重庆市语文高考化学一轮基础复习：专题6 钠、镁及其化合物B卷

1、重庆市语文高考化学一轮基础复习：专题6 钠、镁及其化合物B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） 下列关于锂的说法正确的是（ ） A . 碱金属中Li的还原性最强B . 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+C . 和Li同一主族的都是金属元素D . Li在空气中加热生成过氧化锂2. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水可以得到氯气B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火3. （2分）

2、 (2017高一上西安期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molB . Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2C . 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D . 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火4. （2分） (2016高二上山东开学考) 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（ ） 选项反应铝镁A与非金属能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水能与沸水反应反应很困难C与碱能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发

3、生铝热反应能在CO2中燃烧A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（ ）A . H2OB . CH3COOHC . CH3CH2OHD . C6H5OH6. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO327. （2分） (

4、2018高一上陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） A . n17VcmB . 5m/3p17m/9C . pm+cV/125D . c=1000b/11.2V8. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B . NO 和NH3均可用排空气法收集C . 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D . NH3遇到挥发性的强酸就能

5、冒白烟9. （2分） 下列指定粒子的数目相等的是（ ）A . 物质的量相等的水与重水含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C . 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D . 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数二、 填空题 (共3题；共17分)10. （3分） 请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因_（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式_；然后向其中滴加KI淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式_11. （9分）

6、现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物请用化学式填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是_；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_；（3）属于两性氧化物的是_；（4）属于红棕色固体是_12. （5分） 将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）3的质量为_；（2）盐酸的物质的量浓度为_ .三、 综合题 (共5题；共29分)13. （6分） (2016高二上龙岩期中) 肼（ ）可作为火箭发动机

7、的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼 （1） 实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：_; （2） 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=195kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJmol1写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：_（3） 已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：NN为942、O=O为498、NN为154、HO为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJmol1中数据计算断裂1molNH键所需的能量（kJ）是：_; （4） 写出NH3与NaCl

8、O反应得到肼的化学方程式：_ 14. （4分） (2017高一上宁波期中) 为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表实验序号盐酸体积（mL）30.030.030.030.0样品质量（g）2.963.705.186.66CO2的体积（mL）672840896672（1） 样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=_；（2） 盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_15. （6分） 拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、

9、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂） 气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1） 上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是_ （2） 指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） 气体_，理由是_气体_，理由是_气体_，理由是_气体_，理由是_16. （8分） (2017高一上普宁期末) 在50mL bmolL1的AlCl3溶液中加入50mL amolL1 NaOH溶液 （1） 当a3b时

10、，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为_mol （2） 当a、b满足_条件时，无沉淀产生 （3） 当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_克 17. （5分） (2016高三上山西期中) 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用 （1） 海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_（写一点即可）（2） 电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列请回答下面的问题： 海水不能直接通人到阴极室中，理由是_A口排出的是_（填“淡水”或“浓水”）（3） 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下 若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为：_通过氯化已获得含Br2的溶液为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？_向蒸馏塔中通入水蒸气加热控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单