青海省高三上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、青海省高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共35分)1. （2分） (2018高一上合肥开学考) 法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中 表示汞原子， 表示氧原子），下列说法错误的是（ ）A . 氧化汞受热时能分解成汞和氧气B . 原子在化学变化中不能再分C . 氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的D . 所有物质都是由分子构成的2. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO32-B . 乙炔的分子结构模型示意图：

2、C . 中子数为18的氯原子结构示意图： D . Na2S的电子式： 3. （2分） 甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2molL1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成下列判断正确的是（ ） A . 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B . 甲中沉淀一定比乙中的少C . 甲中沉淀可能比乙中的多D . 乙中沉淀可能比甲中的多4. （2分） (2016高一上烟台期中) 相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（ ） A . 体积相同B . 碳原子数相同C . 分子数相同D . 质量不相同5. （2分） (2015高一上衡水

3、月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO26. （2分） (2017高一上万州期末) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B . 做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧C . 配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线D . 用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

4、7. （2分） (2016高三上滕州期中) 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ） A . A装置的气球膨胀速率大B . 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC . 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD . 最终两试管中Na+、Cl的物质的量一定相同8. （2分） (2018高一下福田期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能

5、是（ ） A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . NH3和CO2D . SO2和Cl29. （2分） (2016高二上厦门期中) 短周期元家W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族W与X可形成共价化合物WX2 Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是（ ） A . WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B . WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C . WX2是以极性键结合成的非极性分子D . 原子半径大小顺序为XWYZ10. （2分） (2018高二上常州期末) 下列方案能达到实验目的的是（ ） A . 为了快速得到氨气

6、以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气B . 用乙醇萃取溴水中的溴单质C . 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去D . 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯11. （2分） (2018高二下武威期中) 下列方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32B . 硫化钠水解:S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2+ H2O + CO212. （

7、2分） 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液中过量的NaOH溶液和铝铵矾NH4Al（SO4）2溶液混合 少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A . B . C . D . 13. （2分） 关于氨的下列叙述中，正确的是（ ）A . 氨具有还原性，可以被氧化为NOB . 氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C . 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D . 氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色14. （2分） (2016高一上温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”

8、，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4 下列有关说法不正确的是（ ） A . 该反应属于置换反应B . Fe被氧化C . CuSO4发生还原反应D . 生成32g铜则转移2mol电子15. （5分） (2016高三上西安期中) 如图所示： 图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：（1） 物质X可以是_，C是_，F是_ （2） 反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_; 16. （2分） 以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A . 将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含NaB . 加入NaOH溶液并加热，

9、产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO42-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2二、 非选择题 (共4题；共22分)17. （2分） (2015海南模拟) 三种不同物质有如图所示转化关系：甲 乙 丙 甲，则甲不可能是（ ） A . Al2O3B . SiO2C . CO2D . NH4Cl18. （6分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究填写下列空白 实验

10、方案将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况下（约20，1.01105 Pa）的体积问题讨论（1） 同学们拟选用下列实验装置完成实验：（如图1） 你认为最简易的装置的连接顺序是A接_接_接_（填接口字母，可不填满）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_（2） 仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了如图2所示的实验装置（碱式滴定管上的刻度

11、数值上小下大） 装置中导管a的作用是_实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为_mL19. （8分） (2016镇海模拟) 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 已知K2MnO4溶液显绿色请回答下列问题：（1） MnO2熔融氧化应放在_中加热（填仪器编号）烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚（2） 在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化

12、的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应检验K2MnO4歧化完全的实验操作是_（3） 将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至

13、_，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_ （4） 利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000molL1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为_（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158gmol1）若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）20.

14、 （6分） (2018高二上衡阳期中) 溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4的无色液体.实验室制取溴乙烷的反应如下:NaBr + H2SO4(浓) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br + H2O已知反应物的用量：NaBr(s) 0.3 mol.浓硫酸36 mL (98%.密度.84 gcm3). 乙醇0.25 mol.水25 mL.其中乙醇的密度为水的密度的4/5.试回答:（1） 选择上图中必要的实验仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、担失少、不污染环境的目的.有关仪器(相关胶塞上己打合适的孔，胶管未画出)的连接顺序为_(填字母). （2） 若试剂加入过快.可看到烧瓶内有红棕色气体产生.写出反应的化学方程式:_。 （3） 判定有溴乙烷生成的现象是_。 （4） 从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，可以加入_(A NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的仪器是