青海省高一上学期期末化学试卷A卷

1、青海省高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共16题；共66分)1. （2分） (2016高二上上海期中) 一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（ ） A . 盐酸B . 氢氧化钠溶液C . 氨水D . 水2. （2分） 已知X、Y分别为同周期的A和 VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（ ）A . a=b15B . a=b29C . a=b9D . a=b53. （2分） (2016高三上河北期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸

2、强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备4. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯B . 图2用于实验室制备乙酸乙酯C . 图3用于配制银氨溶液D . 图4用于实验室制硝基苯5. （2分） 用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是（ ） A . 紫色的石蕊试液B . 品红溶液C . 澄清的石灰水D . 氢氧化钠溶液6. （2分） (2015高二上河北开学考) NA代表阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为

3、10NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA7. （2分） (2017高一上淮北期末) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） A . 实验中发生的反应都是氧化还原反应B . 铝是一种较活泼的金属C . 铝与氧气反应放出大量的热量D . 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物8. （2分）

4、(2018高二下湖州期中) 以下实验能获得成功的是（ ） A . 苯和硝基苯直接采用分液的方法分离B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素D . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖9. （2分） (2016高三上厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCF

5、eFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下沙市月考) 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n 已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150，燃烧热极高Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ） A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水11. （7分） 2009年自然杂志报

6、道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 完成下列填空：（1） 10Be和9Be_ a互为同素异形体b具有相同的中子数c具有相同的化学性质d具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_ （3） 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_ a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚

7、酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4） 目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_ （5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为_ 12. （9分） (2019高一上城中期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol1 反应：S(s)+O2(g)=SO2(g)

8、H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2I（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa mo

9、lL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。13. （7分） (2016高一下大名月考) 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是_族（用族序号表示） （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_（用

10、酸的化学式表示） （3） 、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_； （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （5） 已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W，X，Y，Z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子（W，X为离子，Y，Z为分子），写出该化学方程式_ （6） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B，C，G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性 写出D溶液与G反应的化学方程式_写出检验A溶液中溶质的阴离子

11、的方法_14. （9分） (2018成都模拟) 某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。（1） 利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_;B装置的目的是_;x溶液为_。 （2） 将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为_，气体产生越来越快的原因可能是_(至少两点)。验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序:x_；能证明上述假设成立的实验现象是_。（3） 取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)_写

12、出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_。15. （7分） (2019高一上南山期中) 实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器： 烧杯500mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1） 配制时，必须使用上述仪器中的和_（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_。 （2） 该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于_。 （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4） 配制过程一般可以分为以下几个步骤： 称量计算 溶解后冷却摇匀 转移洗涤 定容其正确的操作顺序为_（用序号填写）在称量操作中需称量Na

13、OH_g（5） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号） 容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。16. （7分） (2016高二下大连开学考) 加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应 （1） 写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式_; （2） 为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验： A准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；B用稀硫酸酸化所

14、得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；C以_为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为_，则该加碘盐样品中碘元素的含量为_mg/Kg（用含w的代数式表示）（已知：I2+2S2O322I+S4O62）（3） 某学生乙又进行了下列实验： A准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；B滴入5滴指示剂和1mL 0lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；C继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示_根据学生乙的实验结果，请对学生甲

15、的实验结果进行分_（偏大、偏小、正确），其原因是_二、 不定项选择题 (共5题；共12分)17. （2分） 从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成 海带 海带灰 滤液 （ ）A . 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B . 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I+H2O2I2+2OHC . 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D . 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出18. （2分） (2020高二上扬州会考) 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . OH-B . SO42-C . Ag+

16、D . NH4+19. （3分） 我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰铝被用于冶炼金属锰，是因为铝（ ） A . 熔点低B . 具有还原性C . 具有两性D . 冶炼反应中放出大量的热20. （3分） 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示（ ）A . Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B . NaHCO3与澄清石灰水反应C . Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应21. （2分） (2016高二上绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ） A . 29.5 gB . 44 gC . 74.8 gD