黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷B卷

1、黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（ ） A . 朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B . 燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2 ， 形成酸雨C . 为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D . 用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分） (2017高二上腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB . 25，101105

2、Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA3. （2分） 目前治疗甲流的主要药物达菲结构如下图，其通用名称为磷酸奥司他韦，现有试剂：NaOH溶液Na2SO4溶液 Br2的CCl4溶液乙醇试推断达菲能与上述试剂反应的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（ ） A . 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2B . 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HClN

3、H3H2OC . 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42HC2O4SO42D . 海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境5. （2分） (2018辽宁模拟) 解释下列事实的方程式正确的是（ ） A . 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2OC . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O6. （2分） 已知33As、3

4、5Br位于同一周期，下列关系正确的是A . 原子半径：AsC1PB . 热稳定性：HC1AsH3HBrC . 还原性：As3-S2-C1-D . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47. （2分） (2018高二上白城月考) 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C . b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(C

5、a2+)c(CO32-)D . c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)c(CO32-)8. （2分） (2018潍坊模拟) 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A . 用装置可制取NH3B . 用装置制取氢氧化铁胶体C . 用装置除去Cl2中的HCl和H2OD . 用装置提取溴水中的Br29. （2分） (2015梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（ ） 选项性质应用A油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在碱性条件下水解制肥皂B硫酸铵等盐类 能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂C糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖D明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来

6、水的净化、杀菌消毒A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二上广州期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的H0D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变11. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水

7、，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ） A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol12. （2分） (2018高三上北京期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4C . 充电时电解质溶液的质量减少D . 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+13.

8、（2分） (2016高二上福州期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（ ） A . H2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H2B . 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）；H1 2H2 （g）+O2 （g）2H2O（l）；H2C . CO（g）+ O2（g）CO2（g）；H1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H2D . S（s）+O2（g）SO2 （g）；H1 S（g）+O2（g）SO2 （g）；H214. （2分） (2017高一上浦东期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.9697

9、5.77%+36.96624.23%=35.453中（ ） A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl的丰度C . 35.453表示氯元素的相对原子质量D . 36.966表示37Cl的质量数二、 推断题 (共2题；共10分)15. （6分） (2017高一上怀柔期末) 某些化学反应可用下式表示：A+BC+D+H2O请回答下列问题： （1） 若A，C，D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：_ （2） 若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：_或_ （3） 若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出

10、该反应的离子方程 式_ （4） 若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式_ （5） 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式_ 16. （4分） (2015高二下咸阳期中) 如图都是简化的碳架结构： （1） 其分子式分别是_、_ （2） 降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有_种 （3） 篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有_种 三、 实验题 (共2题；共18分)17. （10分） (2019高二上奉贤期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如图所示： （1） 下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是(填序号

11、). A . Na2SO3溶液与HNO3 B . Na2SO3固体与浓硫酸C . 固体硫在纯氧中燃烧D . 铜与热浓H2SO4（2） 装置C的作用是_（3） 若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号). A . 蒸发皿B . 石棉网C . 漏斗D . 烧杯E . 玻璃棒F . 坩埚（4） 在上述装置中通入SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案

12、：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5） 能表明I的还原性弱于SO2的化学方程式为_。 18. （8分） (2016高二下厦门期中) 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料 （1） FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_； （2） 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_； （3） 将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（

13、1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4） HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D . 1010（5） 25时，CaFeO4的Ksp

14、=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_ 四、 填空题 (共2题；共21分)19. （8分） (2018安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题: （1） 用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:I.C(

15、s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g)H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g)H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s)H4在反应器B中进行的反应是_(填反应前面的代号)；“物质2”是_(填化学式)。反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作载氧剂部分反应的lgKpKp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压物质的量分数)与温度的关系如下图所示:图中涉及的反应中,属于吸热反应的是_(填反应前面的代号)。

16、恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是_(填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_。在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为_。（3） 若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与

17、CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是_。 20. （13分） (2019高二下长春月考) 有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂EL层上有2对成对电子请根据表中信息填空：（1） A原子的核外电子排布式为_。 （2） B元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_;A(填“大于”或“小于”) （3） C原子的价电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。 （4） D原子的电子排布式为_。D-的结构示意图是_（5） C,E元素的第一电离能的大小关系是_(用元素符号表示)。 （6） 已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是_(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是_和_。 第 13