长沙市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） A . 吸收氨气，并防止倒吸B . 分离水喝CCl4 C . 从食盐水中提取NaClD . 石油的分馏2. （2分） (2019淮北模拟) 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是（ ） A . 碳纳米管属于胶体B . 石墨烯属于有机化合物C . C60与金刚石互为同素异形体D . 均具有相同的熔点3. （2分） (2017高一上银川期中) 标准状况下将 aL NH3气

2、体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一上简阳月考) 配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时，俯视刻度线C . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它5. （2分） 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClB .

3、 用蒸馏的方法制取蒸馏水C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质6. （2分） (2016高三上福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ） 操作及现象结 论A用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于SiC将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上长春期中) 下列说

4、法正确的是（ ） A . “冰水混合物”是一种分散系B . 水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C . 盐中一定含有金属元素D . 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂8. （2分） (2019高二下台州期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NAB . 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAC . 5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD . 0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA9. （2分） 为了除去粗盐中的CaCl2、Mg

5、Cl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一上北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A . AB . BC . CD . D11. （2分） (201

6、3沈阳) 下列电离方程式正确的是A . H2S 2H + S2-B . HF = H + F- C . NaHSO3 = Na + H +SO32-D . H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-12. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe13. （2分）

7、 (2016高三上日喀则期中) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ） 选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OHMgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O

8、正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO15. （2分） 两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：1

9、6C . 氢原子个数比为17：12D . 氢原子质量比为 17：12二、 简答题 (共4题；共33分)16. （4分） (2016高一上福清期中) 现有25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：该气体所含原子总数为_该气体的质量为_g该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_ml17. （8分） (2018南阳模拟) 某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用

10、使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1） 反应所加试剂NaOH的电子式为_，BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_。 （2） 该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_。a温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度（3） 0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易

11、水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。 （4） 含铬元素溶液的分离和利用用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_（写化学式）。18. （11分） (2017高一上上高期末) 用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题： （1） 需要用托盘天平称量_gKOH固体 （2） 配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_; （3） 如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度_0.1mol/L （填，=，） （4） 需要用托盘天平称量_gKOH固体 （5

12、） 若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH）浓度_0.1mol/L （填，=，） （6） 如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度_0.1mol/L （填，=，） （7） II用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏），B萃取，C过滤，D分液，E渗析下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） 分离四氯化碳与水的混合物_；分离淀粉和NaCl溶液_（8） 若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH）浓度_0.1mol/L （填，=，） （9） II用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏），B萃取，C过滤，D分液，E渗析下列各组混合物的分

13、离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） 分离四氯化碳与水的混合物_；分离淀粉和NaCl溶液_19. （10分） (2016高三上咸阳期中) 将晶体X加热分解，可得A，B，D，E，F和水六种产物，其中A，B，D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物 （1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_ （2） B，D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_ （3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_（填“A”或“B”）通入 （4） 由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_、_、_ （5） 取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成_物质_mol 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、答案：略10-