高考化学一轮基础复习：专题17 化学反应中的热效应

1、高考化学一轮基础复习：专题17 化学反应中的热效应姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强2.

2、 （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B . 石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C . 用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D . 化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收3. （2分） (2018高二上包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳

3、定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；H2则H1H24. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学变化一定伴随着能量变化B . 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示

4、反应热是在标准状况下测得的5. （2分） (2019高一下蛟河期中) 已知H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量6. （2分） (2014海南)

5、 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1 下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=485kJmol1B . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+485kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol17. （2分） (2017高二上宿迁期末) 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确

6、的是（ ） A . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=+28.7kJmol1B . NaOH+HNO3=NaNO3+H2OH=28.7kJmol1C . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=57.4kJmol1D . NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）H=57.4 kJ8. （2分） (2016高二上西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 已知NaOH（aq）+

7、HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC . 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=b kJ/mol，则ab二、 填空题 (共4题；共15分)9. （2分） 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJmol1根据上面两个热化学方程

8、式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_10. （1分） (2017高一下武城期中) 某小组同学在烧杯中加入5mL1.0molL1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的_（填“B”或“C”）表示 11. （5分） (2015高一下永昌期中) 在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气

9、态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJmol1）下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键HHNNNH键能（kJmol1）436945391在1105Pa、298K时，取一定量的 N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+3H22NH3 ， 生成2molNH3 ， 该过程中，断键_（填“释放”或“吸收”）能量_KJ，成键_（填“释放”或“吸收”）能量_KJ；据此判断工业合成氨的反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；若将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 而在实际生产中，放出或吸收的

10、热量为Q2 ， Q1与Q2比较，正确的是_AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2 12. （7分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称_，另一处错误是_实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择_molL1的溶液进行实验大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大、偏

11、小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热_（填“相等、不相等”）三、 综合题 (共3题；共17分)13. （5分） (2016高二上琼海期中) 研究化学反应中的能量变化有重要意义请根据学过的知识回答下列问题： （1） 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示： 反应的热化学方程式为_已知：C（s）+H2O （g）CO（g）+H2（g）H=+131kJmoL1则C（s）+CO2（g）2CO（g）H=_（2） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程：已知NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；

12、NH键的键能是391.55kJ/mol则 N2（g）+ H2（g）NH3（g）H=_ （3） 在25、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_; 14. （6分） (2018和平模拟) 含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。 （1） 氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。已知：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H15418 kJmol1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_，

13、该反应的化学平衡常数K_(用K1、K2表示)。（2） 对于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入01 mol NO和03 mol CO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母代号)。Ac(CO)c(CO2)B.容器中混合气体的密度不变C.v(N2)正2v(NO)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值 随时间(t)的变化曲线。05min内，该反应的平均反应速率v(N2)_，平衡时NO的转化率为_。（3） 使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴

14、极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。15. （6分） (2018高二上唐山期中) 合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 gNH3（g），放出46.1 kJ的热量。请回答下列问题：（1） 该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_。 （2） 起始充入2molL1 N2和5.5 molL1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1molL1，则v(N2)_。 （3） 已知NH3（g）= NH3 (l)H=Q kJmol1，则N2（g