银川市语文高三上学期化学第一次月考试卷B卷

1、银川市语文高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共48分。） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下双流月考) 以下关于胶体的说法错误的是（ ） A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动2. （3分） (2016高二下平安期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯

2、水的pH随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3. （3分） (2018高一下烟台开学考) 下列各组物质与用途关系不正确的是（ ） A . 过氧化钠：供氧剂B . 二氧化硅:半导体C . 明矾：净水剂D . 三氧化二铁：红色油漆4. （3分） (2016高三下扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） FeS2 SO3 H2SO4Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3NaCl（aq） Na Na2O2Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3海水 母液 粗溴 Br2 A . B

3、 . C . D . 5. （3分） (2017高二上上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（ ） A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液6. （3分） (2018高三上顺义期末) 三位科学家保罗克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图

4、所示：下列说法不正确的是（ ）A . 氯原子在反应中做催化剂B . 过氧化氯的结构式为：OClClOC . 臭氧分子最终转变成氧气分子D . 过程中一氧化氯断键形成过氧化氯7. （3分） (2016上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48. （3分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ， 所得溶液遇KSCN

5、溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（ ）A . 2.5V molB . molC . molD . mol9. （3分） (2016高二下邵阳月考) 下列关于乙烯的说法正确的是（ ） A . 是天然气的主要成分B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能发生燃烧反应D . 不能发生加聚反应10. （3分） (2018高一上和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（ ） A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化

6、铁胶体11. （3分） 某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（ ） A . 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B . 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 加热除去NH4Cl中的少量NaHC0312. （3分） 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述中，正确的是（ ） A . 晶体硅是良好的半导体材料B . 硅用于光导纤维C . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D . 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液13. （3分） (2019高一上上海期末) 下列有关氯气

7、的叙述正确的是（ ） A . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸C . 氯气通入水中，水作还原剂D . 将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色14. （3分） 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（ ）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 浓硝酸15. （3分） (2016高三上黑龙江期中) 200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3molL1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀

8、，则原硝酸的浓度是（ ）A . 1.5 molL1B . 2.25 molL1C . 3 molL1D . 无法计算16. （3分） (2018高三上北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法错误的是（ ）A . 上述反应属于置换反应B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 既是氧化产物又是还原产物D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol二、 填空题（四道题，共52分） (共4题；共50分)17. （12.0分） (

9、2016高一上株洲期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1） 该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_ （2） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL1的稀硫酸，该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制 （3） 为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是_（填编号），配制过程中还缺少的仪器是_（填写仪器名称） 玻璃棒；胶头滴管；量筒；药匙；圆底烧瓶； 天平；烧杯；普通漏斗（4） 在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号） 定容时俯视观察定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，

10、再加适量的蒸馏水浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移容量瓶使用时未干燥18. （14.0分） (2018吴忠模拟) 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下： （1） 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，滤渣的主要成分是_。（填化学式） （2） 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_。 已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3Fe2+ 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4Fe3+ 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63

11、（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3） 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式：_。 （4） 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_。 （5） 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。 （6） 三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 mol

12、L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)410-5 molL-1时完全沉淀而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_。 KspCu(OH)2=2.610-19 ；KspFe(OH)3=410-38; 19. （12分） (2018高二上烟台期中) 使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。（1） 请从下图AF装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中_、_、_。（2） 用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_;%

13、 。 （3） 为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是_；尾端球形干燥管的作用是_。 （4） 将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_、_、品红溶液。 20. （12分） 8.34gFeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示 请回答下列问题：（1） 试确定200时固体物质N的化学式：_ （2） 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式_ （3） 某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响） 试剂X的名称是_按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量_（用含W的算式表示即可）第 12 页 共 12