高二上学期期末化学试卷（A）

1、高二上学期期末化学试卷（A）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 下列属于有机物的是（ ） A . HClB . CO（NH2）2C . CO2D . H2O2. （2分） 下列关于有机物的说法不正确的是（ ）A . 葡萄糖分子式：C6H12O6B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷3. （2分） 燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念下列关于燃料的说法正确的是（ ） A . 氢气是具有热值高、无污

2、染等优点的燃料B . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料4. （2分） 有关仪器的用法正确的是（ ）A . 容量瓶使用前要烘干B . 冷凝器使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进C . 分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出D . 用蒸发皿蒸发溶剂时要用玻璃棒不断搅拌5. （2分） (2017高一下铜陵期中) 已知A,B,C,D,E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C,B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDEB .

3、 D,E的气态氢化物的热稳定性：DEC . C可与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物D . A与B,C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同6. （2分） (2016高一上广州期中) 将20mL 0.5molL1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色则Mn元素在产物中的存在形态是（ ）A . MnB . Mn2+C . Mn2O3D . K2MnO47. （2分） (2018株洲模拟) 2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”

4、的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是（ ）A . 三蝶烯的分子式为C20H16B . 三蝶烯属于苯的同系物C . 金刚烷（图2）属于饱和烃D . 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种8. （2分） (2018高二上普宁期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向0.1molL-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象证明Ksp（BaSO4）Fe3+A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下龙海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 苯和苯酚都属于芳香烃B . CC

5、l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物10. （2分） 下列各对物质中互为同系物的是（ ） A . CH3CH=CH2和CH3CH2CH=CH2B . CH3CH3和CH3CH=CH2C . CH3CH2CH3和CH3CH=CH2D . CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCl211. （2分） (2017高二上包头期末) 下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（ ） A . 苯和甲苯B . 1己烯和二甲苯C . 苯和1己烯D . 己烷和苯12. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列关于有

6、机化合物的说法正确的是（ ） A . 2甲基丁烷也称异丁烷B . 的溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C . 烷烃 的命名是：3异丙基己烷D . 与 互为同系物13. （2分） 下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（ ）A . 通常用来制农药的元素，在分界线附近B . 制半导体材料的元素，位于分界线的左下方C . 分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料D . 周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域14. （2分） (2016高一下昭通期中) 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（ ） A . M gB . gC . gD . g15

7、. （2分） (2016高一下邯郸期中) CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）下列说法中不正确的是（ ） A . 相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷B . 相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4C . 天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D . 严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化16. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 常见的周期表中，共有七个周期，三个短周期、四个长周期B . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行C . 短周期元素，是指

8、一、二、三周期，分别有2、8、8种元素D . A中的金属元素，称为碱金属元素，A元素又称为卤族元素17. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC . 5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA18. （2分） (2015高一上石嘴山月考

9、) 标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（ ） A . 氢气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氮气19. （2分） (2016高一下河北期中) 已知X,Y,Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B . 非金属活泼性：YXZC . 原子半径：XYZD . 原子最外层电子数：ZYX20. （3分） (2016奉贤模拟) 将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出

10、气体为O2、H2O时， 的值可能为（ ） A . 1.0B . 1.35C . 1.5D . 2.0二、 填空题 (共3题；共37分)21. （6分） (2017高二下宣城期中) 0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为_若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴蒸气发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为_，名称是_若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2二甲基丁烷，则此烃结构简式为_，名称是_，与溴发生加成反应的化学方程式为_22. （22分） (2019高二上伊春期末) 实验室制取乙烯

11、并检验乙烯性质的装置如图. 请回答有关问题：（1） 烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：_； （2） 烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：_； （3） 烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_，反应类型为：_； （4） 烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_，反应类型为：_； （5） C中的现象是_发生反应的化学方程式为：_，反应类型为：_；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：_； （6） C中的现象是_发生反应的化学方程式为：_，反应类型为：_；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：_； （7） 制得的乙烯中混有 _等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_，B中所装的溶液是

12、：_溶液，起的作用是：_。 （8） 制得的乙烯中混有 _等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_，B中所装的溶液是：_溶液，起的作用是：_。 23. （9分） (2018高一下南平期末) 位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。 （1） 写出a的元素符号_，b在周期表中的位置是第_周期_族； （2） a与e形成的是_(填“离子”或“共价”)化合物； （3） 上述五种元素中，非金属性最强的是_(填元素名称)； （4） d元素最高价氧化物对应水化物的化学

13、式是_，d和e的气态氢化物稳定性强的是_(填化学式)； （5） 元素c的原子结构示意图为_；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。 三、 实验题 (共2题；共25分)24. （14分） (2019高三上济宁期末) Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2 ， 可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 （1） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。 （2） 实验中控制氯气与空气

14、体积比的方法是_。 （3） 装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_。 （4） 装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_。 （5） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为_。 （6） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为_。 （7） 若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少，其原因是_。 （8） 若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少，其原因是_。 （9） 为避免Cl2影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_(填试剂名称)的洗气瓶。 （10） 为避免Cl2影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_(填试剂名称)的洗气瓶。 （11） 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测

15、定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_(填仪器名称)取2000mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中_(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液) （12） 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_(填仪器名称)取2000mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中_(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液) 25. （11分） (2018高二上大庆期中) 实

16、验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空: （1） 配制500mL 0.1000molL-1 NaOH 标准溶液。 配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_、_等。称取_g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、_（2） 取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用_(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下: 滴定次数 待测盐酸 的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/rnL 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00

17、4.10 24.00 第三次 20.00 1.00 24.00 （3） 如何判断滴定终点：_。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_molL-1。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4） 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有_(填序号)。 A . 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B . 锥形瓶水洗后未干燥C . 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D . 滴定终点读数时俯视读数E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-