高二下学期期末化学试卷（文科）

1、高二下学期期末化学试卷（文科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下武城期中) 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ） A . HF的电子式为 B . Mg2+的结构示意图为 C . CO2的电子式为： D . Cl的结构示意图为 2. （2分） (2018高三下泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（ ） A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单

2、气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同3. （2分） (2016高二上连云港期中) 雾霾天气严重影响人们的身体健康，良好的生态环境可以提升生活质量导致雾霾形成的主要污染物是（ ） A . SO2B . NO2C . PM2.5D . CO24. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法正确的是（ ） A . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C . 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合D . 由于 HO 键比 HS 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高5. （2分） 在d轨道中电子排布成 ， 而不排成，最直接的根

3、据是（ ）A . 能量最低原理B . 泡利原理C . 构造原理示意图D . 洪特规则6. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子Cu(NH3)42+一定难电离C . 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D . 在Cu(NH3)42+离子中，既存在离子键，又存在共价键7. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反

4、电荷的离子B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C . 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合8. （2分） (2016高一下福建期末) 如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是（ ） A . 两种晶体内均含有共价键B . 构成两种晶体的微粒均是原子C . 两者的硬度、熔沸点差别较大D . 两种晶体均属于离子晶体9. （2分） 下列有关化学键的说法中正确的是（ ）A . 化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B . 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C . 有化学键被破坏的变化一定是

5、化学变化D . 共价化合物中可能含有离子键10. （2分） (2017高一下太原期中) 复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O22O3 ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 该变化属于物理变化B . 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C . 空气中臭氧比氧气更稳定D . 氧分子中的化学键断裂会放出能量11. （2分） 下列元素的电负性最大的是（ ）A . NaB . SC . OD . C12. （2分） (2016高一下佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（

6、Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强13. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D . 非极性键不是化学键14. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，右图它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）A . 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B . 环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C .

7、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D . 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内15. （2分） (2017高三上邵东月考) 有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式如图，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）A . 先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热B . 先加溴水，再加KMnO4酸性溶液C . 先加银氨溶液，微热，再加溴水D . 先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水16. （2分） 下列物质属于油脂的是（ ） A . B . C . D . 润滑油二、 非选择题 (共6题；共75分)17. （7分） (2018高二下开州期末) Cu(NH3)4SO4H2

8、O是一种重要的染料及合成农药中间体。 请回答下列问题： （1） Cu(NH3)42+在水溶液中的颜色是_。 （2） NH3中N原子的杂化轨道类型是_。 （3） Cu2+基态核外电子排布式为_。 （4） Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。 （5） S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （6） 将金属铜投入到氨水和H2O2的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为_。 （7） 铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为 a pm，则该晶体的密度为_;g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数值)。 18. （10分

9、） (2019高一下泰州期末) 超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： （1） Cu2+的价电子排布式为_。 （2） 与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是_（3） 下列关于Cu（NH3)4SO4的说法中，正确的有_。（填字母序号） A . Cu（NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . Cu（NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素C . Cu（NH3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（4） 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。 （5） SO32-离子中S原子的杂化方式为_，SO32-离

10、子的空间构型为_。 （6） 与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是_（7） 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。 19. （13分） (2019上饶模拟) 已知号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题： （1） 上述元素中属于d区的有：_(填编号)。 （2） 、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （3） 请根据等电子体原理，写出由、两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：_。 （4） 号元素在元素周期表中的位置是_，号原子处于基态时核外电子排布式为_，已知元素和的电负性分别为1.9和2.5，则与形成的化合物属于_(填“离子”或

11、“共价”)化合物。 （5） 号元素原子与号元素原子形成的原子个数比为13的分子X的空间构型为_，X在与形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是_，X分子中中心原子为_杂化，X分子与号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为_。 （6） 号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为_，若忽略Tl原子，则此晶体中的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？_。已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中晶胞边长为_;pm(只写计算式)。 20. （11分） (2019高二下辽源期中) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元

12、素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的 ；W的原子序数为29。回答下列问题: （1） Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol Z2X4含有键的数目为 _。 （2） 化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 _，两种化合物分子中化学键的键角较小的是_（用分子式表示，下同)。 （3） 与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序_，理由是 _；三者的沸点由高到低的顺序是 _，解释原因_。 （4） 元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元

13、素Y的这种氧化物的分子式是_。 （5） W元素有_个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_。 21. （20分） (2018高二下郑州期末) A,B,C,D,E,G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。 请回答下列问题:（1） A,B,C的第一电离能从小到大的顺序为_。(用元素符号表示) （2） A,B,C的第一电离能从小到大的顺序为_。(用元素符号表示) （3） AC2与EC2分子的空间构型分别是_和_。

14、相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_。 （4） AC2与EC2分子的空间构型分别是_和_。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_。 （5） 用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_。 （6） 用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_。 （7） G的价电子排布式为_；G与CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的键数目为_。 （8） G的价电子排布式为_；G与CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的键数目为_。 （9） 和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。 某有机铁肥Fe(H2NCONH

15、2)6(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子_。氯化亚铁的熔点为674，而氯化铁的熔点仅为282，二者熔点存在差异的主要原因是_。（10） 和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。 某有机铁肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子_。氯化亚铁的熔点为674，而氯化铁的熔点仅为282，二者熔点存在差异的主要原因是_。22. （14分） (2019南昌模拟) （化学-选修5：有机化学基础） 抗

16、丙肝新药的中间体 合成路线图如下：已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。（1） 的名称是_， 所含官能团的名称是_。 （2） 的名称是_， 所含官能团的名称是_。 （3） 的分子式为_。 （4） 的分子式为_。 （5） 反应化学方程式为_，（不用写反应条件）反应类型属于是_。 （6） 反应化学方程式为_，（不用写反应条件）反应类型属于是_。 （7） 写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）_; （8） 写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）_; （9） 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成 路线（其他试剂任选）。_; （10） 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成 路线（其他试剂任选）。_; 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2