高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护（II）卷

1、高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）A . 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：MnH2O=M(OH)n H2B . 金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn ， 电子直接转移给氧化剂C . 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀2. （2分） 下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是（ ）A . 钢铁在潮湿的空气中B . 钢铁在雨水中C . 铜币在地下水中D . 不

2、锈钢在潮湿的空气中3. （2分） (2018银川模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同4. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（ ） A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化:14N+1n 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本

3、质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质5. （2分） 如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液6. （2分） (2016高三上青海期中) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是（ ）A . 在pH4溶液中，

4、碳钢主要发生析氢腐蚀B . 在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e2H2OD . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓7. （2分） (2016高一下辽源期中) 从理论上分析，关于FeCuSO4溶液Cu原电池的叙述正确的是（ ） A . 铜极为负极B . 电子从铜沿导线转移到铁C . 铁表面析出金属铜D . 总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8. （2分） (2018潍坊模拟) 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 通电时

5、，锌环是阳极，发生氧化反应B . 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-C . 断电时，锌环上的电极反应为Zn2+2e-=ZnD . 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀9. （2分） (2016高一下重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2 ， 所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2

6、也能与NaOH反应A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上唐县期中) 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是（ ） A . 硫酸浓度变化：增大，减小B . 装置名称：是原电池，是电解池C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2；中正极：Zn2e=Zn2D . 离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动11. （2分） (2015高二上山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴

7、极的阳极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12. （2分） (2016高一下长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁13. （2分） (2017高二上宁波期中) 某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变

8、化（结果如图2）下列叙述错误的是（ ）A . 图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀B . 碳粉表面的电极反应式只有：2H2O+O2+4e4OHC . 碳粉表面一定发生了还原反应D . 图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示14. （2分） (2017高二上柳州期末) 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生15. （2分） (2018

9、高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多16. （2分） 铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头17. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（ ） A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿

10、土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块18. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 根据反应CuH2SO4 CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2、H、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性19. （2分） (2016分宜模拟) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性

11、铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（ ） A . 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B . 含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）C . 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e=4OHD . 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe2e=Fe2+20. （2分） (2018高一下北京期中) 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是（ ）A . 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B . 正极发生的是氧化反应C . 一段时间后，溶液的pH减小D . 一段时间后，铜片的质量增加21. （2

12、分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（ ） A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe2eFe2D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH22. （2分） 下列关于金属腐蚀的说法中正确的是（ ） A . 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B . 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C . 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D . 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流

13、产生二、 填空题 (共7题；共50分)23. （9分） (2018高二上宝坻期末) 根据有关知识回答下列问题。 （1） （）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。 已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_。（2） 利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_。 （3） （）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学

14、生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。 A是石墨棒，B是一种金属，该金属是_(填名称)。（4） B应接电源的_极（填“通入CO”或“通入O2”）。 （5） 写出该装置中发生还原反应的电极反应式_。 （6） 若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_（室温下）。 （7） （）将（）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（8

15、） 若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为_。 24. （8分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为_万吨。（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90，生成

16、一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。 该制备过程的反应方程式为_。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A离心机B.分馏塔C.框式压滤机D.反应釜（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图： 腐蚀过程中，负极是_（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_。环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_。25. （10分） (2016高二上宁德期中) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约

17、占全年钢铁产量的十分之一研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义回答下列问题： （1） 钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_ （2） 某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件： 反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与_和_有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是_（3） 金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成 重铬酸中，Cr元素的化合价为_镀铬时由CrO42放电产生铬镀层阴极的电极反应式为_（4） 电镀废水中Cr2O7

18、2具有高毒性，必须经处理后才能排放电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示 电解产生的Fe2+将Cr2O72还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成图中A为电源_极；电解时阴极产生的气体为_（写化学式）写出Fe2+与Cr2O72反应的离子方程式：_26. （4分） （1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a. NH3bCO2c. NaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_。 27. （8分） （1） 在原电池中，通常较活泼的金属做_极，发生_反应； 电解池中，与电源正极相连的极是_极，发生_反应。（2） 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： 若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极反应式为_。若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。28. （7分） (2018高一上吉林期中) （1） 等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 _;，原子的个数之比为 _。 （2