高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动

1、高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ）A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)2. （2分） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设

2、容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A . v（NH3）正=2v（CO2）逆B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中氨气的体积分数不变D . 密闭容器中混合气体的密度不变3. （2分） 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A . 钢铁的腐蚀B . 食物腐烂C . 工业炼钢D . 塑料老化4. （2分） (2018高二上泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0一段时间后,达到化学平衡状态

3、。下列叙述正确的是（ ） A . 通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B . 加入少量W,逆反应速率增大C . 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D . 降低温度,平衡向逆反应方向移动5. （2分） (2017高二上郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1 ， 需要时间可能是（ ） A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s6. （2分） 在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+

4、D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（ ）A . 4 mol A+2 mol BB . 2 mol A+1 mol B+1 mol HeC . 3 mol C+2 mol DD . 2 mol A+1 mol D7. （2分） (2019高三上南昌月考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol；下列说法正确的是（ ） A . 2c1c3B . a+b92.4C

5、 . 2p2p3D . 1+318. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A . 4molA+2molBB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD二、 填空题 (共3题；共17分)9. （2分） (2016诏安模拟) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了

6、不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工业固氮N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2

7、的大小关系_。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H_。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1 ）10. （5分） 若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2 ，

8、 一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：（1）若a=0，b=0，则c=_ 。（2）若a=0.7，b=2.1，则：c=_ 。这时反应向_进行，因为：_ 。11. （10分） 水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H=+131.3kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大、减小、不变）（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量_（增大、减

9、小、不变）（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是_A消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2B容器内混合气体的总质量不变CH2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1D恒温恒容时容器内气体的压强不变（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（正）随时间的变化如图1所示，填出对应的编号缩小容器体积_；降低温度_；（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示请填写表中相应的空格容器编号c（H2O）/molL1c（CO）/molL1c（H2）/molL1正、逆比较I0.0

10、60.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L三、 综合题 (共6题；共40分)12. （3分） 在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2molL1 （1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_ 已知：K300K350，则该反应是

11、_热反应（2） 可以说明可该反应已达到平衡的是：_（注意字母大小写） （a） 单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B（b） V逆（A）=2v正（B）（c） 容器中A、B、C的物质的量为2：1：3（d） 容器内的总压强不随时间变化而变化（3） 维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”） （4） 维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2molL1的是 A . 4mol A+2mol BB . 3mol C+1mol DC . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol DD . 2mol A

12、+1mol B+1mol D（5） 若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2molL1，则C的起始物质的量应满足的条件是_ 13. （5分） (2018和平模拟) 汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-akJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+bkJ/mol2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-ckJ/mol回答下列问题:（1） CO的燃烧热为_。 （2） CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。

13、 （3） 为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=_,此温度下，该反应的平衡常数K=_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.2n(CO2)=n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D.容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等

14、时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_，理由是_。14. （5分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应化学平衡常数的表达式：K=_； （2） 该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应； （3） 下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . 混合气体的

15、密度不变D . c（CO）=c（CO2）E . 化学平衡常数K不变F . 单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4） 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判此时的温度为_ 15. （11分） (2016高三上中卫期末) 工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0KJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如

16、图所示（1） 该反应该温度下，化学平衡常数的值为_（2） 下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是 （填字母）A . 容器内压强不再发生变化B . 平均相对分子质量不再变化C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D . 相同时间内每断裂3molHH键，同时断裂3molOH键（3） 下列措施中能使 减小的是A . 再充入1molCO2和3molH2B . 将H2O（g）从体系中分离C . 充入He（g），使体系压强增大D . 升高温度16. （9分） (2018高三上唐县期中) 在容积为10 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，最初加入1.0 mol A和2

17、.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1） 800 时，05 min内，以B表示的平均反应速率为_。 （2） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。 A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变C.2v正(B)v逆(D)D.c(A)c(C)（3） 利用图中数据计算800 时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （4） 700 时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)1.1 mol，n(B)2.6 mol，n(C)0.9 mol，n(D)0.9 mol，则此时该反应_(填“向正反应方向”“向逆

18、反应方向”或“处于平衡状态”)进行。 17. （7分） (2018贵阳模拟) 中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种： 方法甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1= +49.4kJ/mol方法甲醇氧化重整制氢:CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+ 2H2(g)H2=-192.4 kJ/mol方法甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3（1） 已知CO 的燃烧热H=-283.0kJ/mol，请结合方法的热化学方程式计算H3=_，该反应在_条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。 （2） 实验室模拟方法制氢，当合成气组成n(CH3OH)n(H2O)=11时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。 温度为250、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为_；图中的压强由小到大的顺序是_，理由是_。（3） 方法制H2的能量变