长沙市语文高三上学期化学开学考试卷A卷

1、长沙市语文高三上学期化学开学考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下南通月考) 下列关于硅的说法中正确的是（ ） A . 高纯度的硅可用于制造计算机芯片B . 自然界中存在大量单质硅C . 地壳中硅的含量稀少D . 光导纤维的主要成分是Si2. （2分） (2018高一下北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（ ） A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na FD . 用电子式表示NaF的形成过程为 3. （2分） (2016高二上苏州期中) 下述实验能达到预期目的是编号（ ）

2、 实验内容实验目的A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸后未出现砖红色沉淀验证X结构中不含有醛基B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振荡后过滤除去苯中少量的苯酚C溴乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液验证卤素原子为溴原子D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下金台期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A . C5H10B . C8H10C . CH4OD . C2H4

3、Cl25. （2分） (2019高二上大足期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol的NaCl含有NA个NaCl分子B . 46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC . 2L0.5molL-1碳酸溶液中H数为2NAD . 1molN2和3molH2发生可逆反应，有6NA电子转移6. （2分） (2016高二上湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7. （2分） (2018高一上林芝期中) 下列分散

4、系属于悬浊液的是（ ） A . 牛奶B . 蔗糖溶液C . 泥浆水D . 氢氧化铁胶体8. （2分） 下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 单质硅是光导纤维的主要成分C . 乙醇可用作燃料D . 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢9. （2分） (2018高一上乐山期末) 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（ ） A . Fe2O3、Al2O3B . Fe2O3 C . Fe (OH)2、Al(OH)3D . Fe(OH)3、Al(OH)310. （2分

5、） (2018高三上黑龙江开学考) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物11. （2分） (2017高二下荆门期末) 下列化学用语错误的是（ ） A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4+H2O NH4OH+H+D .

6、 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)12. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 0.1 molL-1 KHS溶液中：c(K +)c(H+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)B . 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 其中c(NH4+)由大到小的顺序是：C . 在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3

7、-)c(H2CO3)13. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ） A . 加压B . 升温C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度14. （2分） (2016高一下武汉期末) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . 4项B . 3

8、项C . 2项D . 1项15. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32 2 H H2O CO2C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O16. （2分） (2018高一上曲沃期末) 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ） A . 1：6B . 1：5C . 6：1D . 5：117. （2分）

9、(2018高二下温州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性18. （2分） (2018咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为:Zn+2M

10、nO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极为氧化锌B . 锌电极附近溶液的PH不变C . 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D . 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol19. （2分） (2017高二上西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A . 正极反应为：Zn2eZn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液20. （2分） (2018高一上昆明期中) 电动自行车给人们带

11、来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 转移电子5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4二、 综合题 (共4题；共29分)21. （8分） (2016高一上湖北期中) 根据题意填空 （1） 在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_ （

12、2） 分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （3） 氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是_，还原产物是_该反应的离子方程式为：_ 22. （6分） (2016高二上上饶期末) 合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂（1） 图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图下列说法正确的是_A使用催化剂会使

13、E1的数值增大 BH=92.4kJmol1C为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好D在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为 molL1min1E该反应的平衡常数KAKBF图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PAPB下列能说明该反应达到平衡状态的是_A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2Bv正（N2）=v逆（H2）C混合气体的密度保持不变D容器内压强保持不变（2） 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度/200300400K1.00.860.5400C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓

14、度分别为3molL1、2molL1、1molL1时，此时刻该反应的v逆（N2）_v正（N2） （填“”、“”或“=”）（3） 常温下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示A、B、C、D四个点中，水的电离程度最大的是_；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_ （4） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池试写出该电池的正极反应式_ 23. （7分） (2016高二上邯郸期中) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据： 实验

15、序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1） 反应的离子方程式：_； （2） 实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越_，反应速率越慢； 实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越_；实验3、4可得出的结论是温度越_，反应速率越快（3） 用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF

16、）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是_ Av （OE）Bv （EF）Cv （FG）Dv （GH）1min内反应较慢的原因是：_；一段时间后反应明显加快的原因是_24. （8分） (2018高三上汕头期末) 以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：已知：IAB的原子利用率为100%。 （R1、R2表示氢原子或烃基）请回答下列问题：（1） C的分子式为_。 （2） 由E生成F的反应类型为_。由H生成N的反应类型为_。 （3） 用系统命名法命名D的名称为_。 （4） A的结构简式为_。 （5） C+GM的化学方程式为_。 （6） 同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应（7） 参照上述合成路线和信息，以