青海省高二上学期化学期中考试试卷（考试）

1、青海省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （3分） 下有三组混合物：氯化钠和水；硫酸钡和水；煤油和水分离以上混合液的正确方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸馏B . 蒸发、过滤、分液C . 分液、蒸发、萃取D . 蒸馏、萃取、分液2. （2分） (2018高一下沈阳期中) 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的（ ） 制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗分馏石油时控制温度所用的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A . B .

2、C . D . 3. （2分） (2018高二上普兰期中) 含氢原子数与4.4g CO2中氧原子数相同的是（ ） A . 0.4g HB . 0.4 g H2C . 2.24 L H2(标况下)D . 1 mol H2SO44. （2分） (2018高一上惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是(C-12 H-1 O-16 N-14) （ ）A . O2B . CH4 C . COD . NO5. （2分） (2019福州模拟) 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体B证明乙醇分

3、子中含有一个羟基向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH2C验证酸性：CH3COOHHClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验淀粉是否发生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二下潍坊期末) 下列反应过程对应的离子方程式正确的是（ ） A . 重铬酸钾用于测酒驾:B . 碱性溶液中,KClO与Fe(OH)3反应制备净水剂K2FeO4 C . 侯德榜制碱的原理 NH3+ H2O+CO2+ NaCl=NH

4、+Cl-+NaHCO D . 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂:7. （2分） (2018高一上大港期中) 下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是（ ） A . 无色透明溶液中：Na 、Cu2 、Cl 、S2B . 遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3 、K 、SO42 、NO C . 含有大量 CO32-的溶液：K 、 Ba2+ 、OH 、SO42D . 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl8. （2分） (2019梧州模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪色，产生气泡H2O2具有氧化性B向

5、某溶液中滴加KSCN溶液溶液变成红色溶液中没有Fe2+C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgI)CH3COOHHCNB . 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙C . 当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)c(CH3COO-)D . 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小19. （2分） 常温下，0.1 molL1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（ ） A . NH4Al(SO4)2B . NH4ClC . NH3H2OD . CH3COONH420. （2分） (2018高二上福州期末) 现有常

6、温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A . c(H+)c(CH3COO-)B . 醋酸的物质的量浓度为0.01molL-1C . 与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D . 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变21. （2分） (2019高二上武威期末) 下列事实不属于盐类水解应用的是（ ） A . 明矾净水B . 使用热的纯碱溶液去除油污C . 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀22. （2分） (2019上饶模拟) 下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是（ ） 选项实验操作现象结论

7、A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B用pH试纸分别测定0.1molL1的Na2CO3溶液和0.1molL1的NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3溶液的pH约为8结合H能力：CO32-HCO3-C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低D分别将乙烯与SO2通入溴水中溴水均褪色两种气体使溴水褪色的原理相同A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 25时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、

8、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ） A . pH=5.75的溶液中：c(K+)c(A-)c(HA)c (H+)c(OH-)B . 欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)c(HA)C . pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD . 若A-的水解常数为Kb，则lgKb=-9.2524. （2分） (2018高二上万州期中) 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）： 化学式FeSCuSMnS溶度积6.310-181.310-362.510-13下列有关说法中正确的是（

9、 ）A . 25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B . 25时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.310-36molL-1C . 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D . 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂25. （2分） (2017武昌模拟) 碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL则下列说法正确的是（ ） A . 外电路中电子由a电极流向b电极B . 电极上生成

10、气体的体积为4.48LC . 乙装置中溶液的pH为13D . VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O22e=VB2+2B2O3+22H+26. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O、O22H2O4e-=4OH- ， 下列说法错误的是（ ） A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2O2= 2H2OD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池27. （2分） 把一小块镁、铝合金放入6molLl的NaOH

11、溶液中，可以形成微型原电池则该电池负极上发生的电极反应为（ ）A . Mg2eMg2+B . A1+4OH3eAlO2+2H2OC . 4OH4e2H2O+O2D . 2H2O+2e2OH+H228. （2分） (2019高二上中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . a中铜丝附近有气泡产生B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀C . b中铁钉附近呈现红色D . b中发生吸氧腐蚀29. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+ ， 可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这

12、种试剂是（ ） A . 氨水B . 氢氧化钠C . 碳酸钠D . 碳酸镁30. （2分） (2019台州模拟) 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法错误的是（ ） A . PbSO4 电极发生还原反应B . 负极的电极反应：Ca + 2Cl-2eCaCl2C . 放电时 Li、 K向正极移动D . 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池二、 填空题 (共3题；共20分)31. （6分）

13、 (2018高二上黑龙江期末) 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1） 如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。 （2） 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化

14、为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：_。 （3） 如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为_；乙装置中石墨（1）电极现象为_。 32. （7分） (2019高三上惠州月考) 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1） CeFCO3中Ce的化合价为_。 （2） 氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_。 （3） 氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_。 （4） HT是一种

15、难溶于水的有机溶剂，则操作的名称为_。 （5） 为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_。 （6） 有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_。 （7） 已知，298K时，KspCe(OH)3=5l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1，加碱调节pH到_时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。 （8） 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)

16、4的化学方程式：_。 33. （7分） (2019高二上浙江月考) 请回答： （1） 用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成_ （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_ （3） 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式_（4） 写出化学反应方程式：煅烧黄铁矿_ 用氨气制硝酸的第一步_三、 实验题 (共1题；共3分)34. （3分） (2019高二下盐城期末) 富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。 （1） 制备FeSO4溶液的实验步骤如下： 步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入1

17、0%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。步骤1的实验目的是_。步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是_；“控制溶液的pH不大于1”的目的是_。（2） 制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（）的实验装置如下： 步骤()所得产品(富马酸)为_丁烯二酸（填“顺”或“反”）。富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_。图中仪器X的名称是_，使用该仪器的目的是_。（3） 测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。 (NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_。产品中铁的质量分数为_（用含a、V的代数式表示）。第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题