黑龙江省高三上学期期中化学试卷D卷

1、黑龙江省高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共38分)1. （2分） (2018高一上汕头期末) 下列说法正确的是（ ） A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 盐中不一定有金属元素C . 由同种元素组成的物质一定是单质D . 非金属氧化物都是酸性氧化物2. （2分） (2017高一下遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NAB . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

2、D . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA3. （2分） (2016高一上青海期中) 反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B . 若2mol HNO3（浓）完全反应，则反应中共转移了NA个电子C . 还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：14. （2分） (2018高三上和平期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B . 过量的NH3通

3、入AlCl3溶液中：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I-=2Fe2+I2D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-5. （2分） (2016分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1下列说法正确的是（ ） A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4COC . Si、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤

4、维6. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3 NH4+B . 向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2+Cl22Fe3+2Cl（已知：2Fe3+2I2 Fe2+I2）C . 将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2OD . 将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO22 Na2SO3+O27. （2分） 地球大气是由多种物质形成的气体混合物，其中含量最高的元素为（ ）A . 氮B . 氦C . 氢D . 氧8. （2

5、分） (2018高三上运城期中) 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀稀硫酸、氨水均为电解质A . B . C . D . 9. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色B . 自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C . Cl2、Cl均有毒D . Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性10. （2分） 从海带中提取

6、碘，可经过一下实验不走完成 海带 海带灰 滤液 （ ）A . 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B . 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I+H2O2I2+2OHC . 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D . 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出11. （3分） 许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，反应产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4；Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 下列化学反应方程式肯定不正确的（ ） A . 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2B . 2Na2O2+2N2O

7、3=4NaNO2+O2C . 2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2D . Na2O2+2NO2=2NaNO3+O212. （7分） (2015桐庐模拟) AJ为中学化学中常见的几种物质它们有如图转化关系：常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34H既能与酸反应，又能与碱反应回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_，C_； （2） 写出工业上冶炼D的化学方程式：_； （3） 写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：_（4） 证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）_（5） 从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的

8、水溶液中通人C的原因是_，然后的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥 13. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ） A . 3.5 mol/LB . 4.5 mol/LC . 7.0 mol/LD . 9.0 mol/L14. （2分） (2015高一上永昌期末) 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 3：

9、2D . 1：215. （2分） (2015高一上广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料16. （2分） (2017高三上成都期中) 下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B向2mL 1molL1NaOH溶液中先加入3滴1molL1 FeCl3 ， 再加入3滴1molL1MgCl2溶液证明KMg（OH）

10、2KFe（OH）3C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共4题；共27分)17. （8分） (2016高三上德州期末) 某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如

11、下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1） 写出步骤生成气体A的离子方程式_（2） 气体F的电子式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_（3） 检验溶液I中存在的阳离子的方法是_（4） 沉淀G的化学式为_；写出反应的化学方程式_（5） 溶液X中肯定不存在的离子有_；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是_（选填序号：pH试纸，酚酞试剂，石蕊试剂，KSCN溶液，NaOH溶液，KMnO4溶液）18. （5分） (2016宜丰模拟) 有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中

12、加入一定量P2O5 ， 再注入95%的乙醇，并加热，观察现象实验P2O5/g95%乙醇量/mL加热方式实验124酒精灯实验224水浴70实验结果如下：实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述材料，完成下列填空（1） 写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：_ （2） 如图装置中冷凝管的作用是_（3） 实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是_（写结构简式） （4） 根据实验1、2可以推断：

13、以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是_P2O5与95%乙醇在水浴70加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是_反应19. （7分） 铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物 I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：（1） 气体X的化学式_，“酸溶”采用浓盐酸的原因是_ （2） “酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5molL1，c（FeCl3）=1molL1已知：Kap（F

14、e（OH）3）=4.01038，Kap（Cu（OH）2）=4.81020，当溶液中金属离子的浓度小于105 molL1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为_（数值取整数） （3） 反应2的离子方程式为_ （4） 设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：_ （5） II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO 阳极的电极反应式为：_（6） 电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用： 搅动溶液，使OH迅速扩散；_20. （7分） (2018高三上莆田期中) I甲、乙、丙、丁分别是由

15、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1） 写出无色气体B的一种用途_。 （2） 甲与乙反应的离子方程式为：_。 （3） 白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_。 （4） II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式_，NiCl26H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_。 （5） III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O42H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 时，剩余固体的成分为_(填化学式)； 943 时，剩余固体的成分为_(填名称)。