陕西省高二上学期化学期末考试试卷(考试)

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017虹口模拟) 已知25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)O2(g) CO2(g)393.51kJ； C(金刚石)O2(g) CO2(g)395.41kJ， 下列说法正确的是（ ）A . 金刚石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石需要吸热C . 金刚石燃烧产物更稳定D . 等质量时，石墨所含能量高2. （2分） 已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)

2、，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为（ ） A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol13. （2分） (2018高二上阳泉期中) 已知：C（s）O2（g）=CO2（g） H1=395kJ/mol， CO（g）1/2O2（g）=CO2（g） H2=283kJ/mol，则反应C（s）1/2O2（g）=CO（g）的反应热H3等于 （ ）A . 112 kJ/molB . 395 kJ/molC . + 112 kJ/molD . 283 kJ/mol4. （2分） (2018高二上临川月考) 下列关于热化学

3、反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)O2(g) 2CO2(g)反应的H-(2283.0)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （2分） (2018高一下日照期末) 已知下列热化学方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H14Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S)H2则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s

4、)+ZnO(s),H值为（ ）A . H2-H1B . H2+H1C . (H1-H2)D . (H2-H1)6. （2分） (2018高三上长沙月考) 一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 这些离子中结合H能力最强的是EB . A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定C . CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D . BA+D反应的热化学方程式为：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq)H = 116kJmol-17. （2分） 下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的

5、是（ ）A . 研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率B . 任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能C . 研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率D . 使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂8. （2分） (2019高二上达州期末) 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ） ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓

6、度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上桂林期中) 有下列几种反应类型：消去加聚水解加成还原氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按符合题意的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下桂林期中) 下列说法中正确的是 （ ） A . H2和D2互为同位素B . H2NCH2COOH和H3CCH2NO2互为同分异构体C . 正丁烷、异丁烷、戊烷沸点依次增大D . Fe2+和Fe3+互为同素异形体11. （2分） (2019高二上通榆月考) 下列说法或表示方法中正确的是（

7、 ） A . 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B . 由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C . 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8kJ/molD . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12. （2分） (2019高二上扶余月考) 在一定体积的某密闭容器中发生合成氨

8、反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入CCl4 ， 平衡不移动D . 25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68019. （2分） (2019高二上武邑月考) 反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度为T1、T2(T2T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数B . A,C两点气体的颜色：A深，C浅C . A,C两点气体的平均相对分子质量：A0C . 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D .

9、 该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时， 25. （2分） (2018高二上重庆月考) 选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H1=akJmol-14NH3(g)+2NO2(g)+O2(g) 3N2(g)+6H2O(g) H2=bkJmol-1副反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H4=dkJmol-1可以计算出反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的H为（ ）A . (4b-3a+d)/4B . (4a-3b+d)/4C . (

10、3b-4a+d)/4D . (3a-4b+d)/4二、 综合题 (共2题；共7分)26. （4分） (2019高三上宜宾期中) 合成氨所需H2取自CH4 ， CH4和O2作用成CO2、H2（反应），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应）。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数K。 （1） 反应的平衡常数K的表达式为_。 （2） 反应的平衡常数K、K、K之间的关系为K=_（用含K、 K的式子表示）。反应的反应焓变：H、H、H之间的关系为H= _（用含H、H的式子表示）。 （3） 恒温条件下，反应的能量与反应进程关系应对应下图中的_，反应 的能

11、量与反应进程关系应对应下图中的_。 （4） 为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应，且不降低反应速率，可采 取_措施；若只考虑反应，除采取控温措施外，还可采取_（写出两条措施即可）。 （5） 250时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数 为10%，则混合气体的密度为_g/L，CO2的转化率为_（保留三位有效数字）。 27. （3分） (2019高二上吉林月考) 现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率

12、变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1） 该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且mn_p(填“”“”或“”)。 （2） 减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大” “减小”或“不变”，下同) （3） 若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_。 （4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。 （5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。 三、 填空题 (共2题；共4分)28. （2分） (2018高二上湖南月考) （1） 已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3

13、O4(s)CO2(g)H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。（2） 某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)2B(g) D(g)E(g)HQ kJmol1。在T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表： 时间(min)物质的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60T 时，该反应的平衡常数K_。30 min后，只改变某一条件

14、，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的Bb加入一定量的固体Ac适当缩小容器的体积d升高反应体系温度若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q_0(填“大于”或“小于”)，c点v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。29. （2分） (2019高二上湖北期末) 25时，四种溶液的pH如下： pH331111溶液盐酸醋酸NaOH溶液氨水（1） 的溶液中由水电离出c(H+)水c(OH-)水_(mol/L)2。 （2） 中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 和两溶液等体积

15、混合，所得溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。 （4） 若一定体积的和恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （5） 25时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH7，则醋酸的电离常数Ka_。（用含a、b的代数式表示） 四、 推断题 (共1题；共5分)30. （5分） (2019高一下盐城期末) F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下： （1） 的加工手段称为煤的_（填“气化”“液化”或“干馏”）。 （2） 、反应类型依次是_、_。 （3） E中所含官能团名称是_和_。 （4） C与A互为同系物，C的化学名称是_；F的结构简式为_。 （5） 反应的化学方程式为_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、