重庆市语文高三上学期理综-化学开学考试试卷C卷

1、重庆市语文高三上学期理综-化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三下历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（ ） A . 氯水可以漂白杀菌B . 铝制容器可以贮运稀硝酸C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . Fe2O3可用作外墙涂料2. （2分） 将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A . 200mLB . 250 mLC . 425mLD . 560mL3. （2分） 下列离子反应方程式相对应

2、的化学方程式正确的是（ ） A . Cu22OH=Cu（OH）2CuCO32NaOH=Cu（OH）2Na2CO3B . Ba2SO42-=BaSO4Ba（OH）2H2SO4=BaSO42H2OC . AgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3D . Cu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl24. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素，性质相似B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 浓硫酸通常可用

3、铝槽车来运输5. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ， 则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）A . 461B . 861C . 331D . 4636. （2分） 化合物丙可由如下反应得到：C4H10O C4H8 ，丙的结构简式不可能是（ ）A . CH3CH(CH2Br)2B . (CH3)2CBrCH2BrC . C2H5CHBrCH2BrD . CH3(CHBr)2CH37. （2分） (2018高三上怀化期中) 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则

4、有关说法错误的是（ ）A . 线段BC代表Fe3+物质的量的变化B . 原混合溶液中n（FeBr2）=3molC . 通入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+6I-+4Cl2=2Fe3+3I2+8Cl-D . 原溶液中 n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2 :1 :3二、 非选择题 (共2题；共11分)8. （6分） (2016高一下宜昌期中) 有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转

5、化为具有氖原子核外电子层结构的离子试填写： （1） 用电子式表示A和C形成化合物的过程_ （2） C原子的结构示意图_，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式_ （3） 这4种元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （4） 写出C单质与水反应的化学反应方程式_； （5） 写出D单质与水反应的离子方程式_ 9. （5分） (2017高一下怀远期中) 下列物质中：N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNa2O2K2O （1） 只存在离子键的是_（填序号，以下同） （2） 只存在共价键的是_ （3） 没有化学键的是_ （4） 属于离子化合物的是_ （5） 属于

6、共价化合物的是_ 三、 实验题 (共2题；共14分)10. （8分） (2016高一下赣州期中) 根据题意解答 （1） 某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （i）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多（ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_（2） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （i）干燥管D的作用是_（ii）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中

7、加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气（iii）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶11. （6分） (2018高二上钦州港开学考) 某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NONO22NaOH=2NaNO2H2O。工艺流程如下（1） 分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_。 （2） 按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO

8、2物质的量之比恰好11，则分解塔中发生反应的化学方程式为： _。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_，若硝酸浓度过高，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_。 （3） 通入一定量的N2的目的是： _。 （4） 吸收塔中尾气如何再利用：_。 四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高三上汕头期末) 以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：已知：IAB的原子利用率为100%。 （R1、R2表示氢原子或烃基）请回答下列问题：（1） C的分子式为_。 （2） 由E生成F的反应类型为_。由H生成N的反应类型为_。 （3） 用系统命名法命名D的名称为_。 （4） A的结构简式为_。 （5） C+GM的化学方程式为_。 （6） 同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应（7） 参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共2题；共11分)