高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质

1、高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共5题；共10分)1. （2分） (2017高二下无锡期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Na+：1s22s22p6B . F：1s22s22p5C . O2：1s22s22p4D . Ar：1s22s22p63s23p62. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 最外层有4个电子的原子都是非金属原子B . 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C . COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D . 同主族金属的原子，半径越大，熔点越高3. （2分）

2、(2016高一下莒南月考) 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A . CO2B . PCl3C . CCl4D . NO24. （2分） 在下列有关晶体的叙述错误的是（ ）A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 离子晶体中可能存在共价键D . 分子晶体中有可能存在离子键5. （2分） 据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是（ ）A . 易液化，可用作制冷材料B . CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合C .

3、硬度很大，可用作耐磨材料D . 在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化二、 填空题 (共1题；共10分)6. （10分） （1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且则断开1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差为_KJ（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/（kJmol1）7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_（3）已知AlCl3熔点190，沸点1

4、83，结构如图2所示：AlCl3晶体内含有的作用力有_（填序号）A离子键B共价键C金属键D配位键E范德华力F氢键（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为_三、 实验探究题 (共1题；共10分)7. （10分） (2019高三上大庆期中) 英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下： （1）

5、 下列有关石墨烯说法正确的是_。 A . 键长：石墨烯金刚石B . 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C . 12g石墨烯含 键数为NAD . 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2） 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_。下列分子属于非极性分子的是_。a甲烷b二氯甲烷c苯d乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图

6、，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_；酞菁铜分子中心原子的配位数为_。金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：它的化学式可表示为_；在Au周围最近并距离相等的Cu有_个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为_g/cm3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）四、 综合题 (共13题；共110分)8. （8分） (2019高三上浠水月考) 髙锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。（1） 有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_ （2）

7、不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O；MnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-；MnO4-+e-MnO42-。由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与_有关。（3） 高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （4） 高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。 9. （7分） (2019莆田模拟) Fe、Ni、P

8、t在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。 （1） Fe在元素周期表中的位置为_。 已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe2+的价层电子排布式为_，阴离子的配位数为_。K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_。把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，该反应的化学方程式为_。（2） 铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是_；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，

9、下图图1所示的物质中呈亮黄色的是_(填“A”或“B”)，理由是_。 （3） 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为_。 10. （8分） (2019高三上南阳期末) 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题： （1） 锌元素基态原子的价电子排布式为_，铜元素基态原子

10、中的未成对电子数为_。 （2） 锌元素基态原子的价电子排布式为_，铜元素基态原子中的未成对电子数为_。 （3） 硫酸锌溶于过量氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。 Zn(NH3)4SO4中，阴离子的立体构型是_，Zn(NH3)42+中含有的化学键有_。NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为_，NH3在H2O中的溶解度_(填“大”或“小”)，原因是_。（4） 硫酸锌溶于过量氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。 Zn(NH3)4SO4中，阴离子的立体构型是_，Zn(NH3)42+中含有的化学键有_。NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为_，NH3在H2O中的溶解度_(填“大”或“小”)，原因是_。

11、（5） 铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJmol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJmol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJmol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJmol-1，I2CuI2Zn的原因是_。 （6） 铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJmol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJmol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJmol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJmol-1，I2CuI2Zn的原因是_。 （7） Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_；若Cu2O的密度为dgcm-3，则晶胞参数a=_nm。

12、（8） Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_；若Cu2O的密度为dgcm-3，则晶胞参数a=_nm。 11. （6分） (2019吉林模拟) 化学物质结构与性质钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3+比Fe3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。（1） Co3+的核外电子排布式为_。（2） 无水CoCl2的熔点为735、沸点为1049，FeCl3熔点为306、沸点为315。CoCl2属于_晶体，FeCl3属于_晶体。（3） BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 Cl 的空间构型为_.CTCN的化学式为CO（NH3）4CO3NO3，与Co

13、（)形成配位键的原子是_(已知C 的结构式为 )。NaNT可以 (双聚氰胺）为原料制备。1mol双聚氰胺分子中含键的数目为_.（4） Co与CO作用可生成Co2（CO)8，其结构如图1所示。该分子中C原子的杂化方式为_。 （5） 钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞中氧原子的数目为_。已知NA的阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为_（用含a、b、NA的代数式表示）gcm-3。 12. （9分） (2018高一下玉溪期末) A,B,C,D,E,F,G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差

14、为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。 （1） G的元素名称是_，它在元素周期表中的位置是_。 （2） F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为_，它的最高价为_价。 （3） C,D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式_。 （4） 由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是_。 （5） 已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据_。 含Se物质化学式性质预测依据13. （8分） (2019高一下

15、哈尔滨期中) A，B，C，D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。 （1） A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。 （2） A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_。 （3） C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 （4） A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_。 （5） 四种元素中金属性最强的(填元素符号)_;非金属性最强的_14. （11分） (2018高二下南阳期末) 磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用

16、作耐磨零件和弹性原件。 （1） 磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。 PH3分子中的中心原子的杂化方式是_。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4(填“”或“”“”或“”“”或“”)。 （7） 某磷青铜晶胞结构如下图所示。 则其化学式为_。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_个，这些Sn原子所呈现的构型为_。若晶体密度为8.82 g/cm3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示)。15. （8分） (2019齐齐哈尔模拟) 碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题： （1） Fe的基态原子的核外电子排布式为_，3d

17、能级上的未成对电子数为_。 （2） 在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_（填元素符号，下同），电负性最大的元素是_（3） 氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为_；1molH2NCH2COOH中含有 键的数目为_NA。 （4） 蛋白质在体内部分被氧化生成尿素CO（NH2）2、二氧化碳、水等排出体外。 CO2、H2O分子的空间构型分别为_、_。尿素的熔点为132.7，其固体属于_晶体。尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_。（5） Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为_。若该晶体的密度为gcm-3，阿

18、伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为_nm（用含和NA的式子表示） 16. （8分） (2019高三上广州期末) FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。 （1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （3） 向FeSe中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为_；该分子内存在_（填标号）。 A键B.键C.配位键D.氢键（4） 向FeSe中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超

19、导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为_；该分子内存在_（填标号）。 A键B.键C.配位键D.氢键（5） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。 NH2的空间构型为_。液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是_。金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e(NH3)n。X的化学式为_。（6） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。 NH2的空间构型为_。液氨是氨气

20、液化的产物,氨气易液化的原因是_。金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e(NH3)n。X的化学式为_。（7） MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有_个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为_gcm3（列出计算式）。 （8） MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有_个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为_gcm3（列出计算式）。 17. （8分） (20

21、19高三上沈阳期末) 元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示) （1） 基态X原子的价电子排布式为_，Z2+核外3d能级上有_对成对电子。 （2） 基态X原子的价电子排布式为_，Z2+核外3d能级上有_对成对电子。 （3） Y3+的一种配离子Y(N3)(NH3)52+中，Y3+的配位数是_，lmol配离子中所含键的数目为_，配位体N3中心原子杂化类型为_。 （4） Y3+的一种配离子Y(N3)(NH3)52+中，Y3+的配位数是_，lmol配离子中所含键的数目为_，配位体N3中心原子杂化类型为_。 （

22、5） Y2+在水溶液中以Y(H2O)62+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Y(NH3)62+，其原因是_。 （6） Y2+在水溶液中以Y(H2O)62+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Y(NH3)62+，其原因是_。 （7） X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是_。 （8） X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN，K+位于立

23、方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是_。 （9） 一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Z2+填充其中(如图)，已知O2的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。 （10） 一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Z2+填充其中(如图)，已知O2的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。 18. （6分） (2019高一下滁州期末) 有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环

24、实现太阳能的转化与存储的过程。 回答下列问题:（1） 反应中，主要能量转化形式为_能转化为_能。 （2） 反应中，主要能量转化形式为_能转化为_能。 （3） S在元素周期表中位于第 _周期第_族。 （4） S在元素周期表中位于第 _周期第_族。 （5） 下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是 （填标号）。 A . H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强B . 在硫与碳的化合物CS2中S显负价C . 硫的单质的硬度比金刚石低（6） 下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是 （填标号）。 A . H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强B . 在硫与碳的化合物CS2中S显负价C . 硫的单质的硬度比金

25、刚石低（7） 配平反应的化学方程式:_SO2+_H2O=_H2SO4+_S，该反应中氧化剂是_。 （8） 通过反应也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_。 （9） 配平反应的化学方程式:_SO2+_H2O=_H2SO4+_S，该反应中氧化剂是_。 （10） 通过反应也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_。 19. （10分） (2019高二下汪清期中) （1） NH3分子的立体结构为_,H2O分子的立体结构为_. （2） NH3分子的立体结构为_,H2O分子的立体结构为_. （3） 碳原子有4个价电子，在形成化合物时价

26、电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子是_. （4） 碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子是_. 20. （13分） (2018高二下南阳期末) 核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘131旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。 （1） Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表 元素代号XYZ第一电离能（kJmol-1)520496419上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_，基态Z原子的核外电子排布式为_，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_。（2） F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为_、_，BeF2分子的立体构型是_，H2O分子的立体构型是_。 （3） 与碘同主族的氯具有很强的活泼