青海省高一下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、青海省高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂B . 硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C . Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂D . Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料2. （1分） 下列实验操作或方法中，不合理的是（ ）A . 用钥匙取用少量二氧化锰粉末B . 向燃着的酒精灯中直接添加酒精C . 实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D . 实验室将少量金属钠保存在煤油中3. （1分） (

2、2018高一上舒兰期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2017高一上昆明期中) 单质X和Y化合生成化合物XY（X的化合价为+2），有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物也是还原产物XY中的Y2具有还原性XY中的X2+具有氧化性Y的氧化性XY中的X2+氧化性强以上叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 5. （1分） (2016高三上上海期中) 下列有关晶体的

3、说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高6. （1分） (2018高三上邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 氢能属于二次能源B . 图中能量转化的方式至少有6种C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源7. （1分） (2016高一下南通期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 水的电子式： B . CH4分子的比例模型： C . 铝的原子结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2CH28. （

4、1分） (2015高一上莆田月考) 某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（ ） A . NaClB . KClC . CuCl2D . BaCl29. （1分） (2018高一上九江期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 置换反应不一定属于氧化还原反应B . 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C . 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D . 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原10. （1分） 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（ ） 选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2Fe

5、CAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A . AB . BC . CD . D11. （1分） 放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有 等下列关于 的说法正确的是（ ） A . 质子数为90B . 中子数为38C . 电子数为52D . 质量数为9012. （1分） 下列关于微粒半径的说法正确的是（ ） A . 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B . 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C . 质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D . 原子序数越大,原子半径越大13. （1分） (2018宝鸡模拟) A,B,C,

6、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 molL-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小BCDB . 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C . 1L0.1molL-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NAD . 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r14. （1分） (2018高一下湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.

7、1120.1040.066主要化合价232 6、22A . 氢化物的稳定性为H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC . R最高价氧化物对应水化物是强酸D . L2与R2的核外电子数相等15. （1分） (2019高一下辉南月考) 关于化学键的下列叙述中,正确的是（ ） A . 离子化合物中不可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 共价化合物中不含离子键16. （1分） (2017高二下绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、

8、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石17. （1分） (2018高二上蒙阴期中) 25、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2800 kJmol-1 ， 则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C . CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D . 1/2C6H12O6（s）+3O2(g)

9、 =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-118. （1分） (2019高一下东阳期中) 已知XY MN反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差19. （1分） (2019高二上集宁期末) 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，

10、会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ） A . 铅笔端作阳极，发生还原反应B . 铂片端作阴极，发生氧化反应C . 铅笔端有少量的氯气产生D . a点是负极，b点是正极20. （1分） (2016高一下黑龙江期中) 将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（ ） A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极21. （1分） (2017高二上绍兴期末) 反应mX（g）nY（g）+pZ（g）H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法错误的是（ ） A . 该反应的HOB . mn+pC . B，C两点化学平衡常数：KBKCD . A，C两点的反应速率

11、v（A）v（C）22. （1分） (2016高二上西安期末) 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s23. （1分） (2016高三上襄阳开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NAB . 在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC . 71gCl2所含原子数为NAD . 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同24. （

12、1分） (2016高一上重庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAB . 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 LC . 当温度高于0时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD . 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02102325. （1分） (2018高二上盐城期末) 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有CB

13、 . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有CC . 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeOD . 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) n(CuO) =21二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2019高一下北京期中) 元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空： （1） N在元素周期表中的位置是_;；N和F处于同一行，是由于它们的 _;相同。 （

14、2） 以上元素中，原子半径最小的是 _;(写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 _;(写化学式)。 （3） Mg和Al中，金属性较强的是 _;(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_。 （4） S和Cl中，非金属性较强的是 _;(写元素符号)，不能说明该结论的事实是_。 a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeSb.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解d.单质硫是固体，氯的单质是气体三、 填空题 (共3题；共8分)27. （3分） （1） 某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为

15、25%，则该烃的分子式为_，电子式为_，结构式为_，空间构型为_，在光照条件下该烃与氯气反应生成气态有机物的化学方程式为：_。 （2） 如图立方体中心的“”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。 28. （2分） (2018大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下已知：Ksp(PbSO4)=1.610-8Ksp(CaSO4)=4.910-5（1） 步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式_，为防止Ag被溶

16、解进入溶液，步骤I操作时应注意_。 （2） 粗PbSO4产品含有的杂质是_；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_。A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精（3） 母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_。 （4） 若将步骤中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为_mol/L。 （5） (CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_。 （6） 铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角

17、色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_。 29. （3分） (2017高一上宁波期中) 现有下列九种物质：H2铝醋酸 CO2H2SO4Ba（OH）2固体氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3 NaHSO4（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是_属于弱电解质的是_属于强电解质的是_能导电的是_（2） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_（3） 在水中的电离方程式为_，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为：_（5） 将的溶液加入的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好

18、完全沉淀时反应的离子方程式_四、 综合题 (共1题；共3分)30. （3分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色

19、沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。五、 实验题 (共1题；共3分)31. （3分） (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1 F