青海省高考化学模拟试卷（三）C卷

1、青海省高考化学模拟试卷（三）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上衡水期中) 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A . CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B . 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C . 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D . 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物2. （2分） 下列说法不正确

2、的是（ ）A . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSB . 已知AgCl的Ksp=1.81010 ， 将0.01 molL1KCl溶液和等体积的0.01 molL1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出C . 常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D . pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH）均为1108 molL13. （2分） (2016高三上长沙期中) 熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料

3、电池其电解质是熔融态碳酸盐如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（ ） A . 该电池放电时，负极的反应式为：H22e+CO32H2O+CO2B . 该电池中CO32的为由左边移向右边移动C . 该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D . 该电池放电时，当转移4mol e时正极消耗1mol O2和2mol CO24. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物质

4、的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于10145. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列有机反应的化学方程式书写正确是（ ） A . CH4+Cl2 CH2Cl2+

5、H2B . 2 +Br2 2 C . CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O6. （2分） (2016高二下沈阳期中) 以下微粒含配位键的是（ ） N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe（CO）5Fe（SCN）3H3O+Ag（NH3）2OH B（OH）4 A . B . C . D . 全部7. （2分） (2017高二上宜昌期末) 为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率

6、的是（ ） A . 升高温度B . 分离出CO（NH2）2C . 缩小容器体积D . 使用催化剂二、 解答题（共9小题，满分44分） (共12题；共75分)8. （9分） 氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如图1 已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示回答下列问题：（1） 过滤时主要的玻璃仪器有_; （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是_; （3） 加入H2O2溶液的作用是：_；加入MgO的作用是_; （4） 滤渣的主

7、要成分为_ （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为_；趁热过滤；_；过滤、洗涤、干燥 （6） 产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用01000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2

8、Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）_产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为【Mg（ClO3）26H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】_9. （4分） 1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_ ， 离子方程式为_（2）除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是_ ， 化学方程式为_10. （3分） 2014年度世界上最著名的建筑奖“安波利斯摩天楼大奖”评比结果揭晓，位于湖州市南太湖旅游度假区的喜来登温泉度假酒店被评选为全球十大最佳摩天楼建

9、筑第三名该酒店的温泉属于硅酸盐温泉，硅酸盐主要以硅酸钠（Na2SiO3）的形式存在，其中硅元素的化合价为_价，钠离子的离子结构示意图是_向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，会出现白色浑浊（H2SiO3），试写出该反应的化学方程式_11. （9分） (2017门头沟模拟) 以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性 实验向试管中加入2ml溶液实验现象实验：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质实验：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现

10、象60s：铝片表面有极少气泡120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成（1） 对实验进行研究 实验中生成红色物质的离子方程式为：_经检验实验中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_（2） 对实验进行研究 实验反应明显比实验缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：假设一：SO42对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用假设二：_（3） 为进一步研究上述假设，设计如下实验： 实验向试管中加入2mL溶液实验现象实验：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体加入 Na2SO4固体后速

11、率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验：0.5mol/LCuSO4溶液+_NH4Cl固体未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验的设计目的是：_其中

12、，实验与实验、做对比，结论为：_其中，实验与实验、做对比，结论为：_（4） 请设计实验证明Cl对Al与H+的反应同样起到相似的作用：_; 12. （4分） 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_（2）H2S热分解制氢时，

13、常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_（3）H2O的热分解也可得到H2 ， 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示图中A、B表示的物质依次是_13. （7分） 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=256.1kJmol1已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2C

14、O2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=_（2） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题 某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1若不使用CO，温度超过800，发现NO的转化率降低，其可能的原因为_；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在_左右用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：C （s）+2NO2（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol

15、L1时间/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17I根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为_（保留两位有效数字），T1时该反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）II30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_图2表示CO2的逆反应速率v逆（CO2）随反应时间的变化关系图请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线_14. （6分） “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气

16、和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2 CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJ/mol（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示05min的平均反应速率为_（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_ACO的含量保持不变Bv正（H2O）=v正（H2）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化

17、：缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）_（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式_（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程乙池中发生反应的离子方程式为_当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为_g15. （3分） (2015高一上上饶月考) 已知反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化

18、锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 ， 通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_，参加反应的HCl的物质的量为_，其中被氧化的HCl的质量_ 16. （4分） 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学方程式是_（2）此电池的正极发生的电极反应式是_（3）电解液中的H+向_极移动；（4）向外电路释放电子的电极是_极17. （6分） (2018高二下温州期中) 硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是： 在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯： 请将下列制备硝基苯的

19、实验内容填写完整：（1） 混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸，其操作过程为_; （2） 安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是_ （3） 反应步骤：把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是_;混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是_。分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，_层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)_。18. （11分） (2018高三下陆川月考) 硫

20、和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是_，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是_(填元素符号)。 （2） 钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_(填元素符号)。 （3） H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是_,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是_。 （4） 钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是_。 （5） Ca、Mn、Mg的氧化物和硫

21、化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:氧化物晶体CaOMnOMgOa/nm0.4210.4440.480硫化物晶体MgSMnSCaSa/nm0.5200.5200.568由表可知:r(S2-)_r(O2-)(填“”或“”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是_,r(S2-)为_nm,r(Ca2+)为_nm。19. （9分） (2018安徽模拟) 环已酮是工业上的一种重要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为: ，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):已知:物质沸点()密度(gcm-3 ， 20)溶解性环己醇161.1(97.8)0.962能溶于水环已酮155.6(95)0.948微溶于水(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)（1） 制备