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物反应方程式如下：2AB+2C+3D此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（ ） A . 30g/molB . 60g/molC . 90g/molD . 120g/mol14. （2分） (2017高一上长沙期中) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A . c= B . = C . = D . = 15.

8、 （2分） (2018日照模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB . 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键C . 25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD . 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA16. （2分） (2018高一上云南期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分

9、子数之比为（ ） A . 1：3B . 3:1C . 1：2D . 2：1二、 第II卷非选择题 (共6题；共47分)17. （10分） 下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH（1） 这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 （2） 属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 （3） 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。18. （9分） (2016高二上

10、南昌期末) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子：OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀请回答下列问题：（1） 写出A与D的化学式：A_，D_ （2） 写出A与E溶液反应的离子方程式：_ （3） 已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）H=akJmol1请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_

11、 （4） 若25时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将_（填“增大”“不变”或“减小”） （5） 用惰性电极电解0.1molL1 D与0.1molL1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH_ （6） 向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为_g 19. （5分） (2017高一上开封期末) 请按下列要求写出符合题意的离子方程式 （1） NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热_; （2） 用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板_; （3） 氯气与氢

12、氧化钠溶液反应：_; （4） 铜与稀硝酸反应：_; （5） 向氯化铝溶液中加入过量氨水：_ 20. （2分） (2017高一上湖南期末) 将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： _，_21. （13分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是_。 （2） 将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_。 （3） 取10.00mL待测液，用_量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。 （4） 用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱

13、溶液，滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。 （5） 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6） 下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（ ）B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）E.滴

14、定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）22. （8分） (2018高一上嘉兴期中) （1） 下列说法正确的是_。 A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F . KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3。（2） 现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称） （3） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_ （4） 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。 第 11 页 共 11 页参考答案一