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文档简介
1、黑龙江省高三上学期化学第五次质量检测试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题:本题共14个小题,每小题3分共42分 (共14题;共42分)1. (3分) (2016高二下孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是( ) A . 重水的分子式是H218OB . 的系统命名为1甲基1丙醇C . 氯乙烷官能团的结构式ClD . 次氯酸的电子式 2. (3分) (2016高三上故城期中) 中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A . 用胆矾炼铜B . 用铁矿石炼铁C . 烧结粘土制陶瓷D . 打磨磁石制指南针3. (3分) (2018高二上临川期末) 25时,水的电离
2、达到平衡:H2O HOH DH0,下列叙述正确的是( ) A . 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变C . 将水加热,KW增大,pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH,平衡正向移动,c(H)增大4. (3分) (2017高一下武城期中) 下列各组元素中,原子半径依次增大的是( ) A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B5. (3分) (2018高一上湖南期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H
3、2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是( ) A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移6. (3分) (2016高一下泉州期中) 下列离子方程式书写正确的是( ) A . FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2ClB . 石灰石与稀盐酸混合:CO32十2H+CO2+H2OC . 铝和烧碱溶液:2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液:Ba2+十SO42BaSO47. (3分) (2016高一上
4、泉州期中) 下列反应类型中,一定不属于氧化还原反应的是( ) A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应8. (3分) (2016高二下南昌期中) 格林尼亚试剂简称“格氏试剂”,它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的,如:CH3CH2Br+Mg CH3CH2MgBr,它可与羰基发生加成反应,其中的“MgBr”部分加到羰基的氧上,所得产物经水解可得醇今欲通过上述反应合成2丙醇,选用的有机原料正确的一组是( ) A . 氯乙烷和甲醛B . 氯乙烷和丙醛C . 一氯甲烷和丙酮D . 一氯甲烷和乙醛9. (3分) 下列说法不正确的是( )A . 制取硝基苯时应将温度计插入水中
5、B . 蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂C . 用盐析法分离油脂皂化反应的产物D . 合成腈纶的单体是丙烯腈10. (3分) (2018保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法错误的是( ) A . 检测时,电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移,则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为:CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+11. (3分) 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列溶液,可以得到原溶质物质的固
6、体是( )A . 氯化铝溶液B . 碳酸氢钠溶液C . 硫酸镁溶液D . 高锰酸钾溶液12. (3分) (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH30H(g),现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是( )A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压,可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时,a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时,a、b、c中CO转化率为bac13. (3分
7、) (2018高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2(快反应),N2O2 + H2= N2O + H2O(慢反应),N2O + H2N2 + H2O(快反应)。下列说法正确的是( )A . 整个过程中,反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C . 当v(NO)正 =v(N2)逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O14. (3分) 下列说法错误的是( )A . pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na)=2c(SO42)B . 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中:c
8、(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-)C . 酸性溶液中K+、Fe3、I-、SO42-可以大量共存D . 在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S)二、 非选择题:本卷包括5道题,满分58分,考生根据要求作答。 (共3题;共32分)15. (14.0分) (2018静安模拟) I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等。完成下列填空:(1) 氮原子核外电子排布式为_,其最外层有_种运动状态不同的电子;氮气的电子式为_;氨气分子的空间构型是_。 (2) 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO,从
9、而实现CO和N2的分离,反应的化学方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0),该反应的化学平衡常数表达式K=_;欲使K值变大,可采取的措施是_。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有_(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强(3) 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH,这样能使NH3的脱除率增大,试用平衡移动原理解释其原因_。 (4) 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO
10、2(标准状况)形成富液,碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为_,该富液中的溶质是_(填化学式),各离子的浓度关系正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)c.c(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)16. (15分) 请结合下图回答问题: (1) 写出有标号的仪器名称:_,_ (2) 实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_,用A、C装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是_ (3) 实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为_,若将
11、发生装置由B改为F,其优点是_ (4) SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水SO2的某些化学性质与CO2相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是_(填序号);图中漏斗的作用是_;烧杯中NaOH溶液的作用是_(用化学方程式表示) 17. (3分) (2018惠州模拟) 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题: (1) 已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) H-1966 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-1200 kJmol-1 。则5CO(g)+
12、I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的H= _。(2) 碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下: I2(s)+I-(aq) I3-(aq) H”或“”)。 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_。 在450时,该反应的平衡常数K的值为_。 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_;(填选项字母)。A.I2与WI2的浓度相等B. 容器内各气体的浓度不再改变C. 容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生变化三、 选考题:考生需从18题和19题中选择一题作答,两题都答者按第 (共2题;共18分)18. (4分) (2017高
13、二上石嘴山期中) 由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。 (1) B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造;由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_;(填离子符号,填一个)。 (2) 氨硼烷(H3NBH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料. H3NBH3中B原子的轨道杂化类型为_。Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得,写出该制备反应的化学方程式_;基态Ti3+的未成对电子数有_个,BH4-的立体构型是_;其中所含化学键的类型有_;氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得:3CH4+
14、2(HB=NH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述错误的是_。A.氨硼烷中存在配位键B.第一电离能:NOCBC.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形(3) 磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料,如图1为磷化硼晶胞; 磷化硼晶体属于_晶体;晶体中是否含有配位键:_。晶体中B原子的配位数为_。(4) 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,其结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是_。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置_。其中“
15、”代表B原子,“”代表N原子。 19. (14.0分) (2018珠海模拟) 席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物,常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下:已知以下信息 lmol B经上述反应可生成2mol C,且C能发生银镜反应D属于单取代芳烃,其相对分子质量为92核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 回答下列问题(1) 由A生成B的化学方程式为_,反应类型为_。 (2) D的名称是_,由D生成E的化学方程式为_。 (3) G的结构简式为_。 (4) C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1的是_(写出其中一种的结构简式)。 (5) 上述合成路线,设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺( )的合成路线:_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题:本题共14个小题,每小题3分共42分 (共14题;共42分)1-1
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