高二下学期化学第一次月考模拟卷

1、高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下乐山期中) 在NH4Cl饱和溶液中分别加入Mg；NH4Cl（固）；NH4HCO3；H2O；氯水；Cu能使该溶液的pH值增大的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列各组离子再溶液中能大量共存的是 A . K+、Na+、SO42-、NO3-B . Fe3+、Na+、SO42-、SCN-C . H+、K+、CO32-、Cl-D . Na+、Ba+、Cl-、SO32-3. （2分） (2018高二上临川期末) 25时，水的电离

2、达到平衡：H2O HOH DH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H)增大4. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B . 周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC . 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D . 水的摩尔质量是18g5. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法不正确的是（ ）

3、A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应 A(g) B(g) + C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 用铁片和硫酸反应制H2时，硫酸浓度越大，反应速率越快D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素6. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ， 使得溶液中的c(OH-)c(H+)B . 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 m

4、L，则溶液的pH=12C . 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)D . 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 已知某温度下纯水中的c(H+)=210-7mol/L，据此无法求出水中c(OH-)B . 常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动C . 已知：上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) (g)的焓变D . 已知MgCO3的KSP=6.821

5、0-6 ， 则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-) = 6.8210-6 mol2/L28. （2分） (2019高二上吴起期中) 下列盐溶液中呈酸性的是（ ） A . NaClB . CH3COONaC . FeC13D . NaHCO39. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C . 由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH

6、=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . 由0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH10. （2分） (2019高二上黄陵期中) 常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（ ） A . HX、HY、HZ的酸性依次增强B . 离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C . 电离常数：K(HZ)K(HY)D . c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)11. （2分） (2018高二下钦州港期末) 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是（

7、） A . H2的电离方程式为：H22H2O 2H3O2B . 在该酸式盐溶液中c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）C . H的水解方程式为HH2O H3O2D . 在该酸式盐溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）12. （2分） (2016高二下厦门期中) 常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ） A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH）n（H+）=（a0.05）molC . 随着NaOH的加入， 不断增大D . 当n（NaOH）

8、=0.05mol时溶液中有：c（Cl）c（Na+）c（NH4+）c（OH）c（H+）13. （2分） (2016高二下芒市期中) 已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（ ） A . 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者B . NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（Y）c（HY）c（OH）c（H+）C . HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+D . 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同14. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/

9、L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）B . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）c（NH4+）+c（OH-）D . 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）c（H+）+c（CH3COOH）15. （2

10、分） (2018高二下洛阳期末) 常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . HA的电离方程式:HA=H+A-B . 水的电离程度：a点b点C . c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . d点溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)16. （2分） 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A . NOB . HClC . NH3D . NO2二、 综合题 (共3题；共20分)17. （7分） (2018高二下贵港期中) 现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸

11、、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题： （1） 、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。 （2） 、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_(填序号)。 （3） 将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 已知t 时，Kw11013，则t _(填“”“”或“”)25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。 18. （6分） (2019高二上扶余月考) 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1） 在体积均为1

12、L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，下图所示符合客观事实的是_(填数字代号) （2） 25时，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。X代表_(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （3） 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为_。 （4） 25时，用20mL0.1molL-1CH3COOH溶液滴定一定浓度的NaOH溶液，所加入NaOH溶液的体积(V)和滴定过程中pH的关系曲线如图所示。该滴定过程中应使用的指示剂为_(填“酚酞”或“甲基橙”) 19. （7分）

13、(2018高二下雅安期末) （1） （）下图是常见仪器的部分结构。 写出仪器名称A_，B_，C_，D_。（2） 使用前需检查是否漏水的仪器有_（填字母）。 （3） （）已知常温下氢氧化铜的Ksp=210-20。 某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_。（4） 要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为_。 三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2019高二下盐城期末) 富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由

14、富马酸与FeSO4反应制备。 （1） 制备FeSO4溶液的实验步骤如下： 步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。步骤1的实验目的是_。步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是_；“控制溶液的pH不大于1”的目的是_。（2） 制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（）的实验装置如下： 步骤()所得产品(富马酸)为_丁烯二酸（填“顺”或“反”）。富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_。图中仪器X的名称是_，使用该仪器的目的是_。（3） 测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。 (NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_。产品中