高三上学期理综化学期末考试试卷

1、高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B . 海水中溶解的主要无机盐有Na、Mg2、K、Ca2、SO42、Cl、Br等C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产2. （2分） (2016高三上清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是（ ） 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常

2、压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA将100mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA1.0L 1.0molL1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下大同期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的

3、叙述中肯定错误的是（ ） A . 酸性：HAtHClB . 砹是白色固体C . 砹易溶于某些有机溶剂D . AgAt是一种难溶于水的化合物4. （2分） 某高聚物结构简式 ，则其单体不可能为（ ） A . CH2=CHCH3B . CH2=C（CH3）CH3C . CH2=CH2D . CH2=CCH2CH35. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ） A . 阴极的电极反应式为Al3+3e-=AlB . 可选用不绣钢网作为阴极C . 待加工铝质工件为阳极D . 硫酸

4、根离子在电解过程中向阳极移动6. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A . 气体使湿润的酚酞试纸变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近7. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3NaH+H2ONaOH+H2有关它们的叙述正确的是（ ）A . 离子半径：N3-Na+H+B . 与水反应都是氧化还原反应C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构二、 实验题 (共2题；

5、共17分)8. （10分） (2019高三上沈阳期末) 一种新兴材料铍日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeOAl2O36SiO2 ， 还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下： 按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：（1） 步骤中将熔块粉碎的目的是_；滤渣1的主要成分是_。 （2） 步骤加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液1中得到沉淀的合理pH为_(填序号) A.3.33.7B.3.75.0C.5.05.2D.5.26.5（3） 步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的

6、原因是_。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。 （4） 实验室模拟步骤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_。 （5） 步骤的反应类型是_，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是_。 （6） 若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_t。 9. （7分） (2018高三上青山月考) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2 ， 还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化

7、合物，其处理流程图如下： 化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值103110161038（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。 （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到_，恰好能使Fe3、Al3沉淀完全(当c105 molL1时，认为该离子沉淀完全)。 （3） 滤渣B的成分是_。 （4） 碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为_。 （5） MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为

8、_。 （6） 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 molL1Na2S2O3溶液反应(I22S2O =2IS4O )。计算可得该样品纯度为_。（保留一位小数） 三、 综合题 (共1题；共12分)10. （12分） (2018高二上山西期中) 科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 （1） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)

9、+2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（2） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（3） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反应I

10、的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（4） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（5） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。 （6） 常温下，用NaOH溶液

11、吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。 （7） 利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016） （8） 利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液

12、时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016） 四、 推断题 (共1题；共7分)11. （7分） (2019高三上诸暨期末) 马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（ ）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下： 已知：碳碳双键可以被臭氧氧化 请回答下列问题：（1） 下列说法中错误的是_。 A . 扑尔敏的分子式为C16H18N2ClB . G分子中含有两个手性碳原子C . 化合物C中所有原子可能共平面D . 化合物E能发生取代、加成、氧化、还原反应（2） 化合物B的结构简式是_。 （3） E F的化学方程式是_。 （4） 写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式_。 分子中含有两个六元环；1H-NMR谱显示有3个峰。（5） 设计由D经两步反应得到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；