高二（理）上学期化学期末考试试卷

1、高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ， 下列关于平衡体系的说法正确的是（ ）（K为平衡常数，S为熵值） A . S不变，K变大，O2转化率增大B . S不变，K变大，SO2转化率减小C . S变小，K不变，O2转化率减小D . S增大，K不变，SO2转化率增大2. （2分） (2018高二上定远月考) 反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A . E2表示反

2、应XC的活化能B . X是反应ABC的催化剂C . 反应ABC的H0D . 加入催化剂可改变反应ABC的焓变3. （2分） (2017海南模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ， 则转移电子数为6.021023B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H)n(OH)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H04. （2分） (2019高二上吉林期末) 对于0.1molL-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（ ） A . 升高温度

3、，溶液的pH降低B . c（Na）=2c（CO32）+ c（HCO3）+ c（H2CO3）C . c（Na）+c（H）=2 c（CO32）+ 2c（HCO3）+ c（OH）D . 加入少量NaOH固体，c（CO32）与c（Na）均增大5. （2分） (2019高二下南宁月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C .

4、 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是ClD . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化6. （2分） (2018高二上中山月考) 下列说法错误的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 ， 则H1生成物总能量C . 己知C(石墨s）=(金刚石s）H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E27. （2分）

5、 (2018高三上黑龙江月考) 碱性硼化钒(VB2)空气电池工作时反应为：4VB2 11O2=4B2O3 2V2O5 。用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是（ ） A . VB2电极发生的电极反应为： 2VB211H2O 22e=V2O52B2O322H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D . 若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L8. （2分） (2019

6、高一下吉林期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（ ） A . 加入少量的硫酸钠固体B . 加入硝酸钠固体C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 改用浓硫酸9. （2分） (2018高二下北京期中) 温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5 ， 发生反应PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . 反应在0 50 s 的平均速率（Cl2）1.6103 mol/（Ls）B . 该温度下，反应的平衡常数K0.025C . 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）0.11

7、 mol/L，则该反应的H 0D . 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5 ， 该温度下再达到平衡时，c（Cl2）0.2 mol/L10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法11. （2分）

8、 (2018高三上汪清月考) 下列说法正确的是（ ） A . 100时，KW=1012 ， 此温度下pH=6的溶液一定显酸性B . 25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3在水溶液中只存在电离C . NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D . 25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）12. （2分） (2019高二下南宁月考) 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(

9、溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . XOH是弱碱B . pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C . 已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2 ， 则Kh1约为1.0103.8D . 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32)减小13. （2分） (2018高二下贵港期中) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ） A . 相同B . 中和HCl的多C . 中和CH3COOH的多D . 无法比较14. （2分） (2018高

10、二上山西期中) 已知Ksp（CaCO3）=2.8109 ， 下列判断正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB . 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH)C . NaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D . 2104 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 mol/L15. （2分） (2019高二上贺州期末) 已知A酸 的酸性比B酸 弱，在物质的量浓度均为 的 和 混合

11、溶液中，下列排序的错误的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二下南阳期末) 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)4 2-的物质的量浓度的对数。25时，下列说法中错误的是（ ） A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ， 通常可以调控该溶液的pH在8.012.0之间C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1l0-

12、1017. （2分） (2019高二上宁城期末) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3B . 室温下水电离的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+C . 室温下c(H+)/c(OH)1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ID . pH=14的溶液中：CO32、Na+、Cl、AlO218. （2分） (2018高二下浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 25C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAB . 一定条件下， SO2与氧

13、气反应生成0.1 mol SO3 ， 反应中转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA19. （2分） (2018高二上成都月考) 25时，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A在A . B间任一点的溶液中一定都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B . Ka(CH3COOH) C . C点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1D . D点对应的溶液中，存在如下关系

14、：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)20. （2分） (2019高二上吉林期末) 已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是（ ）A . 2AgClNa2S 2NaClAg2SB . MgCO3H2O Mg(OH)2CO2C . ZnS2H2O Zn(OH)2H2SD . Mg(HCO3)22Ca(OH)2 Mg(OH)22CaCO32H2O二、 填空题 (共3题；共10分)21.

15、 （5分） (2018高三上衡水期中) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： （1） 已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。 （2） 反应AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_(保留两位有效数字)。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率

16、v(AX5)由大到小的次序为_;(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_。22. （2分） (2019高二上吉林月考) 现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1） 该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且mn_p(填“”“”或“”、“=”或“”“”或“=”） （4） .氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性

17、KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题: 准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是_。（5） 已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_（6） 若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_NaHSO3固体的纯度为_。 （7） 下列操作会导致测定结果偏低的是_. A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B 滴定前锥形瓶未干燥C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E 观察读数时,滴