高三理综-化学三模考试试卷

1、高三理综-化学三模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上西安月考) 某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 水的电离程度不变B . pH值变大C . 稀释过程中，所有离子浓度均变小D . 稀释过程中Kw逐渐变小2. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列变化必需加入还原剂才能实现的是（ ） A . KMnO4MnO2B . Cl2NaClC . FeCl3FeCl2D . COCO23. （2分） 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ） A . C3H7ClB

2、. C3H8C . CH2Cl2D . C2H64. （2分） (2018长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶5. （2分） (2016高二上绍兴期末) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD . 该电池工作时每消耗1 mol O2 ， 有2 mol

3、电子转移6. （2分） (2016高二上上海期中) 下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（ ） A . KNaLiB . Na+Mg2+O2C . PSOD . ClBrI7. （2分） (2015高二上青海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0、S0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）二、 实验题 (共1题；共19分

4、)8. （19分） (2018高二下铜仁期末) 某学生为测定某烧碱样品中 的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质） A.在250 的容量瓶中定容，配制成250 烧碱溶液；B.用碱式滴定管移取25.00 烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取20.5 烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为1.00 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试填空：（1） 正确操作步骤的顺序是_。（用字母填空） （2） 观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？ _。（3） 观

5、察滴定管液面的读数时应注意什么问题？ _。（4） 步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 （5） 步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 （6） 下列操作中可能使所测 溶液的质量分数偏低的是_。 a. 步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b. 步操作中，称量药品时，砝码放在左盘， 放在右盘c. 步操作中酸式滴定管在装入标准 溶液前未用标准液润洗d.滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数（7） 下列操作中可能使所测 溶液的质量分数偏低的是_。 a. 步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b. 步操作中，称量药品时，砝码放在左盘， 放在右盘c. 步操作

6、中酸式滴定管在装入标准 溶液前未用标准液润洗d.滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数（8） 硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为_; ，初读数为_; ，用量为_; 。按滴定所得数据计算烧碱样品中 的质量分数为_。 （9） 硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为_; ，初读数为_; ，用量为_; 。按滴定所得数据计算烧碱样品中 的质量分数为_。 三、 综合题 (共4题；共46分)9. （6分） (2018高一上白城月考) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(mL)间的关系。请回答 （1） 写出cd段

7、发生反应的离子方程式_（2） 如果A和B为一元强酸或一元强碱，则c(A):c(B)=_（3） 原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物质的量浓度之比为：_（4） 图中e点处V=_(填数字) （5） 如果A和B为一元强酸或一元强碱，则c(A):c(B)=_（6） 图中e点处V=_(填数字) 10. （15分） (2018高二下长安期末) 根据下列有关天然气的研究和应用回答问题： （1） 在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ),发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关

8、系如图所示。 a点时CH4的转化率为_ 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，判断理由是_。温度为Tl、压强为P3时，b点处v(正)_v(逆）（填“”或“=”)（2） 在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示： 化合物CO2CH4CO摩尔生成焓（kJmol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_（3） 某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为_.若电极B附近通入1m3空

9、气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_m3 （4） 若上述反应分、两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_（填“I”或“”）。 （5） 一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式Kp= _（用平衡分压p代替平衡浓度表示） （6） 在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ),发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 a点时CH4的转化率为_

10、 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，判断理由是_。温度为Tl、压强为P3时，b点处v(正)_v(逆）（填“”或“=”)（7） 某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为_.若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_m3 11. （10分） (2019漳州模拟) 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。 （1） 基态钴原子的价电子排布图为_。

11、 （2） 二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。 吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的键数目为_。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_(填字母)。a. 范德华力b. 氢键c. 金属键d. 非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”)。（3） 某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

12、“分子金属”可以导电，是因为_能沿着其中的金属原子链流动。“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？_(填“是”或“否”)，其理由是_。（4） 筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构 (如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_(填字母)。（5） 金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dgcm-3，则晶胞参数a=_nm(列计算式)。 12. （15分） (2018高二下郑州期末) 苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前

13、驱体之一，可采用苯乙腈（ ）为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，易溶于乙醇。 在250mL三口瓶A中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100，再缓缓滴入46.8g苯乙腈，然后升温至130，发生反应:+2H2O+H2SO4 +NH4HSO4请回答:（1） 甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。老师否定了这个建议,原因是_。 （2） 乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_。 （3） 乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_。 （4） 本实验采用了滴液漏斗。与普通分液

14、漏斗相比,滴液漏斗的优点是_。 （5） 本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_。 （6） 反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_，分离出苯乙酸的操作是_。 （7） 反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_，分离出苯乙酸的操作是_。 （8） 提纯粗苯乙酸最终得到19g纯品，则苯乙酸的产率是_%(结果保留整数)。 （9） 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是_；写出此步发生反应的化学方程式_。 （10） 提纯粗苯乙

15、酸最终得到19g纯品，则苯乙酸的产率是_%(结果保留整数)。 （11） 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是_；写出此步发生反应的化学方程式_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共19分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案：略8-6、答案：略8-7、答案：略8-8、答案：略8-9、答案：略三、 综合题 (共4题；共46分)9-1、答