陕西省高二下学期化学期末考试试卷B卷B卷

1、陕西省高二下学期化学期末考试试卷B卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（总计20小题，110题，每小题2分，1120题， (共20题；共52分)1. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（ ） A . B . C . 1s22s22p3D . 2. （3分） 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A . C D E的氢化物的稳定性：CDEB . 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C

2、. 元素B C之间不可能形成化合物D . 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应3. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . BeCl2B . PCl3C . NH3D . PCl54. （2分） 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A . COS属于离子化合物B . COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C . COS的结构式为O=C=SD . COS含有极性共价键的极

3、性分子5. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法和解释不正确的是（ ） A . 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B . 卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C . 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D . 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。6. （3分） 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）A . B2AB . BA2C . B7A4D . B4A77. （2分） (

4、2019高二下哈尔滨期末) 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 酒精溶液B . 鸡蛋清溶液C . 氢氧化铁胶体D . 淀粉溶液8. （2分） (2018高二下盐城期末) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、ClB . 1012的溶液中：NH4、Mg2、NO3、SO42C . 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl、SiO32D . =11013molL1的溶液中：Na+、NH4、CH3COO、HCO39. （2分） (2018高一下河北开学考) 如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），

5、若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（ ）CO、O2 （2:1） NH3 、O2（8:1）NO2、O2（4:1）N2、H2（1:3）A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上福州期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3NaOHCuCl2A . AB . BC . CD . D11. （3分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1B .

6、 CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NA D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA12. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子间作用力越强，分子越稳定B . 冰中水分子的堆积方式为分子密堆积C . 原子晶体中共价键越强，其熔点越高D . 氯化钠熔化时未破坏离子键13. （3分） (2019高一上长春期末) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收

7、标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 （ ）A . Fe5O6B . Fe3O4C . Fe6O7D . Fe5O714. （3分） (2018高一上慈溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为NAB . 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C . 23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD . 标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA15. （3分） 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A . 氧化铁溶于氢

8、碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OD . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O16. （3分） (2017丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ， 说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不

9、变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+17. （3分） 可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（ ）A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D . 酸性KMnO4溶液18. （3分） (2019高一上长春期末) 实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的（ ） A . 石灰水B . NaOH溶液C . 稀盐酸D . 氨水19. （3分） (2018高三上淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . Fe FeCl2 Fe(O

10、H)2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO320. （3分） (2016高一下乐清月考) 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 1：6二、 填空题（总计4小题） (共4题；共46分)21. （11.0分） (2018高一上广西月考) 某溶液中含有 Ba2+、Cu2+、Ag+ ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离（每次只除去一种离子，并恰好完全反应）。其流程图如下：（1） 写

11、出沉淀的化学式： 沉淀 1_，沉淀 2_，沉淀 3_；（2） 写出“混合液+A”的离子方程式：_， “溶液+B”的离子方程式：_。22. （14.0分） 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献有关反应的化学方程式如下： NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1） “侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是_ A正反

12、应速率增大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率先变小后变大在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是_若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为_（2） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_; （3） 某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪

13、器未画出） 请回答：写出甲中发生反应的离子方程式_乙装置中的试剂是_实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作的名称）（4） 第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管_（填a或b）通入气体 23. （10.0分） (2018高三上石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3） 操作包含的方

14、法有_。 （4） 检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5） 某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。24. （11.0分） (2015高二下淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用请回答下列问题： （1） Ge的原子核外电子排布式为_ （2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_ （3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_； （4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_； （5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为_ （6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_（填字母） （A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（