黑龙江省高三上学期化学第五次质量检测试卷B卷

1、黑龙江省高三上学期化学第五次质量检测试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分共42分 (共14题；共42分)1. （3分） (2016高三上大连期末) 下列有关表示正确的是（ ） A . 过氧化钙（CaO2）的电子式： B . 某微粒的结构示意简图为 ，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C . H2CO3的电离方程式：H2CO32H+CO32D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O62. （3分） 某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是（ ）A . 化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应B . 气态氢化物

2、指通常情况下呈气体的氢化物C . 生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种D . 氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成3. （3分） (2018高二上成都期中) 两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为11014mol/L 和11010mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是（ ） A . 1(10141010) mol/LB . mol/LC . 21010 mol/LD . 21014 mol/L4. （3分） (2018高三下姜堰开学考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬

3、度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊5. （3分） (2018高二上黑龙江期中) 一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法错误的是（ ） A . 放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB . 放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子C . 充电时阳极的电极反应为：4OH-4e=O22H2OD . 充

4、电时电解质溶液的pH逐渐增大6. （3分） (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol17. （3分） (2018高一上云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO叙述正确的是（

5、 ） A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g8. （3分） (2016高二下岐山期末) BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（ ） A . 属于芳香烃B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中不会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应9. （3分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；除去乙酸乙酯中少量的乙

6、酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A . 全部正确B . C . D . 10. （3分） (2016诏安模拟) 钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标、代表其价态）下列说法不正确的是（ ）A . 放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应B . 放电时负极材料中的Na+脱离电极

7、进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C . 充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na+2e=2Na2NiFeII （CN）6D . 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变11. （3分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有 I）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混

8、合气依次通过蒸馏水、浓硫酸12. （3分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac13. （3分） (2018高三上浙江月考) I可以作为水溶液中SO2歧化

9、反应的催化剂，可能的催化过程如下。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+SO2= SO42-+4H+2 I探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号IIIIIIIV试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快下列

10、说法不正确的是（ ）A . 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O =2H2SO4 +SB . II是I的对比实验，则a=0.4C . 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率D . 实验表明，SO2的歧化反应速率IVI，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快14. （3分） (2015高二上兰考期末) 常温下，将0.2molL1 CH3COOK 与0.1molL1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ） A . c（CH3COO）=c（C

11、l）=c（H+）c（CH3COOH）B . c（CH3COO）=c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C . c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）D . c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）二、 非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。 (共3题；共32分)15. （14.0分） (2016高二上泰州期中) 氨在国民生产中占有重要的地位工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol请回答下列问题： （1） 表明合成氨反应处于平衡状态的是_（填字母） a2v正（NH3）3v逆（H2）bc（N2）=c

12、（H2）c（NH3）c单位时间内有3molHH键断裂，同时有6molNH键断裂d恒温恒容时，容器内压强不变e恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变（2） 在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有_（填字母） a升高温度b分离出液态氨气c增加N2浓度d增加H2浓度（3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K=_，数值为_ （4） 有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应

13、：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）则： 达到平衡所需的时间：t（A）_t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）_a（B）（填“”、“=”或“”）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气A中平衡向_移动，B中平衡向_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）（5） 在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数（NH3）随时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是_（填字母，下同） a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1b图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12c图可能是不同温度对反应的影响，且T1T216. （1

14、5分） (2017高二上武汉期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_ （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”）混合液中离子浓度c（A）与 c（Na+）的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（

15、选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_molL1写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）c（Na+）c（A）=_molL1c（OH）c（HA）=_molL1 17. （3分） (2018安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题: （1） 用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:

16、I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g)H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g)H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s)H4在反应器B中进行的反应是_(填反应前面的代号)；“物质2”是_(填化学式)。反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作载氧剂部分反应的lgKpKp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压物质的量分数)与温度的关系如下图所示:图中涉及的反应中,属于吸热反应的是_(填反应前面的

17、代号)。恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是_(填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_。在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为_。（3） 若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，Ca

18、SO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是_。 三、 选考题：考生需从18题和19题中选择一题作答，两题都答者按第 (共2题；共18分)18. （4分） (2018包头模拟) 镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。 （1） Ni在元素周期表中的位置是_，其价电子层中有_个未成对电子。 （2） 镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)62+等。Ni(CO)4熔点为-19.3，沸点43，则其熔、沸点较低的原因是_。其分子中键与键数目之比为_。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_。Ni(NH3)62+中配体NH3中N原子的杂化类型为_，若Ni(NH3)6

19、2+为正八面体构型，则Ni(CO)2(NH3)42+的结构有_种。（3） 金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为_。 （4） NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为_；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为d gcm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_pm。19. （14.0分） (2018保定模拟) 【化学一选修5:有机化学基础】化合物G是重