黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(考试)

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B . 碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多C . 油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用D . 面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口2. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 丙烷的球棍模型： B . S2的结构示意图： C . CO2的电子式：O=C=OD . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2019高一上临高期中) 下列

2、离子方程式正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 +Ba2+BaSO4C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OHH2O4. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸1

3、0mL60A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H26. （2分） (2017高一下湖南期中) 若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ） A . B族B . A族C

4、 . B族D . A族7. （2分） (2019高二上埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ） A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液8. （2分） (2018高二上永年开学考) 固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2C . 总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是119. （2分） (

5、2018高三上成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0.10 molL-1NaOH溶液B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作C.除去CO中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D10. （2分） 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）A . 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 该化学反应的过程是吸热的D . 该化学反应的过程是放热的11. （2分） (2018高一下汉川期末) 在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，

6、立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ） A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%12. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关

7、说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4103613. （2分） (2017崇明模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO14. （2分） 下列叙述正确

8、的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等15. （2分） (2016高二下包头期中) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极16. （2分） 在恒温恒容的密闭容器中，发

9、生反应：3A（g）+B（g）xC（g）将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a；若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a下列有关叙述正确的是（ ） A . 若达到平衡时，A，B，C各增加1mol，则B的转化率一定增大B . 若向平衡中再加入6mol A，4molC . 测得C的体积分数大于a，可断定x4D . 若x=2，则体系起始物质的量应满足：3n（B）=n（A）+3二、 填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2019高二上奉贤期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数

10、值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_;_X(N)1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_（5） 预测元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外). 三、 综合题 (共2题；共8分)18. （3分） (2017高二上万州期末) 燃料电池是将化学能转化为电能

11、的装置，能量利用率高，环境友好是未来能源领域发展的方向 （1） 图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图电池工作时，电子流动方向是极经外电路到_极（填a或b），a电极上发生反应的电极反应式为_ （2） 连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中_;电极（填a或b）相连通电时发生反应的总的离子反应方程式为：_；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为_;克 19

12、. （5分） (2017高二上天水期末) 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6） （1） 丙烷脱氢可得丙烯 已知：C3H8（g）=CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）；H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HCCH（g）；H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H=_kJmol1（2） 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式_；放电时，CO32移向电池的_;（填“正”或“负”）极 （3

13、） 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5105 mol/L若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=_（已知：105.60=2.5106） 四、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高二上攀枝花期末) 用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.10

14、00 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相对分子质量为90。回答下列问题：（1） 滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_;(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （2） H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是_（3） 到达滴定终点的标志是_。 （4） 根据上述数据计算X=_。 （5） 误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_；若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_。第 11 页 共