黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共30分)1. （1分） (2019高一上吉林期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa (OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2017高一上佛山期中) 下列说法正确的是（ ）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C .

2、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降3. （1分） 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ） 烧杯 坩埚 烧瓶 试管 锥形瓶A . B . C . D . 4. （1分） (2016福州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB . 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC . 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD . 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA5. （1分） 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F

3、，其中NF3分子构型与NH3相似下列有关说法错误的是（ ） A . NF3中只含有极性共价键B . NF3既是氧化产物，又是还原产物C . NH4F中既含有离子键又含有共价键D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物6. （1分） 分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是（ ）A . 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B . 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸C . 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3H2O都属于一元碱D . H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质7. （1分） (2016高一上天水期中) 下列实验操作中，错误的（ ） A

4、 . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. （1分） (2018高二上滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 I的说法正确的是 A . 质量数为131B . 质子数为78C . 核外电子数为78D . 中子数为539. （1分） 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42

5、的物质的量浓度约为（ ）A . 0.4 molL1B . 0.3 molL1C . 0.2 molL1D . 0.1 molL110. （1分） (2017高一上天津期末) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A . 铝片放在不密封的容器里B . 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 金属钠保存在石蜡油或煤油中11. （1分） 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A . O21s22s22p4B . Ca 3d2C . Fe 3d54s3D . Si 1s22s22p63s23p212. （1分） (2018高一上杭州

6、期中) 下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ） A . NaHSO4=NaHSO4-B . K2CO3=2K+ C . KClO3=KCl3O2D . Al2(SO4)3=2Al3 13. （1分） (2016高二上辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO314. （1分） 下列描述正确的是（ ） A . 实验室制取乙酸乙酯的方

7、程式为：CH3COOH+H18OC2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变15. （1分） (2020高一上荆州期末) 对于下列事实的解释正确的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水16. （1分） 湿润

8、的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A . 变红B . 先变红后变白C . 变白D . 不变17. （1分） (2016高一上上高月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+2OHMg（OH）2C . 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2D . 铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+Al3+3Ag18. （1分） 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 molL-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 molL-1的氯化氢水溶液与

9、足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 molL-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应19. （1分） 合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般合金的熔点比它的各成分金属的更低合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A . B . C . D . 20. （1分） (2017高二上贵阳开学考) 只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（ ） A . I2B . Br2C . MgD . NaCl21. （1分） 某元

10、素的一个原子形成的离子可表示为An ， 该离子含有X个中子和Y个电子则一个A原子的实际质量表示为（ ） A . （X+Y+n）gB . （X+Yn）gC . （X+Yn）/NA gD . （X+Y+n）/NAg22. （1分） (2017高一上黑龙江期末) 下列推断不正确的是（ ） A . 工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳B . 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英C . Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D . Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S323. （1分） (2018高一上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 大力实

11、施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B . SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C . 节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在24. （1分） (2016高一上六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si25. （1分） (2018高一上徐州期中) 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社

12、会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 质量数C . 电子数D . 中子数26. （1分） (2016高一下河北期中) 已知X,Y,Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B . 非金属活泼性：YXZC . 原子半径：XYZD . 原子最外层电子数：ZYX27. （1分） (2020高一上沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4H2YO4H3

13、ZO4 ， 则下列各判断中正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质的非金属性：XYZC . 原子序数：XYZD . 气态氢化物稳定性：XYZ28. （1分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B . 日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化29. （1分） (2016高二下右玉期中) 下列具有特殊性能的材料中，由主

14、族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A . 半导体材料砷化镓B . 吸氢材料镧镍合金C . 透明陶瓷材料硒化锌D . 超导材K3C6030. （1分） (2016高一下右玉月考) 已知硒是元素周期表中第四周期第A族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ） A . 硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B . 硒的含氢化合物以H2Se形式存在C . 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D . 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4二、 非选择题 (共4题；共18分)31. （5分） (2017高一上西城期末) 配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示： 成分含量（mg/L）硝

15、酸钙260硫酸钾250磷酸二氢铵（NH4H2PO4）M=115g/mol345硫酸镁537硫酸铵237（1） 补充钾元素的物质是_，其电离方程式为_ （2） 该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是_ （3） 该营养液中磷元素的浓度为_mol/L 32. （7分） (2017高三上昆明月考) 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的试用化学式回答下列问题： （1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e结构，其化学式为_；

16、（2） 写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式_； （3） 戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为_； （4） 常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为_； （5） 氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有_极性键非极性键离子键氢键范德华力33. （4分） (2018呼和浩特模拟) 某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2 ， 反应原理是：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3和225g氯苯，控制反应温度在13

17、0下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。已知有关数据如下：C6H5ClC6H4Cl2熔点/-4553沸点/132173回答下列问题：（1） 仪器b的作用是_。干燥管c中盛装的试剂是_。 （2） 反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气，其目的是_。 （3） 下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_(填序号)。（4） 从滤液中回收过量氯苯的操作是_。 （5） 将锥形瓶内溶液的pH调至6.0再加水稀释至1000mL，从中取10.0mL滴加几滴指示剂，用 0.20

18、00mol/LAgNO3溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mLAgNO3溶液。AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210-105.410-138.310-17210-12颜色白淡黄黄砖红参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是 _(填字母)。a.CaCl2b.NaBrc.NaId.K2CrO4滴定达终点的现象是_无水FeC13的转化率a=_%34. （2分） (2019高一上友好期中) （1） 3011023个氯气分子的物质的量是_，氯原子的物质的量是_。 （2） 15molNa2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是_，所含的SO42-的物质的量是_，所含H2O的数目是_。 （3） 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。 （4） 124gNa2R含04molNa+，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为16g的Na2R