长沙市高二上学期化学期中考试试卷A卷

1、长沙市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上江苏期中) 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是（ ） A . 滴水成冰B . 木已成舟C . 烛炬成灰D . 沙里淘金2. （2分） (2019高二上集宁期末) 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ） A . 铜片是负极B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原3. （2分） (2016高二上孟津期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2

2、2Fe2+4OH 说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为：Fe3eFe3+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e4OHC . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀4. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性5. （2分） (2019高二上江津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 碳酸

3、氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在6. （2分） (2018西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 通入H2的一极为正极B . 放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4ClC . 通入N2一极的电极反成为:N2+6H+-6e-=2NH3D .

4、 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大7. （2分） 水的电离过程为H2OHOH ， 在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014 ， KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是（ ）A . c(H)随温度的升高而降低B . 35时，c(H)c(OH)C . 溶液：pH(35)pH(25)D . 水的电离是吸热的过程8. （2分） 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B . 某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C . 氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D . 明矾可用于水的净化与杀菌消毒9. （2分） (2019高二

5、上太原期末) 常温下，用铂作电极电解 1L， 1molL-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（ ） A . 1B . 7C . 13D . 1410. （2分） (2018高一下城中期末) 有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）A . 正极通入H2,发生还原反应B . 负极通入H2,发生还原反应C . 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D . 总反应式为2H2+O22H2O11. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0

6、 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 12. （2分） (2016高二上承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢13. （2分） (2018郑州模拟) 利用

7、光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法错误的是（ ）A . 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B . 电解池中发生的总反应为Cu2+2Ce3+=Cu+2Ce4+C . 该装置工作时的能量转化形式只有两种D . 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)214. （2分） 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A . 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2+2e=CuB

8、. 电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变C . 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和NiD . 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属15. （2分） 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ） A . x是正极，y是负极B . a极产生氢气，b极生成I2C . a极和Pt电极都有气泡产生D . U形管中溶液的碱性增强16. （2分） (2018高二下揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ） A . 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B . 甲

9、烧杯中a的电极反应式为：4OH-4eO22H2OC . 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D . 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）17. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.02102318.

10、（2分） 如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面以下有关解释合理的是（ ） A . 生铁片中的碳是原电池的阳极B . 导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 具支试管中溶液pH逐渐减小D . 生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀19. （2分） (2013沈阳) 下列电离方程式正确的是A . H2S 2H + S2-B . HF = H + F- C . NaHSO3 = Na + H +SO32-D . H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-20. （2分） (2

11、018防城港模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）A . 气体X是氢气，电极E是阴极B . H+由左室进入右室，发生还原反应C . 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H+6e-=C6H12二、 填空题 (共3题；共15分)21. （4分） (2016高二下平安期中) 25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ （1） 加入少量冰醋酸，平衡将向_移动，溶液中C（H+）将_; （2） 加入一定量蒸馏水，平衡将向_移动，溶液中

12、C（H+）将_; （3） 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向_移动，溶液中C（H+）将_; （4） 加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将向_移动，溶液中C（H+）将_ 22. （3分） (2018高二上唐山期中) 某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：（1） 若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_。 （2） 若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做_，则A电极反应式为_;B电极反应式为_。 （3） 开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为_，该反应的离子方程式为_;，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH

13、值将_（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充_;。 23. （8分） (2020高二上大理期末) 观察下列装置，回答下列问题。 （1） 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_。 （2） 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是_，在Ag电极附近观察到的现象是_。 （3） 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_，其物质的量为_。 （4） 丙装置中总反应的离子方程式为_。 三、 实验题 (共1题；共4分)2

14、4. （4分） (2016高一上淄川期中) 根据题意解答 （1） 从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42，需要分离提纯现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图： 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（i）沉淀A的名称是_；（ii）试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_；（iii）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到_（填序号），仪器的名称是_（2） 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在

15、实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_（填序号） （3） 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_（填序号），该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_ 四、 推断题 (共2题；共6分)25. （3分） (2018高一下上高期末) 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答： （1） Z2的电子式为_，YW2的结构式为_。 （2） 将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其

16、中，b电极的电极反应式为_。若有16gW2参加反应，转移的电子数是_。 （3） 由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。 26. （3分） (2017高一下娄底期中) 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1） 从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 （2） 在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化 在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_，溶液中的阴离子向_极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）第 13 页 共 13