高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 化学反应速率（II）卷

1、高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 化学反应速率（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二上南宁期末) 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知AB）（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上唐山期中) 在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强增加炭的量 通入CO2恒压下充入N2恒容下充入

2、N2升温A . B . C . D . 3. （2分） 在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol/（Ls），则10s时B的物质的量是（ ）A . 2.4molB . 3.2molC . 4.8molD . 5.6mol4. （2分） 反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（P）=0.15 mol/（Lmin）B . v（Q）=0.6 mol/（Lmin）C . v（R）=0.1 mol/（Ls）D . v（S）=0.4 mol/（Lmin）5

3、. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显6. （2分） (2018高二下深圳期中) 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH ，反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率 (H2) (单位：

4、molL-1min-1)为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.57. （2分） (2017高二上福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol(Ls)1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显8. （2分） (2018高一下广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，

5、正确的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z） C . （X）= 2（Y）D . 3（W）=2（X）9. （2分） (2016高二上清远期中) 对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列说法正确的是（ ） A . 用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B . 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D . 用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率10. （2分） (2016樟树模拟) 对于反应：M+NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来

6、的3倍，在10时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为（ ） A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min11. （2分） (2016高二上六安期中) 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ） A . 0.45 mol/（Ls）B . 0.15 mol/（Ls）C . 0.225 mol/（Ls）D . 0.9 mol/（Ls）12. （2分） 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）下列

7、各项表示的是在4种不同情况下的反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A . V（N2）=0.01mol/（LS）B . V（H2）=0.2mol/（LS）C . V（H2）=0.6mol/（Lmin）D . V（NH3）=1.2mol/（Lmin）13. （2分） (2015高二上宁强月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A . （A）=0.5 mol（Ls）1B . （B）=0.3 mol（Ls）1C . （C）=0.8 mol（Ls）1D . （D）=1 mol（Ls）114. （2分） (2016高一下上饶期中) 一定温度下，在固定体积

8、的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（ ）A . 等于5sB . 等于10sC . 大于10sD . 小于10s15. （2分） (2015高二上卢龙期末) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ） A . V（A）=0.7molL1 min1B . V（B）=0.3molL1 min1C . V（C）=0.9molL1 min1D . V（D）=1.1molL1 min116

9、. （2分） (2016高二上临川期中) 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . VA=1.0 mol/（LS）B . VB=0.6 mol/（ LS）C . VC=1.6 mol/（LS）D . VD=2.0 mol/（LS）17. （2分） 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2 ， 为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（ ）A . 增大压强B . 使用催化剂C . 降低压强D . 升高反应温度加快反应速率18. （2分） (2017银

10、川模拟) 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A . 用图装置制取干燥纯净的NH3B . 用图装置实验室制备Fe（OH）2C . 用图装置可以完成“喷泉”实验D . 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积19. （2分） 在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），05min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率mol/（Lmin）为（ ） A . 0.01B . 0.10C . 0.04D . 0.5020. （2分） (2015高三上泰兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常

11、温下能自发进行，则该反应的H0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH721. （2分） (2017高二上揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A . NaNO3 （溶液）B . CH3COONa（固体）C . Na2CO3（溶液）D . CuSO4 （固体）22. （2分） (2017高三上清

12、城期末) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15 molL1min1B . v（B）=0.01 molL1s1C . v（C）=0.40 molL1min1D . v（D）=0.45 molL1min1二、 实验题 (共1题；共4分)23. （4分） 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存

13、在上述现象 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度99.5%）实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫

14、酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显（1） 写出铝与酸反应的离子方程式_; （2） 反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_ （3） 根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_假设二：_三、 填空题 (共3题；共21分)24. （7分） (2018莆田模拟) 苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：H（1） 已知：化学键CHCCCCHH键能/kJm

15、ol1412348612436计算上述反应的H_;kJmol1。（2） 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。物质X为_，判断理由是_。（3） 在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的

16、影响可用如图表示。M=n(H2O)/n(乙苯) 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA_KB 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为_。25. （6分） (2020高三上双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。 回答下列问题：（1） 写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措

17、施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。 a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe2+不会被氧化（4） 结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_。 （5） 用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+Cr2O72-+

18、14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=_molL1。 26. （8分） (2015恩施模拟) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g（1） SiCl4的平均反应速率为_（2） 平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应在任何温度下可自发进行B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态C . 其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低（3） 下表为不同温