长沙市语文高三上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、长沙市语文高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列关于胶体的说法，正确的是（ ） A . 向稀的NaOH溶液中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体B . 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C . 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D . Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带电2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . H2SO4的摩尔质量是98B . 1.7g NH3含有的电子数为NAC . 摩尔、质量、时间、长度等是

2、7个基本物理量之一D . 22.4L氧气含有的分子数为NA3. （2分） (2016高一下应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2B . O22的电子式为： C . 反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性4. （2分） 下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、C . N、S CLi、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I5. （2分） (2018高一上霞浦期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A . 石灰石

3、与稀盐酸的反应：CO32+2H+=H2O+CO2B . Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H+Cl+ClOC . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H26. （2分） (2016静宁模拟) 有三种短周期主族元素aX，bY，cZ已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（ ） A . 若X为O，则Y，X形成的常见化合物一定是离子化合物B . 若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数C . 若Y为O，则非金属性：XYZD . 若Y为Na，则X

4、，Z不可能是同一主族元素7. （2分） (2017高二上菏泽期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ） A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用8. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ） A . CH4B . C6H6C . CH3CH3D . CH3Cl9. （2分） (2018高二上烟台期中) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反

5、应：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ） A . 生成1mo1NaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO2被还原D . X可以是盐酸10. （2分） (2016镇海模拟) 某溶液X中可能含有NO 、Cl、SO 、CO 、NH 、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验： 则下列说法正确的是（ ）A . 若含有Fe3+ ， 则一定含有ClB . SO 、NH 一定存在，NO 、Cl可能不存在C . CO 、Al3+、K+一定不存

6、在D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物11. （2分） 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路12. （2分） (2016高三上包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合金属钠投入到FeCl2中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO

7、3溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有13. （2分） (2018高一下临沂期末) 由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是（ ） A . 装置甲中化学能全部转化为电能B . 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2+2e-=CuC . 装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小D . 四种金属活动性由强到弱的顺序是beda14. （2分） (2016高一上连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（ ） A . 用分液漏斗将酒精和水分离B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD

8、. 用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维15. （2分） (2018高一下河北开学考) 对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B . 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C . 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D . 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H216. （2分） (2015高三上潍坊期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列叙述正确的是（ ） A . 放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极

9、B . 放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5molV2+被氧化C . 充电时阳极附近溶液的酸性减弱D . 充电时阳极反应式为：VO2+2H+eVO2+H2O二、 非选择题 (共8题；共34分)17. （1分） (2016高二上宜春期中) 向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为_ 18. （2分） (2016高二上莆田期中) 在25、1.01105Pa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJmol1能够自发进行从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量_，从反应前后的熵

10、值看，反应后的熵值_（填“增加”、“减小”或“不变”） 19. （3分） (2015高一下永昌期中) 我国的“神舟”系列宇宙飞船不仅在太空首次实现手动交会对接，还实现宇航员在“天宫一号”内的实验操作“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化剂，生成水、氮气和二氧化碳 写出反应的化学方程式_；该反应是_反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）20. （2分） (2016高三上沈阳期中) 如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx 该电池正极的

11、电极反应式为_ 用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_g21. （6分） 某种钮扣电池的剖面结构如图所示请回答下列问题：（1）该电池中的合金是_（2）氢氧化钾的构成粒子是_，将其溶于水，溶液的pH_ （填“”“=”或“”）7（3）石墨由_构成，将石墨用于电池中是因为它有良好的_性（4）从该电池的结构分析，电池使用后不能随意丢弃的主要原因是_22. （4分） (2016高一下南昌期中) 在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：

12、2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体完成下列问题：（1） 写出A的化学式_（2） 组成F的元素在周期表中的位置_（3） B中存在化学键为_（4） 反应的化学方程式：_23. （8分） (2018高二上浙江月考) 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)H =97.3 kJmol1 ， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件

13、下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1） 仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b”）。 （2） 下列操作或描述正确的是。 A . 将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B . 实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C . 装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D . 装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3） 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。 （4） 长期储存的

14、硫酰氯会发黄，可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 （5） 若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。（产率 100%） 24. （8分） (2018高三上成都开学考) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1） 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：_；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。 （2） 为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质

15、为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I22S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_；某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定

16、至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）(mL)28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为_，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2)将会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；（3） 常温下，若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSPCu (OH)2=2.01020(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_;mol/L； （4） 已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为