陕西省高二上学期化学期末考试试卷（理）

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C . 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B .

2、 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现3. （2分） 设C+CO2=2CO H0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3H0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是（ ）A . 同时增大B . 同时减少C . V1增大、V2减少D . V1减少、V2增大4. （2分） 下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（ ）A . 化学反应速率不变，平衡不移动B . 化学反应速率加快，平衡不移动C . 平衡向右移动，气体颜色加深D .

3、平衡不移动，气体颜色不变5. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列反应中H0,S0的是（ ） A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高温下能自发进行的反应：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何温度下均能自发进行的反应：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)6. （2分） (2015高二上银川月考) 25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上清远期末) 下

4、列叙述正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小D . 温度由25升高到50，0.1mol/L硫酸溶液的c(H)基本不变8. （2分） (2015高二上盘山月考) 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是（ ） A . =B . =C . D . =9. （2分） (2016高一下宜春期中) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为

5、负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca10. （2分） (2018高三上海淀期末) 某同学进行下列实验：（ ）操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是A . 生铁片发生吸氧腐蚀B . 中心区：Fe2e-=Fe2+C . 边缘处：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 交界处：4Fe2+O2+10

6、H2O=4Fe(OH)3+8H+二、 选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 化合反应均是放热反应B . 中和反应都是放热反应C . 吸热反应只吸收外界能量D . 氧化还原反应均是放热反应12. （3分） 可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）的Vt图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其Vt图像如下右图。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等右图阴影部分面积更大，以上说法正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （3分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在

7、一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac14. （3分） (2018安阳模拟) 一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 该离子交换膜为阳离子交换膜B . 阴极发生的电极

8、反应为Li+e-=LiC . 阳极发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2D . 每生成1molNH3 ， 电路中通过3mol电子15. （3分） (2016高二上商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJmo1l 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （3分） (2017高二上临川期中) pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ） A . 两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C .

9、 醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同17. （3分） (2015高二上宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）D . c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）18. （3分） (2017高二下驻马店期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+) = -lgc(Ba2+

10、)，p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是（ ）A . 该温度下，Ksp(BaSO4) =1.0x10-24B . a 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)C . d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D . 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点19. （3分） 研读下图，下列判断不正确的是：（ ）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独

11、作为原电池，d电极为正极20. （3分） (2016三亚模拟) 下列有关说法中不正确的是（ ） A . 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同D . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱三、 填空、简答题(本题包括4小题，共50分。) (共4题；共50分)21. （8.0分） (2018高三上海淀期中) 将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下： 甘油水蒸气重整(

12、SPG)C3H8O3(1)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g) H1+128 kJmol1反应I甘油部分氧化(POG)C3H8O3(1)+ O2(g) 3CO2(g)+4H2(g)H2603 kJmol1反应II甘油氧化水蒸气重整(OSRG)C3H8O3(1)+ H2O(g)+ O2(g) 3CO2(g)+ H2(g)H3反应III（1） 下列说法正确的是_(填字母序号)。 a. 消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高b. 消耗等量的甘油，反应的放热最显著c. 经过计算得到反应的 H3237.5 kJmol1d. 理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约

13、为0，这体现了科研工作者对吸热反应和放热反应的联合应用（2） 研究人员经过反复试验，实际生产中将反应设定在较高温度(600700)进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、_。 （3） 研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。 首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：_。用CaO吸附增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：_。（4） 制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体(SiC、Al2O3、CeO2)上

14、以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。 结合图2分析NiSiC催化剂具有的优点是_。研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧(La2O3)可有效减少积碳。其反应机理包括两步:第一步为：La2O3+CO2 La2O2CO3第二步为：_(写出化学反应方程式)。22. （14.0分） (2018高二上山西期中) 科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 （1） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +

15、4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（2） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（3） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na

16、2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。 （4） 利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016） 23. （14.0分） (2019高二上清远期末) 在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 请回答下列问题：（1） 700时，05min内

17、，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为_。 （2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。 A . 混合气体质量不变B . 混合气体中c(A)不变C . v正(B)2v逆(D)D . c(A)c(C)（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （4） 800时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)0.06 molL1，c(B)0.50 molL1，c(C)0.20 molL1，c(D)0.018 molL1，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。

18、24. （14.0分） (2019高三上浙江月考) 氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答： （1） 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；H0该反应自发进行的条件是_。下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000C(N2O5)molL-15.003.522.48在500s时，正 _逆(填“”、“”或“=”)。若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98molL-1，则T2_T1(填“”、” “或“=”)（2） 在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g) 2NO2（g）。将1molN2O4放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4)随温度变化如图所示。 337.5K时，反应平衡常数K=_。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g =2NO2(g) H=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3（g)+NO（g)的H=_kJ.mol-1（3） 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)： 已知：无水硝酸可在液态