青海省语文高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、青海省语文高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 分解反应大多数是吸热反应B . 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C . 燃料有足够的空气就能充分燃烧D . 放热反应的过程，都可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程2. （2分） (2019高二上太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法错误的是（ ） A . 和中活化分子数相同B . 和中活化

2、分子百分数相同C . 和中单位体积内活化分子数相等D . 中化学反应速率比中的小3. （2分） (2019高二上临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)4. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确

3、的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L5. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实现6. （2分） (2016高二上绍兴期末) 已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗49

4、8kJ能量，形成水分子中的1molHO键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4kJ/molB . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=240.2kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+480.4kJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=480.4kJ/mol7. （2分） (2019高二上芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mo

5、l/L的氢氧化钠溶液C . pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D . pH4的盐酸和pHl0的氨水8. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2的生成B . 加入催化剂有利于氨的氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大9. （2分） (2017高二上黄陵期末) 25时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（ ） A . 此时a+b的值是大于14B . 反应后溶液呈中性C . 反应后溶液中由水电离的c（H+）小于107mol/LD .

6、 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样10. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ca2+、Cl、CO32、K+B . Cu2+、Cl、SO42、OHC . K+、Cl、NO3、H+D . H +、Cl、CO32、Na+11. （2分） 已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则H=-2512kJ/molD . 若形成4mo

7、l碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12. （2分） (2017高二上琼海期末) 酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是（ ） A . NaHB的存在抑制了水的电离B . HB水解方程式：HB+H2OH3O+B2C . 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHBNa2BD . 溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HB）c（OH）c（H+）13. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化

8、C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z14. （2分） (2017高二上临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s),H0下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大15. （2分） (2016南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件

9、都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化16. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A . 0.24 mol（Lmin）B . 0.12 mol（Lmin）C . 0.08 mol（Lmin）D . 0.06 mol（Lmin）

10、17. （2分） (2016高一下孝感期末) 图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池中OH向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . 电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD . P一型半导体连接的是电池负极18. （2分） (2016高二上黄陵期末) 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A . c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B . c（NH ）c（Cl）c（H+）c（OH）C . c（Cl）=c（NH ）c（H+）=c（OH）D . c（NH ）=c（Cl）c（H+）c（OH）19. （2分） (2016高

11、二上宣城期中) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）20. （2分） (2015高二上济南期末) 在25时，将0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

12、（ ） A . c（HA）+c（A）=c（Na+）=0.1molL1B . c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）C . c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（OH）=c（H+）+c（HA）21. （2分） (2018广西模拟) 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A . 电源B极为负极B . 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子C . 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小D . 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2C

13、O2+ 8H+22. （2分） (2018高二上佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)c(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)23. （2分） (2018高二上成都期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

14、t/515253550K1100841680533409下列说法正确的是（ ）A . 反应I2(aq)I一(aq) I3(aq)的H0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68024. （2分） (2017高二上荆州期中) 相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）H=a kJmol1 （a0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC120吸收热量：0.25

15、akJ0.511吸收热量：Q kJA . 容器、中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%C . 容器中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD . 若其他条件不变，把容器的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ25. （2分） (2018高三上成都开学考) 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液。下列说法正确的是（ ） A . 溶液pH从大到小的顺序是： B . 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)C .

16、c(H2S)从大到小的顺序是： D . 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)二、 综合题 (共4题；共28分)26. （9分） (2019高一下珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1） 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动） NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子是从_电极流出（填“NiO”或“Pt”）Pt电极上的电极反应式为_。（2） 一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面

17、积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _。能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（3） 在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是

18、_（不定项选择）； A . 容器内混合气体温度不再变化B . 容器内的气体压强保持不变C . 2逆(NO)=正(N2)D . 容器内混合气体密度保持不变27. （7分） (2019高三上宜春期末) 草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。 （1） H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)H=+340 kJmol1，写出此反应的平衡常数表达式K=_； 密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是_A恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态B气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态C恒压时，容器的体积不再变化，说明该

19、反应已达到化学平衡状D气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态（2） 草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1molL1。 平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=_。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是_。（3） 电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式_。 （4） 在K3Fe(C

20、2O4)3溶液中存在：Fe(C2O4)33 Fe3+3C2O42，常温下，该溶液中Fe(C2O4)33的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)_B点的c(Fe3+)(填“” “”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度_(填“增大”减小”或“不变”) 28. （4分） (2016高三上邳州开学考) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液 一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（

21、标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2+ 请回答以下问题：（1） 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_ （2） 该结晶水合物的化学式_ 29. （8分） (2018湖南模拟) 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1） H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。羰基硫的电子式为_。下列能说明碳与硫

22、两元素非金属性相对强弱的是_（填字母代号）。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b.酸性：H2SO3H2CO3c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易（2） H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。 （3） H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在010molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)c(HS)=_;molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2

23、、0.10 molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（4） H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式：_。（5） 一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)。可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_;(填字母代号)Av(H2S)=v(NH3)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变当上述反应达平衡时:p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_Pa(用含a 的代数式表示).p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位三、 实验题 (共1题；共13