黑龙江省高一下学期期中化学试卷 C卷

1、黑龙江省高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B . 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向G=HTS0的方向进行C . 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D . 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行2. （2分） 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . H2OB . FC . Na+D . NH33. （2分） 下列表示物质的图或式正确的是（ ）A . 氮气的

2、电子式NNB . Mg2+的结构示意图C . NH3的结构式 D . 甲基的电子式4. （2分） (2016高二下大同月考) 有5种元素X，Y，Z，Q，TX原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZO2是极性键构成的非极性分子5. （2分） (2018高三上河西期末) 下列实验能达到实验目

3、的的是（ ） 选项实验实验目的A将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4振荡、静置比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色比较钠、钾的金属性强弱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（ ）A . A族B . A族C . 第二周期D . 第三周期7. （2分） (20

4、17高二上郸城开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . a+2=b+1=c-3=d-1B . 原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C . 原子序数：abcdD . 离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)8. （2分） (2016高一下右玉月考) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，其中X，Z同族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ） A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO

5、4B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYC . Y，Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：29. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出10. （2分） 现已合成第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中

6、正确的是（ ） A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C . 其单质的分子式为X2 ， 易溶于有机溶剂D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物11. （2分） (2016高一下成都期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受热“升华”氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上九江期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 丙烷的球棍模型： B . CO2的比例模型：

7、 C . 氢氧化钠的电子式： D . 次氯酸的结构式：HClO13. （2分） 分子式为C8H8O2 ， 苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（ ） A . 3B . 6C . 9D . 1214. （2分） (2016高二上福州期中) 范德华力为a kJmol1 ， 化学键为b kJmol1 ， 氢键为c kJmol1 ， 则a、b、c的大小关系是（ ） A . bcaB . bacC . cbaD . abc15. （2分） (2016高一下乐清月考) 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ） A . 加水稀释B . 加少量N

8、aOH溶液C . 降低温度D . 锌片改为锌粉16. （2分） (2017高二上宁波期中) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）=0.6 molL1s1D . v（D）=1.6 molL1s117. （2分） (2016高一下温州期中) 在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是（ ）A . c（X）=0.2molL1B . c（Y

9、2）=0.35molL1C . c（Y2）=0.2molL1D . c（Z）=0.4molL118. （2分） (2016高二上望江期中) 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下温州期中) 在

10、密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）2XY（g），已知X2 ， Y2 ， XY三者起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（ ） A . X2为0.2mol/LB . Y2为0.35mol/LC . XY为0.25mol/LD . X2 ， Y2 ， XY总浓度为0.6mol/L20. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列有关叙述错误的是（ ） A . 化学反应均伴随着能量的变化B . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用D .

11、吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值21. （2分） 关于反应3O2(g)=2O3(g)H0，下列说法正确的是（ ）A . 反应前后，熵不变B . 反应前后，分子总数不变C . 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D . 反应前后，氧元素化合价不变22. （2分） 下列混和气体中主要成分不是甲烷的是（ ）A . 液化石油气B . 沼气C . 天然气D . 瓦斯23. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ） A . Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4

12、2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO324. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OH25. （2分） 下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是（ ）A . 该电池的正极反应

13、式：H2O2+2H+2e-=2H2OB . 燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C . 电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移D . 电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路二、 解答题 (共2题；共18分)26. （7分） (2016高一下沈阳月考) 短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素试回答以下问题： （1） 写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式

14、：_F的原子结构示意图为_ （2） B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键（填“离子”或“共价”，下同）A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物 （3） 化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的离子方程式为_ （4） 元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_ 27. （11分） (2015仙桃模拟) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子

15、层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2（1） 六种元素中第一电离能最小的是_（填元素符号，下同），电负性最大的是_（2） 黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D（AB）6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）请写出黄血盐的化学式_，1mol,AB中含有键的数目为_，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）a离子键b共价键 c配位键d金属键 e氢键f分子间的作用力（3） E2+的价层电子排布图为_，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如乙烯、乙炔、苯、甲醛其中碳原子采取sp

16、2杂化的分子有_（填物质序号），HCHO分子的立体结构为_形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_（须指明加成产物是何物质）（4） 金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为_三、 实验题 (共1题；共8分)28. （8分） (2018榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1） NaCN用双氧水处理后，

17、产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （2） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。 （3） CN-中C元素显2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_。 （4） 同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的

18、HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5） 常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。四、 计算题 (共2题；共15分)29. （12分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr

19、（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ （2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如下图1所示 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_升高温度，溶液中CrO42的

20、平衡转化率减小，则该反应的H_（填“大于”“小于”或“等于”） 0（3） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ （4） 三价铬Cr（）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（）转化率的影响（如图2所示）温度超过70时，Cr（）转化率下降的原因是_ （5） 光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72转化为Cr3+化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000molL